1、第三節(jié) 鹽類的水解,1理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。 2了解影響水解平衡的條件。 3了解水解對水電離的影響。 4學會水解離子方程式的書寫。 5了解水解的應(yīng)用。,H,OH,弱酸根陰離子,弱堿陽離子,H,OH,弱,1定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的 （ ）或（ ）結(jié)合生成 （ ）電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2實質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的（ ） 或（ ）與水電離產(chǎn)生（）的 或 （ ） 結(jié)合成難電離的分子或離子，促進了水的電離。,促進,向右,增大,促進,正向,增大,正向,減小,1內(nèi)因： 生成弱電解質(zhì)越弱，對應(yīng)的鹽水解能力越強。 2外因： (1)溫度：因鹽水解是吸熱反應(yīng)，升溫可（ ） 水解

2、，使水解平衡（ ）移動， 水解程度（ ） (2)鹽的濃度：稀釋鹽溶液可以（ ）水解， 平衡 （ ）移動，水解程度（ ）。 如果增大鹽的濃度，水解平衡雖然（ ）移動，但水解程度（ ）。,陽,陰,陰,陽,(3)溶液的酸堿度： H可抑制 （ ）離子水解，促進 （ ） 離子水解；OH能抑制（ ） 離子水解， 促進（ ）離子水解。 例如，溫度、濃度對CH3COONa水解平衡的影響： CH3COOH2O CH3COOHOHH0,右移,增多,增大,增大,右移,增多,減小,增大,有人認為CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動。你說對嗎？,提示：遵

3、循化學平衡規(guī)律，從溫度、濃度方面去考慮便能作出正確判斷，但這里需注意，不要與弱電解質(zhì)的電離平衡混淆，使之發(fā)生沖突。如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正確的結(jié)論是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解， 會使平衡 CH3COOH2O CH3COOHOH左移。,應(yīng)用,1鹽類的水解規(guī)律 (1)無弱不水解，誰弱誰水解，都弱都水解， 誰強顯誰性，都強顯中性； (2)越弱越水解，水解程度越大，溶液酸性(或堿性)越強； (3)多元弱酸根離子分步水解，正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大。,2鹽類水解的特點： (1)可逆：一般鹽類水解是可逆的； (2)微弱：一般鹽類水解是很微弱的，進行程度小，

4、無沉淀、無氣體產(chǎn)生； (3)吸熱：鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)放熱，鹽類水解均吸熱。,3鹽類水解的影響因素 (1)溫度：升高溫度有利于水解。 (2)濃度：鹽溶液濃度越小，水解程度越大。 (3)酸堿度：水解顯酸性的鹽加入酸抑制水解，加堿促進水解；水解顯堿性的鹽加堿抑制水解，加酸促進水解。 (4)與水解有關(guān)的其他物質(zhì)，符合化學平衡移動原理。,4鹽類水解方程式的書寫,(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，在書寫鹽類水解的離子方程式時一般不標“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。,(2)鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，鹽類水解

5、的離子方程式一般不寫“ ”，而要寫“ ”。,(3)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，第一步較易發(fā)生，水解時以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如：Na2CO3水解的離子方程式寫作：CO 3 2 - H2O HCO3 OH。,(4)多元弱堿陽離子的水解實際也是分步進行的，在中學階段多步并為一步，例如：FeCl3水解可寫為Fe33H2O Fe(OH)33H。,【例1】 關(guān)于FeCl3水解的錯誤說法是() A水解達到平衡時(不飽和)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋， 平衡均向水解方向移動 B濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時， Fe3的水解程度前者

6、比后者小 C有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時， Fe3的水解程度前者比后者大 D為抑制Fe3水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸和鐵屑,解析：根據(jù)平衡移動原理分析，增大FeCl3溶液的濃度或稀釋FeCl3溶液，都可使Fe3的水解平衡向水解方向移動，且濃度越大時水解程度越小，如5 mol/L FeCl3溶液與0.5 mol/L FeCl3溶液相比較，前者的水解程度比后者小，但前者溶液中離子的濃度卻比后者的大；因Fe3的水解是吸熱的，升高溫度后會使水解平衡向水解方向移動，使Fe3的水解程度增大；Fe3水解的離子方程式為Fe33H2O Fe(OH)33H，要抑制Fe

7、3的水解，可向溶液中加入少量鹽酸，但不能加入Fe屑，因Fe與Fe3反應(yīng)生成Fe2。 答案：D,1下列離子方程式正確的是() A硫化鈉水解：S22H2O H2S2OH B硫氫化鈉的水解：HSH2O H3OS2 C硫化鉀水解：S2H2O = HSOH D硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)： Al33AlO2-6H2O = 4Al(OH)3,解析：鹽類水解程度不大，一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示，水解可逆，方程式應(yīng)用可逆號“ ”，多元弱酸根水解要分步寫，故A、C錯；B項是電離方程式；D項為鹽類雙水解，水解徹底，應(yīng)用等號“=”，同時用符號“”和“”表示氣體和沉淀。 答案：D,1判斷鹽溶液

