1、溶解度課件(第1課)大膽地預測，在上節(jié)課的學習中，一種物質(zhì)是否溶解于別的物質(zhì)，與這兩種物質(zhì)的性質(zhì)有關系。 那么，像食鹽和蔗糖這樣溶解于水中的物質(zhì)，不是在一定量的水中無限地溶解，蔗糖不能無限地溶解于一定量的水中，實驗9-5、實驗9-5的結(jié)論是：在水中溶解NaCl最多的量是一定的。 一定量，燒杯底部有一點固體，將NaCl加入到水20mL中，完全溶解，加入NaCl，加入15m的水，燒杯底部的NaCl固體繼續(xù)溶解，20mL的水最大能溶解硝酸鉀的量一定，或者固體消失，存在結(jié)晶，可溶性物質(zhì)一定量固體消失了，實驗9-5、實驗9-5的結(jié)論：在一定量的水中，最大溶解量一定，5gKNO3加入20mL的水完全溶解，

2、再加入5gKNO3，燒杯底部有微小的固體，加熱使溶液升溫，燒杯底部的KNO3固體又繼續(xù)溶解在一定溫度下，實驗9-6、固體消失，固體消失，結(jié)晶存在，固體消失，結(jié)晶析出，物質(zhì)的溶解能力根據(jù)溫度不同而不同，在實驗9-6、中加入溶質(zhì)，溶質(zhì)不進一步溶解的情況下，得到的溶液稱為飽和溶液。 持續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。 在一定溫度下，一定量的溶劑、飽和溶液、不飽和溶液，如何判斷溶液飽和？ 可以持續(xù)溶解溶質(zhì)的是不飽和溶液，溫度和溶劑不變，不能持續(xù)溶解溶質(zhì)的是不飽和溶液，思考、分析實驗思考： 1使不飽和溶液變成飽和溶液的方法是什么？ 2使飽和溶液成為不飽和溶液的方法是什么？增加不飽和溶液、飽和溶液、溶質(zhì)，改變

3、溶液的溫度或蒸發(fā)溶劑，增加溶劑，改變?nèi)芤旱臏囟?，結(jié)晶：溶解的溶質(zhì)從溶液中作為結(jié)晶析出。 降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)和蒸發(fā)結(jié)晶兩種，熱飽和KNO3溶液，海水在傲慢的陽光下逐漸蒸發(fā)水分，使NaCl結(jié)晶化，人們利用以上的原理從海水中提取食鹽，得到大量含有化學工業(yè)原料的母液(稱為苦鹵)。 其大致過程如下：海水、蓄水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池、食鹽、母液、氯化鈉、多種化工產(chǎn)品、食鹽、濃溶液和稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不是稀溶液。 相同溶質(zhì)，相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 升溫，20 KNO3飽和溶液，40 kno 3不飽和溶液，希、濃、室溫下同質(zhì)量的Ca(OH)2和kno 3加上質(zhì)量的水、濃、希、飽和溶液、飽和溶液，通過本課程的學習，你有