1、硫及其化合物，元素硫，學(xué)習(xí)目標(biāo)：1。了解自然界中硫的存在和含硫物質(zhì)的主要來(lái)源。2.探索不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。3.學(xué)習(xí)用思維導(dǎo)圖構(gòu)建非金屬元素和化合物知識(shí)體系的過(guò)程和方法。4.體驗(yàn)化學(xué)物質(zhì)之間的相互變化，形成物質(zhì)轉(zhuǎn)化的概念。學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，雄黃As4S4，朱砂HgS，硫鐵礦FeS2，雌黃As2S3，石膏，芒硝，課前檢查 1。自然界中硫的現(xiàn)有形式為：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以下硫相互轉(zhuǎn)化-20s由化學(xué)方程式表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ 0 4s-s:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硫的物理性質(zhì)是什么？ 問(wèn)題2元素周期表中的硫在哪里？活動(dòng)1:根硫的原子結(jié)構(gòu)，硫在化學(xué)變化中會(huì)顯示什么價(jià)態(tài)？形成了什么類型的物質(zhì)？類別行：硫化物硫氧化物硫酸鹽，活性2:請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)硫轉(zhuǎn)化(用化學(xué)方程式表示)，硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-

4、硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫-硫需要從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)的氧化劑，氧化劑被氧化并表現(xiàn)出還原性；中間價(jià)格狀態(tài)既是氧化性的又是還原性的。問(wèn)題3硫和氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)有什么區(qū)別，為什么？結(jié)論：氯比硫更具氧化性。從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，硫比氧多一個(gè)電子層，比氯的最外層少一個(gè)電子層，并且它獲得電子的能力很差。根據(jù)元素周期表，硫位于氧的下面和氯的左邊，并且它的非金屬性很弱。練習(xí)，1。確定以下內(nèi)容是否正確。(1)硫是黃色晶體，易溶于水。()(2)硫和氯與鐵反應(yīng)后，鐵的價(jià)態(tài)是相同的。()(3)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生SO2，純氧產(chǎn)生SO3。()，2。硫在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體

5、A，A溶于水得到溶液B。向溶液B中滴加溴水，溴水褪色并變成碳。向溶液C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，向溶液B中加入D得到淡黃色沉淀E.a、b、c、d和e都包含相同的元素。二氧化硫、硫酸、硫酸、H2S、二氧化硫、硫酸、H2S、二氧化硫、硫酸、SO3、SO3、硫酸和硫酸化合物B是一種常溫常壓氣體，B與C的相對(duì)分子質(zhì)量比為45，化合物D是一種重要的工業(yè)原料。(1)寫出甲在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)寫出由D生成B的化學(xué)

6、方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)將5毫升0.10毫升L1溶液與10毫升0.10毫升L1氫氧化鈉溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；上海，2014硫在自然界中以自由態(tài)和各種結(jié)合態(tài)存在。大多數(shù)硫化合物是氧化或還原的。許多金屬硫化物不溶于水。完成下列空白：(1)硫化氫是可還原的，可以與許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S與高錳酸鉀反應(yīng)生成硫、硫酸錳、硫酸鉀和H2O，并寫出了反應(yīng)的化學(xué)方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)石油化工廢氣中有H2S。寫出兩種從廢氣中回收元素硫的方法(除空氣外沒有其他原料)，用化學(xué)方程式表示。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)將黑色Fe2S3固體加入到足夠的鹽酸中，溶液中形成淡黃色固體，產(chǎn)品為_ _ _ _