1、生活中常見的鹽,新秀學(xué)校 覃金文,輕松過“鹽”關(guān),學(xué)習(xí)目標(biāo),1、了解生活中常見的鹽的組成、用途。 2、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)。 3、能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4、初步掌握粗鹽的提純方法，碳酸根離子的檢驗方法。,一、定義關(guān),輕松過“鹽”關(guān),鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物,二、分類關(guān)(根據(jù)離子構(gòu)成不同）,根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽。例如，組成里含有碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽，含有鉀離子的鹽稱為鉀鹽，含有銨根離子的鹽稱為銨鹽，等等,你還知道哪些鹽？,1.下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、單質(zhì)的順序排列的是 （ ） A

2、、H2SO4、Na2O、MgCl2、C B、NaHCO3、Ca(OH)2、NaCl、Zn C、HNO3、KOH、 Na2CO3 、O2 D、HCl、KOH、 NH4Cl 、SiO2,C,.,2.、寫出下列鹽的名稱 Ba(NO3)2 硝酸鋇 、K2SO4 硫酸鉀 、 K2CO3 碳酸鉀 、NaNO3 硝酸鈉 、 BaCl2、 氯化鋇 、BaSO4 硫酸鎂 。,練一練,3、寫出下列鹽的化學(xué)式 硫酸銅 CuSO4 、氯化鈉 NaCl 、 硝酸銀AgNO3、 氯化鐵 FeCl3 、 氯化鎂 MgCl2 、硫酸鈉 Na2SO4,氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較,堿性,堿性,白色固體,白色固體,白色

3、固體,難溶于水,能溶于水,能溶于水,大理石（石灰石） 的主要成分,純堿、蘇打,小蘇打,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,NaCl,食鹽的主要成分,中性,白色固體,能溶于水,生理鹽水、融雪劑、食品防腐、調(diào)味品、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料,玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、,焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多,建筑材料、補(bǔ)鈣制劑,1、大理石是一種重要的建筑材料，它的主要成分是（ ） A.氫氧化鈣 B.氧化鈣 C.氯化鈣 D.碳酸鈣 2、下列是家庭廚房中常備調(diào)味品，可用于中和胃酸過多的是（ ） A.食醋 B.紅糖 C.白酒 D.小蘇打 3、蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入些純堿，其作用是（ ） A.使饅頭變白 B.既除去生成

4、的酸，又使饅頭輕而體積大 C.加快饅頭的發(fā)酵速度 D.產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質(zhì)量變大,【練習(xí)一】,D,B,D,輕松過“鹽”關(guān),三、物理性質(zhì)關(guān)：,在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶。,酸、堿、鹽的溶解性（20）,練一練下列每組中的鹽均不易溶于水的是( ) A.Na2CO3、KCl、AgNO3B.CaCO3、AgCl、BaSO4C.NH4NO3、BaCl2、K2CO3D.FeCl3、CaCl2、MgSO4,B,粗鹽提純,繼續(xù),實(shí)驗關(guān),粗鹽提純,實(shí)驗原理,操作步驟,注意事項,

5、實(shí)驗習(xí)題,實(shí)驗儀器,課后作業(yè),實(shí)驗儀器,繼續(xù),目錄,粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：CaCl2, MgCl2等不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽,實(shí)驗原理,繼續(xù),目錄,（1）、用托盤天平稱取一定量粗鹽，備用,粗鹽,步驟1：溶解,繼續(xù),目錄,操作步驟,播放,（2）、用量筒取10mL水，倒入燒杯中。,繼續(xù),目錄,播放,步驟2：過濾,（1）、按照“化學(xué)實(shí)驗基本操作”所述的方法，制作一個合格的過濾器,對折,對折,濾紙,目錄,繼續(xù),（2）、將所制備的粗鹽水沿玻璃棒緩緩地倒進(jìn)過濾器進(jìn)行過濾,繼續(xù),目錄,播放,步驟3、蒸發(fā),將濾液倒入蒸發(fā)皿，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺上

