1、高三化學（魯科版）必修一,2.3復習課,長汀二中 黃輝林,專題8 用氧化還原反應規(guī)律書寫 信息型化學方程式和電極反應式,概述,氧化還原反應是高中化學的重、難點知識，也是高 考必考的內容。近年來我們發(fā)現(xiàn)，高考中有區(qū)分度的題 目一般都會涉及陌生氧化還原反應、電極方程式的書寫， 而且常以離子反應的形式出現(xiàn)，題目中會伴隨陌生度較 高的新信息和新情境，靈活度較高，是對考生能力的一 種考查方式。攻克這一難題不能單純靠背誦書上出現(xiàn)的 反應方程式，須在平時學習中注重積累書寫陌生氧化還 原離子方程式的經驗和方法。從而具備“得一法解若干題” 的能力，才能在高考中拿到關鍵得分，取得理想成績。,例1（2012全國卷）

2、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為,步驟一：寫出反應的氧化劑和還原劑；推測氧化的產物、還原的產物： Fe(OH)3+ClO- = FeO42-+Cl-； 步驟二：配平電子守恒 2Fe(OH)3+3ClO- = 2FeO42-+3Cl- 步驟三：配電荷和元素守恒： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O； 步驟四：檢查（電子、電荷、元素）守恒。,例2電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖所示，寫出陰極區(qū)電極反應式_。,CO6e5

3、H2O=6OHCH4,步驟一：根據(jù)題目信息寫出含變價元素的反應物及 產物： CO？e=CH4 步驟二：配平電子守恒 CO6e=CH4 步驟三：配電荷和元素守恒： CO6e=6OHCH4 步驟四：檢查（電子、電荷、元素）守恒。 CO6e5H2O=6OHCH4,思考討論：,1.解答這類試題需要什么必備知識？ 2.解答這類試題需要具備什么關鍵能力？ 3.解答這類試題要怎么突破？,2、熟記常見的氧化劑及對應的還原產物、還原劑及對應 的氧化產物,專題突破,一般遵循鄰位價態(tài)規(guī)則，同時注意題目信息。,1、熟記常見元素的化合價，掌握化合價的規(guī)律；熟記教材中的氧化還原反應；,4、建立氧化還原反應方程式的書寫模型

4、,3、獲取關鍵信息，并會加工、學習、遷移。,【問題解決】列舉近幾年高考試卷中出現(xiàn)的幾種不同信息類型和對應策略,1.反應物產物不全給定，用氧化還原反應規(guī)律書寫氧化還原反應方程式,【解題策略】先熟記常見的氧化劑還原劑及對應的還原產物氧化產物，研究題意補全非氧化還原反應的物質（如水、酸、堿）,CN+ClO = CNO+Cl,3S2O32+4Cr2O72+26H+ = 6SO42+8Cr3+ 13H2O,2、以流程圖的形式給出已知條件，書寫氧化還原反應方程式 【解題策略】看懂圖意，認清箭號流向，挖掘隱含信息，找出反應物生成物再書寫 【例2】（2016全國新課標I卷）,3、以表格數(shù)據(jù)的形式提供已知條件的

5、 【解題略】對數(shù)據(jù)的綜合分析取舍，推導主要產物； 【例3】【2016新課標3卷】,4、以二維坐標圖給出信息 【解題策略】看懂坐標圖認清隱含條件，尋找到氧化還原反應的物質，再按規(guī)律書寫【例4】,【2016上海卷】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： （1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ki=6.310-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。 完成下列填空： （1）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。 （2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。 _ （4）(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生 成_、_和H2O。,5、課本氧化還原反應的遷移應用 【例5】【2016上海卷】,總之，這類題目的解法是相對固定的，只要按 照“書寫模型”去寫，并不是很難掌握的題型， 但是失分很