1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型的演變,專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程： 1、德謨克利特古代原子學(xué)說：,德謨克利特（希臘文：，約公元前460公元前370年或公元前356年），古希臘偉大的唯物主義哲學(xué)家。,物質(zhì)由原子組成，且原子是不可再分的微粒；原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本。,2、道爾頓實(shí)心球原子模型：,約翰道爾頓（JohnDalton，17661844年），英國化學(xué)家和物理學(xué)家。,物質(zhì)由原子組成，且原子為實(shí)心球體，不能用物理方法分割；同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)相同。,實(shí)心球,約瑟夫湯姆孫（SirJoseph Thomson，18561940年），英國

2、物理學(xué)家。,3、湯姆生“葡萄干面包式”原子模型：,原子是一個平均分布著正電荷的粒子，電子鑲嵌其中并中和正電荷，使原子呈電中性；原子是可以再分的。,陰極射線管,由此發(fā)現(xiàn)了電子，證明電流和電子有統(tǒng)一性。,“葡萄干面包式“原子模型,4、盧瑟?！靶行抢@太陽運(yùn)轉(zhuǎn)”原子模型：,歐內(nèi)斯特盧瑟福（Ernest Rutherford，18711937年），新西蘭物理學(xué)家。盧瑟福被公認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的實(shí)驗(yàn)物理學(xué)家。,原子由原子核和核外電子組成。原子核帶正電荷，位于原子的中心并幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍空間做高速運(yùn)動。,行星繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)模型,5、玻爾原子軌道模型：,波爾(Niels He

3、nrik David Bohr，18851962年，丹麥物理學(xué)家。,原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動，每個軌道都具有一個確定的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動時，既不放出能量，也不吸收能量。,原子軌道模型,6、電子云模型：屬于現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)理論。,【電子云】電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍。,氫原子電子云,各種電子云軌道,向四位偉大的科學(xué)家致敬,道爾頓實(shí)心球原子模型 湯姆生“葡萄干面包式”原子模型(發(fā)現(xiàn)電子) 盧瑟?！靶行抢@太陽運(yùn)轉(zhuǎn)”原子模型 玻爾原子軌道理論(引入量子力學(xué)) 現(xiàn)代電子云模型,課堂習(xí)題 1填寫下表：原子結(jié)構(gòu)模型的演變。,謝謝大家！,第二

4、節(jié) 原子核外電子排布,專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,一、原子的組成： 原子原子核 (正電荷) 核外電子(負(fù)電荷),重要關(guān)系式一： 對于原子：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù),氫原子,【想一想】 1、請為碘原子各電子層標(biāo)序號，你能指出各層電子的能量關(guān)系嗎？ 2、請指出電子層的【最外層】【次外層】【最內(nèi)層】【內(nèi)層】的位置。,碘原子,【想一想】試通過原子結(jié)構(gòu)示意圖分析鎂和氧氣生成氧化鎂的過程。,2Mg + O22MgO,在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子數(shù)會發(fā)生變化。 活潑金屬與活潑非金屬往往“一失一得”形成各自的稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,0 0 +2

5、 -2,【前20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖】,【想一想】1、金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。 2、根據(jù)以上過程，填寫下表：,失去幾個電子，化合價就升高幾，得到幾個電子，化合價就降低幾，即“失升得降”。 得失電子的結(jié)果都是為了獲得電子排布的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,重要等式二： 對于陽離子：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 核外電子 對于陽離子：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 核外電子數(shù),【本節(jié)內(nèi)容基本要求】要求每位同學(xué)會書寫前20號元素的名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖，以及下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖： Na+ Mg2+Al3+ S2ClLi+ O2FK+ Ca2+,

6、【需背誦的特殊元素原子結(jié)構(gòu)】 最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na、K。 最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg、Ca。 最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。 電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Ca。 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。

7、,【常見“10e”微?！?分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4； 陽離子：Na、Mg2、Al3、H3O、NH4+； 陰離子：F、O2、OH。 【常見“18e”微?！?分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2； 陽離子：K、Ca2； 陰離子：Cl、S2。,課堂習(xí)題 119世紀(jì)末，開始揭開原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是() A英國的道爾頓B英國的盧瑟福 C丹麥的玻爾D英國的湯姆生,2道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，包含下述三點(diǎn)：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不確切的是() A只有 B C D,3

8、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是() A.B. C.D.,4下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，化合價為1價的是() A. B. C.D.,謝謝大家！,第三節(jié) 原子核的組成,專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,【想一想】 1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，那么它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？ 2、請回憶“相對原子質(zhì)量”的定義和計算公式。 3、C-12原子指的是什么原子？,【表格】質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量。,【表格】幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的相對原子質(zhì)量,【想一想】仿照下面符號的寫法，寫出上述原子。,【結(jié)論】原子的質(zhì)量數(shù)可以近似替代其相

9、對原子質(zhì)量。,一、原子的組成： 原子核質(zhì)子(Z個) 原子(AZX) 中子(AZ個) 核外電子(Z個),【想一想】請指出11H、126C、3517Cl分別表示的原子有什么結(jié)構(gòu)。,重要關(guān)系式： 1、關(guān)于質(zhì)量：質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N) 2、關(guān)于電量：原子序數(shù) = 核電荷數(shù)(Z) = 質(zhì)子數(shù)(Z) = 核外電子數(shù),【想一想】下圖是氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)示意圖，試分析它們的異同點(diǎn)。氕、氘、氚和氫元素是什么關(guān)系？,【想一想】已知11H、21H、31H的相對原子質(zhì)量分別為1.007、2.014、3.016，那么三者與1.008是什么關(guān)系？,二、元素、核素與同位素： 1、元素：具有相同質(zhì)

10、子數(shù)的同一類原子的總稱。 2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的原子?！昂怂亍?“原子”。 3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。,【常見同位素】11H(氕、普氫、H)、21H (氘、重氫、D)、31H (氚、超重氫、T)； 126C、136C、146C； 168O、178O、188O等 。,【注意】同位素物理性質(zhì)不同(如熔沸點(diǎn)、密度等)，但化學(xué)性質(zhì)相同。,【想一想】用“質(zhì)子數(shù)”、“中子數(shù)”填空。 1、 決定了元素的種類。 2、 和 決定了核素的種類。 3、同位素之間是 相同，而 不同。,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),【補(bǔ)充問題】 1、試判斷“H、

11、D、T、H+、H都屬于氫元素”的正誤。 2、11H、21H、31H能構(gòu)成幾種氫分子，它們的近似摩爾質(zhì)量各是多少，它們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？ 3、幾種重要的核素：,課堂習(xí)題 1在任何原子里都具有的粒子是() A質(zhì)子、中子、電子B質(zhì)子、中子 C質(zhì)子、電子D中子、電子,2某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該元素的說法中，錯誤的是() A它的陽離子帶3個單位正電荷 B它是一種金屬元素 C它的陽離子有10個質(zhì)子 D其原子核外有13個電子,3下列指定微粒的個數(shù)比等于21的是() A21H原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) B3618Ar原子中的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù) CBe中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D2612Mg2中的中子數(shù)和電子數(shù),4某元素有兩種核素，則它們的原子具有不同的() A質(zhì)子數(shù) B質(zhì)量數(shù) C電子數(shù) D原子序數(shù),5元素的種類和原子的種類() A前者大B后者大 C相等D不確定,6在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C六種核素中： (1)_和_互為同位素； (2)_和_質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素； (3)_和_中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不