1、在第16章中，硼族、16-1硼族、16-2硼族單質(zhì)及其化合物、16-3惰性電子對(duì)效應(yīng)和元素周期表中的對(duì)角關(guān)系，IIIA硼鋁鎵銦鉈、ns2np1、硼為非金屬，鋁鎵銦鉈為金屬。常見氧化態(tài)：b，Al，Ga 3 In 1，3 Tl 1最大配位數(shù)：b: 4hbf4其他：6 Na3AlF6，硼基的最大特點(diǎn)是缺電子元素，能形成缺電子化合物。16-1硼族共性、硼b、硼砂Na2B4O7 10H2O、硼鎂礦Mg2B 2O 5H2O等。鋁鋁和鋁礬土Al2O3在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0-103%，在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%，鎵鎵鎵與鋅、鐵、鋁、鉻等礦物共存，在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.8-103%，銦與閃鋅礦和方鉛礦共

2、存，地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9-106%，鉈鉈與閃鋅礦共存，地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6-105%。硼基以缺電子為特征，這表明：(1)它可以形成多中心缺電子鍵，如B2H6中的3c-2e。(2)缺電子化合物是典型的路易斯酸。答：很容易形成配位化合物，如氟化氫BF3HBF4 b。很容易形成二聚體，如Al2Cl6有配位鍵。16 2硼基及其化合物、16 2 1硼和1硼同素異形體。晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是二十面體，12個(gè)硼原子占據(jù)多面體的頂點(diǎn)。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元叫做B12。在B12單位中，由前面三個(gè)硼原子形成的三角形位于與后面三個(gè)硼原子形成的三角形平面平行的平面上。中間層的六個(gè)硼原子不在同一平面上。B12單元在空間中

3、以不同的方式排列，因此形成不同晶體形式的晶體硼。上圖顯示了B12單元最常見的空間排列，菱形硼。硼的化學(xué)性質(zhì)，硼在常溫下能與F2結(jié)合，硼在空氣中燃燒并放出大量熱量，無定形硼能與水蒸氣反應(yīng)生成硼酸，硼在高溫下能與非金屬元素如N2、硫、X2反應(yīng)，硼在高溫下能與非氧化性酸反應(yīng)， 但可與熱濃硫酸和熱濃硝酸反應(yīng)：2 B 3 H2SO4(濃)2H3BO 3 SO2，但在氧化劑存在下，硼可與熔融強(qiáng)堿反應(yīng)：而硼可耐沸騰的氫氧化鈉溶液50。 3、硼單質(zhì)的制備，(1)硼和鎂礦石的工業(yè)分解制備單質(zhì)硼；主要包括以下五個(gè)步驟：4 nabo 2 co 210 H2O na2b 4o 7 10 H2O Na2CO 3(2)，

4、na2b4o7 H2SO4 5h2o 4h3bo3 Na2SO4 (3)，2h3bo3b2o3 3h2o (4)，B2O3 3mg3mgo2b (5)，mg2b2o5h2o 2h2so4 2h3bo3 2mgso4。(2)工業(yè)上還有一種用酸法生產(chǎn)硼的方法，即硼酸：16 2 2鋁，它是一種銀白色金屬，熔點(diǎn)為660，是一種重要的結(jié)構(gòu)材料和良好的導(dǎo)電材料。鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)可以釋放氫。(3)鋁最重要的性質(zhì)是兩性的。鎵和銦是銀白色金屬，鉈是銀灰色。鎵、銦、鉈和鎵的熔點(diǎn)是29.78，可以用手熔化。然而，鎵的沸點(diǎn)為2434 k，液相中鎵的溫度跨度最大。Ga可以制成溫度計(jì)來測量高溫。物理性質(zhì)鎵的化學(xué)性

5、質(zhì)與鋁相似，但不如鋁活潑。只有鎵能與苛性堿溶液反應(yīng)釋放氫。鎵、銦和鉈可以溶解在稀鹽酸中，但只有加熱時(shí)反應(yīng)速度才會(huì)更快。鎵、銦和鉈與氯和溴的結(jié)合可以在常溫下進(jìn)行，并且它們可以在高溫下直接與非金屬元素如O2、S、P和As結(jié)合。2，化學(xué)性質(zhì)，16 2 4硼的重要化合物，1，硼氫化物(硼烷)，硼氫化物的物理性質(zhì)類似于烷烴，所以它被稱為硼烷。，2。性質(zhì)：(1)乙硼烷是一種高度可還原的物質(zhì)，在空氣中會(huì)自燃；(2)乙硼烷也可以被氯氧化；(2)B2H 6(g)6cl 2(g)2BCL 3(l)6Cl(g)；(3)乙硼烷易水解；(4) B2H6與NH3反應(yīng)。它是一個(gè)含有苯的等電子體，具有平面六角結(jié)構(gòu)，如圖所示。