8、的酸堿性,如Na2CO3溶液因CO32-的水解而顯堿性，NH4Cl溶液因NH4+的水解而顯酸性。,2配制鹽溶液,如在配制FeCl3溶液時，由于Fe3的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液，故在配制時，要加入一定量的鹽酸來抑制Fe3的水解。同樣在配制FeSO4、SnCl2等溶液時也需要加入相應(yīng)的酸來抑制水解。,3. 判斷離子能否大量共存：,Al3與S2、HS、 相遇相互促進使水解趨于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3與 相遇相互促進使水解趨于完全，不能大量共存。,4鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷,如AlCl3的制備，不能通過加熱溶液、濃縮結(jié)晶的方法，因為溫度升高，水解程度增大，同時由于HCl揮發(fā)，生成Al(

9、OH)3，若對沉淀繼續(xù)加熱灼燒，Al(OH)3將分解生成Al2O3。,5鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用,(1)去污：如常把某些鹽當作堿使用，如純堿、肥皂具有去污作用，且熱溶液的去污能力比冷溶液的去污能力強。這是由于純堿、肥皂都屬于強堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強。,(2)滅火：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝的藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將二者混合，能夠水解徹底：Al33HCO3-=Al(OH)33CO2。在炸油條過程中加入純堿、明礬，利用水解產(chǎn)生的CO2氣體，使油條變得松脆可口。,(3)凈水：明礬用于凈水，這是由于鋁鹽水解產(chǎn)生的氫氧化鋁具

10、有吸附性的緣故。其水解的離子方程式為Al33H2O Al(OH)33H。鐵鹽也具有相類似的性質(zhì)，可用于凈水。,6某些較活潑的金屬(如Mg)和某些強酸弱堿鹽的水溶液(如NH4Cl)作用產(chǎn)生氫氣。,7利用鹽的水解可以除雜質(zhì) 如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促進FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。,【例2】 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 () NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干Al

11、Cl3溶液得到Al(OH)3固體 A B C D,解析：本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；用HCO3-與Al3兩種離子水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞：AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。 答

12、案：D,鹽的溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷,(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)， 如CuSO4(aq) CuSO4(s)。,(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 為了制取其無水鹽(AlCl3、FeCl3)，通常將結(jié)晶水合物在HCl氣流中加熱，以防止其水解，如MgCl26H2O MgCl26H2O。,(3)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。,(4)考慮鹽受熱是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固體受熱易分解。,2BiCl3水解產(chǎn)物中有B

13、iOCl生成。 (1)寫出水解反應(yīng)方程式_。 (2)醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_ (“正確”、“不正確”) (3)如何配制BiCl3溶液？、_。,解析：BiCl3溶液中，Bi3對應(yīng)的堿為弱堿，它水解生成產(chǎn)物BiOCl，反應(yīng)方程式為：BiCl3H2O BiOCl2HCl；在BiOCl中，Cl的化合價為 1價，而次氯酸鹽中Cl的化合價為1價，故BiOCl并不是次氯酸鉍。在配制BiCl3溶液時，由于BiCl3強烈水解，所以要想辦法去抑制其水解，具體操作是將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋。 答案：(1) BiCl3H2O BiOCl2HCl (2)不正確 (3)將適量的B

14、iCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋,1電離理論,發(fā)生電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度，如H2CO3溶液中： c(H2CO3)c(HCO3- )c(CO32- ) (多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離),2水解理論,發(fā)生水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度，如Na2CO3溶液中： c(CO 32- )c(HCO3- )c(H2CO3) (多元弱酸酸根離子的水解以第一步為主),3電荷守恒,電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。 如NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32- )c(OH),4物料守恒,物

15、料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1。,5質(zhì)子守恒,如純堿溶液中： c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3) 可以認為，Na2CO3溶液中OH和H都來源于水的電離，其總物質(zhì)的量是相等的。可水解的正鹽可直接利用質(zhì)子守恒關(guān)系判斷等量關(guān)系，方便直觀。,【例3】 硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的 是() A c(H)c(OH) B C D,解析：硫酸銨分子中， ，溶液中因存在 H2O NH3H2OH，使溶液呈酸性，又因NH4+水解程度很小， 所以1c(

16、) c(H)c(OH)，A對；由物料數(shù)守恒關(guān)系可得c( )c(NH3H2O)2c( )，C對；由溶液中電荷守恒，可知c( )c(H)c(OH)2c( )，D對。 答案：B,3(2009廣東，9)下列濃度關(guān)系正確的是() A氯水中： c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO) B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO) C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： c(Na)c(CH3COO) DNa2CO3溶液中： c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3- )c(H),解析：A項，Cl2與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，加之HClO也可部分電離，此關(guān)系式錯誤。B項應(yīng)為：c(H)c(C

17、l)c(ClO)c(OH)。C項，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒，c(Na) c(CH3COO)。 答案：D,【例1】 (2010試題調(diào)研，安徽銅陵)用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成 1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是() Ac(H)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L,解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解同時存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(

18、CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C項錯誤。根據(jù)物料守恒，可推出B項是正確的，而D項是錯誤的。 答案：B,高分策略 本題考查了弱電解質(zhì)及其鹽的混合溶液中各微粒濃度大小的比較，充分運用三個守恒關(guān)系是解對此題的關(guān)鍵，考生往往只抓電離或水解的一個方面，而忽視另一方面，發(fā)生錯誤。一般常見的弱酸的電離程度往往比其鹽的水解程度更大。電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。,如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)11，可推出：c(Na) c(H2CO3)，本題所涉及的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，與起始物質(zhì)相關(guān)的成分無非是兩種形式CH3COOH或CH3COO，因此有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L。,【例2】 現(xiàn)要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示： 能選用的試劑如下