1、1、定義：,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量， 都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表 述，叫做反應(yīng)熱,2、符號(hào)：,H,3、單位：,kJ/mol,4、規(guī)定：,(1)反應(yīng)體系的能量降低（即 放熱反應(yīng)），則H為“”；,(2)反應(yīng)體系的能量升高（即 吸熱反應(yīng)），則H為“”；,即：,當(dāng)H為“”（ H0）時(shí)，為放熱反應(yīng),當(dāng)H為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,我們可以發(fā)現(xiàn)：其實(shí),H,E（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）,H,E（反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量） E（生成物化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）,注意問(wèn)題：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 反應(yīng)條件與能量變化,練習(xí),1、下列說(shuō)法正確的

2、是（ ） A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、加熱的反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行 C、反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成 物所具有的總能量的相對(duì)大小決定的 D、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能進(jìn)行,C、D,2.通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能 量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的 強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng) 的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成 新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。（H取“+”表示反應(yīng)為吸熱 反應(yīng)，H取“-” 表示反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。?SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱

3、 H_kJ/mol，該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）,43602436（21764431）236,236,吸熱,二、熱化學(xué)方程式,表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的 關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方 程式。,(1)書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。,(2)標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：固體一s，液體一l，氣體一g；,(3)寫出了反應(yīng)熱，還注明了“”，“”,(4)方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，其H也加倍。,例 題,1、當(dāng)1mol氣態(tài)

4、H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng) 生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱 量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,而這些書寫也是對(duì)的,對(duì),錯(cuò),錯(cuò),錯(cuò),錯(cuò),練習(xí),已知1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ熱量，下列的化學(xué)方程式書寫正確的是 A、2SO2+O2 = 2SO3 H=-196.6kJ/mol B、H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-241.8kJ/mol C、H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=+285.8kJ/mol D、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=-571

5、.6kJ/mol E、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol (2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol (3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol (4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 (

6、 g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,解 ：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y,答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 估算法、十字交叉法,x + y = 5,(571.6/2)(x) + 2220y = 3847,V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1,

7、x = 3.75 mol,y = 1.25 mol,三、燃燒熱,1、定義：在25OC、 101kPa時(shí)，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。,【思考】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？,答： 燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1 mol的可燃物； 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。 所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但燃燒熱相等。,2、注意： 研究條件： 25 ,101 kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 研究?jī)?nèi)容：放出的熱量

8、。（H0，單位kJ/mol） 在未有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25 ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物 如: CCO2(g)、 H H2O（l）、 S SO2 （g）、H2 S SO2 （g）,練習(xí)：下列式子能表示相應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱的是 A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.31kJ/mol B、2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-224.0kJ/mol C、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-395.0kJ/mol D、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

9、 H=-1366.8kJ/mol,CD,二、中和熱,1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱。 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是H+OH-= H2O，中和熱都為 57.3kJ/mol 的熱量（中學(xué)階段我們只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱）。,2、注意： 條件稀溶液（一般是指濃度均 1mol /L） 若是濃溶液，則在中和時(shí)還要考慮溶液的稀釋，此時(shí)除發(fā)生中和反應(yīng)外，稀釋過(guò)程也要放出熱量，影響中和熱的數(shù)值。, 57.3kJ/mol 是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)的中和熱。,思考:若是強(qiáng)酸跟弱堿或弱酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，中和熱也是57.3kJ/mol嗎？為什么？,答：若是強(qiáng)酸跟弱堿或

10、弱酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，中和熱將小于57.3kJ/mol。因?yàn)椋?弱電解質(zhì)反應(yīng)時(shí)會(huì)不斷電離，電離時(shí)要吸熱； 生成的鹽會(huì)水解，水解也要吸熱。, 限定的量是指生成1mol水，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示； 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)中和熱時(shí)的H均為負(fù)值。如： NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H2O(l) H = 57.3kJ/mol,【例】,【例】：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3KJ/mol， 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)

11、：稀醋酸濃硫酸稀硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、 H2、 H3的關(guān)系正確的是 A：H1 H2 H3 B：H1 H3 H2 C：H3 H2 H1 D：H1 H3 H2,D,例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng) 放出 kJ的熱量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出 kJ的熱量。,3、有關(guān)中和熱的計(jì)算,28.65,28.65,4.中和熱的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)用品儀器 ：大燒杯（500ml） 、小燒杯（100ml） 、溫度計(jì) 、量筒（50ml 、2只 ）、環(huán)形玻璃攪拌棒、 硬

12、紙板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎紙條 鹽酸（0.50mol/L）氫氧化鈉溶液（0.55mol/L） 實(shí)驗(yàn)步驟 ：具體見(jiàn) P155 計(jì)算公式：,中和熱的準(zhǔn)確值是57.3kJ/mol,分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的可能原因,1.塑料泡沫隔熱效果差 2.混合后攪拌不充分 3.混合后過(guò)早讀數(shù) 4.混合時(shí)溶液外濺,問(wèn)題討論 1.NaOH溶液為什么要過(guò)量？ 2.若將HCl改用CH3COOH測(cè)得結(jié)果將。為什么？ 3.若將HCl改用H2SO4，將NaOH改用Ba(OH)2，結(jié)果又如何？,小結(jié)：燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系,1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同。,生成1mol水時(shí)放出的熱量；

13、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱都約為57.3kJ/mol 。,放熱反應(yīng),H0；單位：kJ/mol,1mol可燃物,生成1mol水,四、蓋斯定律,化學(xué)反應(yīng)不管時(shí)一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。所謂物質(zhì)的狀態(tài)包括溫度、物質(zhì)的量以及聚集狀態(tài)。,練習(xí)：已知： 試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的的化學(xué)方程式,P4(s、白磷)=4P（s、紅磷） H29.2kJ/mol,已知： C(s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g)