1、課題3 溶液的濃度,實驗9-7,顏色:,淡藍 藍色 深藍,在三支試管中各加入20ml水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),4.8%,9.1%,16.7%,實驗9-8,兩杯溶液都是無色透明， 怎樣比較溶液的稀濃？,飛機噴灑農(nóng)藥,噴灑藥水,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.,結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液濃度越大,固體溶解,固體溶解,10%,20%,實驗98,討論某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，其含義是什么？,表示10

2、0份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。,溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=,1:9,題型一 ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算,二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=,溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量,計算的依據(jù) ：,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分數(shù)表示),注意： 溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計。 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。 計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。 不要忘記x100%，最后得到百分數(shù)。,【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯 化鈉

3、溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,【解】,答： 配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液 需24 kg氯化鈉和126 kg水。,向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？,題型三 ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算,計算的依據(jù) ：,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量,例題2：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？課本44頁,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,50g 98% = x

4、20%,x =,答：需要水的質(zhì)量195g,需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g,練習(xí)：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m l )多少ml ？,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為v,v1.84/ml 98% = 98g 10%,v =,答：要98%硫酸5.4ml,練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是 10 %,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 計 算,解：,20g x10%,加水：,20g 2g,9.1%,加鹽：,20g x10%2g,

5、20g 2g,18.2%,小試牛刀：,1、配制100l密度為1.1l的20%的nacl溶液 需要多少gnacl和多少g水？,2、配制500m l20%的硫酸溶液(密度為1.14g/ml) 需要98%硫酸溶液(密度為1.84g / ml )多少ml ?,解：所需nacl的質(zhì)量為:,100ml1.1gml20% = 22g,所需水的質(zhì)量為：100ml 1.1gml 22g = 88g,答：略,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為v,500ml 1.14g/ml20%= v 1.84gml 98%,v=,答：略,實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。,h2so4 + zn = zn

6、so4 + h2,98 65,100g x,答：略,a解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 x,x=66.3g,h2so4 + zn = znso4 + h2,65 2,x 0.8g,b解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 x,x=26g,下面哪種解法正確？,注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。,例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：,100g9.8%=9.8g,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x ，生成氫氣的質(zhì)量為y,zn + h2so4 = znso4 + h2,65 98 2,x 9.8g y,x=6.5g

7、y=0.2g,答：略,題型四： 有關(guān)化學(xué)方程式的計算,練習(xí)：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x%,h2so4 + zn = znso4 + h2,98 2,100g x% 0.8g,x%=,=39.2%,答：略,討論 ：200c時，氯化鈉溶解度為36克，,（1）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （2）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？,從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

8、36% 是指： 溶質(zhì)t0c時溶解度36g是指：,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較,100g溶液中含有36g溶質(zhì)。,在t0c 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,濃度與溶解度的比較,表示溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量的多少,表示物質(zhì) 溶解性的強弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,單位為1，省略不寫,必須飽和,質(zhì)量單位（克）,題型二：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算,計算的依據(jù) ：,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶解度,100g溶解度,例2、已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,解：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)

9、質(zhì)量分數(shù)為26.5%,再見！,那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液嗎？,在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的食鹽水）,情境引入,減少,減少,減少,不變,不變,增加,增加,變稀,增加,不變,增加,變濃,不變,減少,減少,變濃,將硫酸銅溶液進行下列變化，填表,從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵是什么？,在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液 ？ 1、需要什么儀器，其作用是什么？ 2、操作步驟如何？,關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量,一、配制質(zhì)量分數(shù)為6的氯化鈉溶液,實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制,【實驗用品】,托盤天

10、平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。,【實驗步驟】,【實驗?zāi)康摹?1、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。,2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。,1、計算：,氯化鈉：50g6%=3g 水：50g3g= 47g,2、稱量：,用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；,3、量取：,用量筒量取47ml的水，倒入燒杯中。,4、溶解：,用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。,5、裝瓶：,把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。,6、貼標簽：,寫上名稱氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6%,練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。,二、配制質(zhì)量分數(shù)為

11、3的氯化鈉溶液,用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。,1、計算：,6%的氯化鈉溶液 g （體積 ml ）； 水 g。,25,25,24,2、量?。?用量筒量取24ml的6%氯化鈉溶液和25ml的水，倒入燒杯中。,3、混勻：,用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。,三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24ml,50g25g=25g,1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列

12、操作正確的是（ ） a.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 b.量取90ml水時，俯視讀數(shù) c.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 d.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽,d,2.在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（ ） a.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼 b.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處 c.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出 d.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時， 不慎撒出部分溶液,b,練習(xí)1：100c時，nacl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克nacl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

13、量分數(shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克nacl，則溶液中nacl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,【解】溶液質(zhì)量 = 溶液體積 溶液密度,= 500ml 1.1g/cm3 = 550g,溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g,溶劑質(zhì)量 = 550g 55g = 495g,答：需要氫氧化鈉55g，水495g。,練習(xí)：4（課本p45）配制500ml質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度

14、為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,練習(xí)：2（課本p45）某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液， 得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,【解】,答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,練習(xí)：1（課本p45）在20時，將40g硝酸鉀固體加入 100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體 未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是20時硝酸鉀的 溶液； （填“飽和”或“不飽”） 20時硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。,24%,131.6g,飽和,【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,100g 98% = x 10%,x = 980g,需要水的質(zhì)量 = 980g -

15、100g = 880g,答：需要水的質(zhì)量為880g。,練習(xí)：3（課本p45）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？,【課本p45】5: 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)， 試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,【解】 ：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,zn + h2so4 = znso4 + h2,65 98,13g x,答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。,【解】 ：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g,練習(xí)：6（課本p45）73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標準狀況）

16、是多少？ （在標準狀況下，co2的密度為1.977g/l。）,caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,73 44,14.6g x,x = 8.8g,二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/l = 17.4l,答：co2的質(zhì)量為8.8g；co2的體積為17.4l,2有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%，可以采取的方法是？,解：方法一 增加溶質(zhì),設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x,40gx5%+x=,（40g+x）x10%）,方法二 蒸發(fā)水分,設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y,40gx5%=,（40gy）x10%,解得 y=

17、20g,答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。,解得 x=2.22g,題型五：結(jié)合溶解度曲線,2012硫酸鈉是一種重要的化工原料， 其溶解度曲線如圖所示。 下列說法正確的是【 】 a、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大 b、30時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40% c、40時硫酸鈉的溶解度為50g d、50時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和,c,例5：,20081已知kno3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各 圖是某kno3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像 （不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是 ,c,練習(xí),20092“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是 a氯化鈉易溶于水 b碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 c20時不可能制得相同質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液 d20時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大,c,20103kc