1、中考化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí),Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,近幾年中考計算題都是化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算，難度都不大，從形式上看計算題中結(jié)合表格、圖像、標(biāo)簽等是比較熱門的題，這類題在檢驗學(xué)生計算方法和計算能力的同時，還考查了學(xué)生的讀圖、運用表格、看懂標(biāo)簽等實際應(yīng)用能力，比單純的語言敘述題考查的更加全面。有關(guān)溶液的稀釋、配制及與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算也要引起重視。,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,化學(xué)式計算的類型,（1）計算相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和其中結(jié)

2、晶水合物的相對分子質(zhì)量等于無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水相對分子質(zhì)量的總和要求正向能根據(jù)化學(xué)式求相對分子質(zhì)量，反向通過相對分子質(zhì)量求化學(xué)式或相對原子質(zhì)量,例 求Na2CO310H2O的相對分子質(zhì)量,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,（2）計算化合物中各元素的質(zhì)量比 化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和之比,（3）計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),R的相對原子質(zhì)量化學(xué)式中R的原子個數(shù),R的相對原子質(zhì)量,100%,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,（4）溶液的稀釋問題稀釋

3、（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量（濃溶液和水的質(zhì)量）稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例2下圖是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。由此可知，葡萄糖三種元素的質(zhì)量比為 ，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。要把10 g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為 g。,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,（5）化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量的互換 化合物中R元素質(zhì)量化合物質(zhì)量化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例三缺鈣能導(dǎo)致兒童發(fā)育不良或佝僂病。小明從食物中攝入鈣元素不足，每天還需要服用2片某種鈣片。該鈣片標(biāo)簽的部分內(nèi)容如右圖（鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元

4、素），小明每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量為（） A0.30g B.0.60g C.0.75g D.1.50g 執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB141299 主要成份：碳酸鈣 含量：每片含碳酸鈣0.75g 公司出品,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟,(1)設(shè)未知數(shù),(2)寫出化學(xué)方程式并配平,(3) 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量,(4) 列比例式,求解,(5) 簡明地寫出答案,上標(biāo)，相對原子質(zhì)量,下標(biāo)，已知質(zhì)量和未知數(shù),Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,例題1,加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣,步驟:,

5、1、設(shè)未知量,解設(shè):可以得到氧氣的質(zhì)量為X,2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平,2,3、寫出相關(guān)物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量和 已知量、未知量,2158,32,6g,4、列比例式求解,x,X=0.6g,5、簡明地寫出答案,答:可以得到0.6克氧氣,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,根據(jù)化學(xué)方程式計算要求:,化學(xué)式要準(zhǔn)確 化學(xué)方程式要配平 計算單位不能忘 關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要完整,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,化學(xué)方程式利用題型介紹,敘述型計算題 解題時要注意: 1:化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,為突破口.（氣體的質(zhì)

6、量、沉淀的質(zhì)量） 2:溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，溶液參與化學(xué)反應(yīng)，往往是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)或者生成物中的可溶物成為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，形成新的溶液.,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,1.稱取125g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算 1二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 2、石灰石的質(zhì)量 3、石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn

7、-65,用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請計算： （1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）,課堂練習(xí),Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,3、若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 反應(yīng)后所得溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量 反應(yīng)后所得溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,圖像型計算題,對于圖表分析計算，應(yīng)仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)，理清化學(xué)反應(yīng)的過程，挖掘題目給出的隱含條件；,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65,1