1、選修4 化學反應原理 原 電 池,普通干電池,手機電池,鈕扣電池,筆記本電腦 專用電池,攝像機 專用電池,“神六”用 太陽能電池,把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫 原電池,要解決的問題： 1. 什么是原電池？ 2. 原電池的工作原理？ （電子的流向、電流的流向、離子的流向、形成條件、電極的判斷、電極反應的寫法）,原電池及其工作原理：,1.定義：,化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置為原電池。 從理論上說，任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池；,.電極名稱：,相對活潑的電極為負極 相對不活潑的電極為正極,3.電極反應：,負極： 正極：,失電子的氧化反應 得電子的還原反應,4. 原電池的形成條件,(4)形成閉合

2、回路。 （兩電極用導線連接，或接觸。）,（1）能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應： 電極和電解質(zhì)溶液 兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）,（2）電解質(zhì)溶液： 參與電極反應或構成內(nèi)電路,（3）兩導體作電極： 活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導 體石墨），與電解質(zhì)溶液反應的活潑金屬為負極。 兩不活潑的導體石墨或Pt等。（燃料電池電極）,5.定向移動方向：電子、離子,原電池,“負極給出電子，并流向正極”,必發(fā)生 失電子 的 氧化反應,必發(fā)生 得電子 的 還原反應,例1. 下列哪幾個裝置能形成原電池？,A,B,C,D,E,F,M,CuSO4,知識回顧,3、用什么辦法避免Cu2+在鋅片上也析出，以

3、 延長電池放電時間提高供電效率?,1、寫出右圖原電池正、負極的電極反應式及注明反應類型、電子的流向并確定陰陽離子移動趨勢。,2、為什么鋅片和銅片上都紅色 的銅覆蓋，且電流計指針逐 漸指向零?,思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？,分析： （1）由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。(2)?,在原有實驗基礎上進行改進，設計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。,實驗探究,鹽橋的作用： Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中

4、性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。,小結(jié)：,從上述實驗可以看出： 原電池是將一個能自發(fā)進行的氧化還原反應拆成兩個半反應。原電池由兩個半電池組成。 在鋅銅原電池中，鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，中間通過鹽橋連接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。,小結(jié)：,利用同樣的原理，可以把其他氧化還原反應設計成各種原電池。在這些原電池中，用還原性強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過正負離子的定向運動而形成內(nèi)電路。,試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池(畫出裝置簡圖、注明正極和負極、電子的流向、兩個電極上的電極反應及反應類型)。,（1）Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,（2）2Fe3+Fe=3Fe2+,四.原電池電極的判斷以及電極方