6、制備，(2)加氫，2bcl3 6h2b2h6hcl，4bcl3 3lialh4 2b2h6 3licl3 AlCl3，(3)在乙醚介質(zhì)中用氫化鋁鋰還原三氯化硼可得到高純度的乙硼烷。(1)質(zhì)子置換法2bmn6b2h6mn3，硼烷中有五種鍵類型，而十硼烷-14(B10H14)的鍵關(guān)系圖是五種鍵類型，BH，10，硼氫化物中五種常見鍵類型，BB，2，硼氫化物中五種常見鍵類型，B，B，H，氫橋鍵等。2，開放的硼橋，硼-氫化合物中的5種常見鍵類型和4種常見鍵類型，以及硼-氫化合物中的5種常見鍵類型。其次，硼的含氧化合物具有很大的鍵能，因此自然界中沒有游離元素硼，也沒有不含氧的化合硼。硼被稱為喜氧元素，含氧

7、化合物的形成是硼最顯著的特征之一。B2O3結(jié)構(gòu)，氣態(tài)B2O3分子的構(gòu)型為V形，B采用sp雜化，晶體B2O3是由扭曲四面體BO4組成的六方晶格，非晶態(tài)B2O3是三角形BO3單元，B2O3、H3BO3和B2O3是最難結(jié)晶的物質(zhì)之一。硼酸在紅熱條件下脫水只能得到玻璃態(tài)的B2O3，B2O3晶體只能在較低溫度下通過極慢的脫水得到。當(dāng)B2O3和金屬氧化物共熔時(shí)，生成具有特征顏色的偏硼酸鹽珠，可用于識(shí)別金屬氧化物，稱為硼珠測試。藍(lán)色，黃色，B: SP2雜交，并且有一個(gè)不參與雜交的空的P軌道；硼酸具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過分子間力連接。因此，硼酸晶體是可分解的，可用作潤滑劑。硼酸的酸性機(jī)理不同于一般弱酸，因

8、為它具有缺電子結(jié)構(gòu)。Ka 5.8 1010，硼酸很弱，Ka5.81010，加入多羥基化合物可以增加酸度。因?yàn)樘砑拥奈镔|(zhì)可以與硼(氫)4結(jié)合形成一種非常穩(wěn)定的物質(zhì)，如向硼酸中添加甘油，氫會(huì)增加。該反應(yīng)類似于酸堿中和反應(yīng)。H3BO3遇到一些強(qiáng)酸時(shí)會(huì)呈堿性，如：3硼砂和其他硼酸鹽，而硼砂晶體在空氣中容易失水和風(fēng)化。當(dāng)加熱到約400時(shí)，8結(jié)晶水和2羥基水將會(huì)損失，并形成化學(xué)式為Na2B4O7的無水鹽。硼砂屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解反應(yīng)如下：用等量的物質(zhì)形成弱酸和弱酸鹽，形成緩沖溶液。0.01 moldm3硼砂溶液的酸堿度=9.24。硼砂珠實(shí)驗(yàn)可用于去除氧化物、定性分析、玻璃陶瓷上光、制造人造寶石等。偏硼酸

9、鈉與過氧化氫反應(yīng)可以生成過硼酸鈉。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是用過氧化氫鏈OO取代偏硼酸鹽中與硼相連的一個(gè)氧原子，并在洗衣粉中使用大量過硼酸鈉作為增白劑。NaBO2H2O 2NaBO3H2O2博納3H2O，硼的鹵化物和1625鋁的重要化合物，-al2o 3具有活潑的化學(xué)性質(zhì)，可溶于酸和堿。具有很強(qiáng)的吸附能力和催化能力。-Al2O3剛玉、氧化鋁、三鹵化鋁和A族是二聚的，除了A族元素的鹵化硼和氟化物，例如：(GaCl3)2，(InCl3)2，(AlBr3)2，(AlI3)2，(GaBr3)2等。三氯化鋁中的鋁是sp3雜化的，三氯化鋁在水中強(qiáng)烈水解，因此無水三氯化鋁可以用干氯作氧化劑在高溫下制備；三氯化鋁易溶于有機(jī)溶劑，如乙醚，因?yàn)樗且环N共價(jià)化合物。16-3惰性電子對(duì)效應(yīng)和對(duì)角關(guān)系，1。惰性電子對(duì)效應(yīng)，同源元素，從上到下，對(duì)應(yīng)于族數(shù)的最高氧化態(tài)，變得