1、不溶性電解質的沉淀溶解平衡腎結石是泌尿外科常見的疾病之一，每20個人就有1人可能得腎結石。你知道腎結石的化學成分嗎？腎結石是泌尿外科常見的疾病之一，每20個人中就有一個可以經(jīng)歷腎結石。你知道腎結石的化學成分嗎？美國密歇根大學健康系的格雷教授建議腎結石患者特別是夏天多喝水。特別是睡覺前少喝牛奶。合理補充鈣，調節(jié)用量。試著從化學的角度理解格雷教授的建議?；顒?:建立、交換和討論知識：1請舉例說明，“沉淀溶解平衡”是客觀存在的。2以AgCl為例，從微觀角度解釋“沉淀溶解平衡”。3降水溶解平衡客觀存在的事實，讓我們有什么認識呢？活動2:使用小的測試技術，1過濾方法，分離和精制經(jīng)常使用沉淀洗滌階段，洗滌

2、沉淀遵循“少量的很多原則”，為什么要使用“少量的多次”，你能理解嗎？活動2:小測試技術，2BaCO3和BaSO4都很難水，但BaCO3可以溶于稀鹽酸，BaSO4想說明為什么不呢？活動2:小測試技術，3已知Ksp(CaCO3)=4.9610-9，0.1 mol-1 CaCl2溶液通過CO2可以產(chǎn)生沉淀嗎？將CO2通過0.1 mol-1的Ca(OH)2溶液會產(chǎn)生沉淀物嗎？飽和碳酸的情況：c(co 32-)5.6110-11 moll-1)；活動3:加深了解；1不溶性的溶度積可以表示溶解，也可以表示溶解。活動3:加深理解1不溶性物質的溶解度可以用溶度積表示，也可以用溶度積表示。兩者一致嗎？2已知：2

3、5，KspFe(OH)3=2.610-39，F(xiàn)e3濃度為0.01mol/L的溶液現(xiàn)在開始沉淀Fe3，至少需要多少OH濃度？要完全沉淀Fe3，溶液的五濃度至少是多少？活動3:加深了解，3已知：25，ksp(AgCl)=1.810-10；Ksp(AgI)=8.510-17。如果將AgNO3溶液滴入Cl-和I-(濃度均為0.01molL-1)的溶液中，會先沉淀哪些離子？海水中有c(Cl-)2.2106c(I-)，海水中加入一滴AgNO3，哪些離子會先沉淀？活動3:加深了解，4已知：25，Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=2.5810-9。BaSO4沉淀可以轉換為BaCO3

4、嗎？活動3:加深理解，活動4:學習應用，1你能列舉沉淀溶解平衡應用于工業(yè)生產(chǎn)、科學研究或日常生活的具體例子嗎？2沉淀生成、溶解和轉換的基本原理是什么？活動4:學習應用，2沉淀的生成、溶解、轉換的基本原理是什么？活動4:學習應用方法，活動4:學習應用方法，生成3沉淀的基本方法，活動4:應用，溶液在適當?shù)膒h上生成曹征，3沉淀的基本方法，包含適當?shù)某恋韯?，選擇不同的試劑進行分步沉淀，活動4:應用，溶液在適當?shù)膒H上調節(jié)，以及，活動4:學習應用，選擇其他試劑進行分步沉淀，活動4:學習應用，酸(或堿或鹽)溶解法，氧化還原溶解法，絡合溶解法，活動4:學習應用，酸(或堿或鹽) 活動4:應用，5學習沉淀轉化

5、的基本方法，活動4:應用，將溶解能力較強的物質轉化為溶解能力較弱的物質。 多次重復處理濃度較大的溶液，將溶解性較弱的物質轉化為溶解性較強的物質。活動5:集成提升，1在已知的特定溫度下，Cu(OH)2(s)，F(xiàn)e(OH)3(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后更改溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。此圖像屬于哪些類型的函數(shù)圖像？在圖像中能看到什么？活動5:集成提升，2已知：25點，Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12。在化學分析中確定溶液中Cl-的含量時，通常嘗試分析Na2CrO4溶液作為標記劑可以證明的原因(Ag2CrO4是不溶于水的磚紅色沉淀)。3BaS以Ba(OH)28H2O為原料，得到了制造工藝：BaS和HCl反應，結果溶液7090時過量NaOH溶液和作用，除雜，冷卻后Ba(OH)28H2O晶體。最新報道稱，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)28H2O決策的新方法是將BaS響應于CuO。新方法的反應方程如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。這個反應反應物CuO是不溶性物質，為什么會進行這個反應？_ _