6、，用酒精燈加熱，加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌濾液。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，用余熱是濾液蒸干。,目錄,繼續(xù),播放,繼續(xù),目錄,實(shí)驗習(xí)題,1.實(shí)驗室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請回答下列有關(guān)問題： (1)其正確的操作步驟是 溶解 ；過濾 ；蒸發(fā) 。 (2)上述三個步驟中都須使用的一種儀器是 ( )。 A燒杯 B漏斗 C蒸發(fā)皿 D玻璃棒 (3)該儀器在粗鹽提純步驟中的作用是 。,D,引流,2.粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動與探究”的要求做粗鹽提純實(shí)驗。 儀器B的名稱是 ，在實(shí)驗中用得最多的儀器是 （填序號）。 稱量食鹽應(yīng)放在儀器A的 盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是 。

7、“活動與探究”中，操作步驟有：計算產(chǎn)率、過濾、溶解、蒸發(fā)，正確的操作順序為 。,漏斗,F,左,不斷攪拌,3241,課堂總結(jié)：,你學(xué)到了什么？,作業(yè)： 1.整理出p114不溶或微溶的酸堿鹽 2.完成新課程學(xué)習(xí)與測評p102-103的 練習(xí),輕松過“鹽”關(guān),你知道的鹽都能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？,-化學(xué)性質(zhì)關(guān),寫一寫：完成化學(xué)方程式，并指出他們的基本反應(yīng)類型,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,提出問題：通過這些反應(yīng)能總結(jié)

8、鹽的哪些化學(xué)性質(zhì),？,D,C,B,A,輕松過“鹽”關(guān),化學(xué)性質(zhì)關(guān),鹽,金屬,堿,酸,鹽,想一想：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,輕松過“鹽”關(guān),Fe+ AgNO3,Cu+ MgCl2 ,金屬與鹽反應(yīng)需要哪些條件？,鹽與金屬反應(yīng)：,新鹽+新金屬,位于前面,位于后面,鹽溶液,無,可溶性,輕松過“鹽”關(guān),金屬+鹽,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,(置換反應(yīng)）,請你回答,1、鹽和金屬單質(zhì)的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？ 2、復(fù)分解反應(yīng)的定義： 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,2HC

9、l+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2,輕松過“鹽”關(guān),鹽與酸反應(yīng)：,鹽+酸,新鹽+新酸,條件：酸是可溶性酸，鹽可以難溶或可溶，生成物有沉淀、氣體或水,動筆寫,硝酸銀溶液和稀鹽酸的反應(yīng),輕松過“鹽”關(guān),AgCl不溶于稀硝酸的白色沉淀,鹽與堿反應(yīng)：,新鹽+新堿,條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀,輕松過“鹽”關(guān),Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,鹽+堿,動筆寫,硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),輕松過“鹽”關(guān),鹽和鹽反應(yīng)：,新鹽+新鹽,條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,鹽+鹽,動筆寫,硫酸鈉溶

10、液和氯化鋇溶液的反應(yīng),氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng),歸納總結(jié),酸,金屬,堿,鹽,輕松過“鹽”關(guān),復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),5、Na2SO4 + BaCl2-,-Fe(OH)+ 3NaOH,- 2KCl+ H2O+CO,-BaSO4+ 2NaCl,-NaNO3 + H2O,【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的完成化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：,3,2,4、Na2SO4 + HCl -,3、K2CO3+ HCl-,2、 FeCl+ NaOH -,1、HNO3 + NaOH -,6、Ba(OH)2+ KCl -,1、 人的胃液中含有少量的鹽酸，鹽酸過多時常服用“胃舒乳”其有效成分為Mg(OH)2來治療，其治療原理為 (用化學(xué)方程式表示)也可以服用含有 的藥品來治療。,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,NaHCO3,治療胃潰瘍病人，哪種合適？,Mg(OH)2,（與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)增大，易引起胃穿孔）,鹽酸,輕松過