1、歡迎指導(dǎo)，主題八成像問(wèn)題，質(zhì)量相等的氯元素酸鉀元素單獨(dú)加熱，與少量二氧化錳混合加熱。 圖中，a是氯元素酸鉀元素和二氧化錳的混合物，b是氯元素酸鉀元素。 放出氧的質(zhì)量(縱軸)和反應(yīng)時(shí)間的橫軸的相關(guān)系譜圖正確的是() c，上課前的熱身，畫(huà)像問(wèn)題是用曲線，直線的形式表示變化過(guò)程中的某量的變化的練習(xí)題，這樣的主題有印象直觀，簡(jiǎn)潔，知識(shí)面廣，綜合強(qiáng)等特征。 其內(nèi)容主要有溶解度、溶液稀釋、溶液導(dǎo)電性、沉淀量、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程等圖像問(wèn)題的形式有單線圖像標(biāo)題、多線圖像標(biāo)題。 典型例1:的金屬與酸的反應(yīng)、質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn、Fe這4種金屬分別與一盞茶量的稀H2SO4反應(yīng)，H2的質(zhì)量mH2與4種金屬的質(zhì)量m金

2、的關(guān)系如下圖所示，準(zhǔn)確地說(shuō)是() b、等質(zhì)量的a、b這2種活性金屬(價(jià)數(shù)均為2價(jià))和一盞茶(1)A、b兩種金屬的活性大小為_(kāi) _ (2)A、b兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小為(3)mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，a、b可能為_(kāi) _ _ _ _ _，AB、AB、Zn和Fe，隨堂練習(xí)1 )，典型例2:為溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量有1杯食鹽溶液，加水稀釋?zhuān)|(zhì)量分?jǐn)?shù)a%為縱軸，溶液的體積v為橫軸，下圖準(zhǔn)確為() d，m克KNO3的不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)直到析出少量結(jié)晶。 在該過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與時(shí)間t的變化的關(guān)系可以表示為： ()現(xiàn)在，在一杯接近飽和的食鹽溶液，恒溫和溶劑(水)的質(zhì)量不變的條件下，為了達(dá)到

3、飽和而持續(xù)加入固體NaCl質(zhì)量m，下圖可以表示添加的固體質(zhì)量m與質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的關(guān)系隨堂練習(xí)2、隨堂練習(xí)3典型例3:的溶液的pH值與溶液的關(guān)系如下：將一定濃度的硫酸加水稀釋?zhuān)玫降娜芤旱膒H值與加水量m的關(guān)系一致的圖像為()變形： 1、在堿溶液中加水稀釋2、在酸溶液中加堿溶液3、在堿溶液中加酸溶液，b， 在100 g 20%氫氧化納金屬釷溶液中逐漸加入20 %鹽酸溶液而得到的溶液的pH值與鹽酸添加溶液的質(zhì)量m的關(guān)系一致的圖像為()、c、相對(duì)分子質(zhì)量： HCl36.5 NaOH40、隨堂練習(xí)4、典型例4:物質(zhì)的導(dǎo)電性與添加溶液量的關(guān)系， 在一定量的硫酸溶液中持續(xù)添加10%氫氧化鋇溶液，其導(dǎo)電性變化

4、與氫氧化鋇添加溶液量m的關(guān)系一致的圖像有()、d、在密閉容器內(nèi)加熱一定量的木炭和過(guò)剩氧使之與一盞茶反應(yīng)。 可在圖1中正確反映容器內(nèi)的關(guān)系量的時(shí)間變化關(guān)系的圖像已知有()關(guān)于典型例5:質(zhì)量守恒定律的圖像問(wèn)題、d、關(guān)于典型例6:反應(yīng)物和沉淀物的圖像問(wèn)題、將碳酸鈣元素溶解有碳酸瓦斯氣體的水轉(zhuǎn)換為可溶性的碳酸水元素鈣元素。 某同學(xué)在一定量的清澈石灰水中不斷地流動(dòng)著二氧化碳瓦斯氣體。 以下的圖像(y軸為反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，從x軸表2到碳酸瓦斯氣體的質(zhì)量)可以大致表示反應(yīng)生成碳酸鈣元素沉淀的質(zhì)量與碳酸瓦斯氣體的質(zhì)量的關(guān)系()，d，CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2，練習(xí)：向含有硫酸的硫酸銅溶液

5、中滴加氫氧化納金屬釷溶液而使其過(guò)剩， 在下圖中，多考慮正確的()、a、向兩混合物中加入其他物質(zhì)的反應(yīng)的圖像問(wèn)題、反應(yīng)的優(yōu)先順序。 教堂練習(xí)6，微觀圖解微觀粒子模式圖的意義，在氫氧化納金屬釷溶液中加入鹽酸，直到完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀模式圖如圖所示。對(duì)于以下的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤，() a反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH7 B反應(yīng)前后的元素體種類(lèi)沒(méi)有變化的c酸和堿的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，d該微觀圖顯示所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，如d、隨堂練習(xí)7、(08年汕頭)圖所示的微觀變化的化學(xué)反應(yīng)另一方面，在選擇題1(2011年廣州天河模擬)以下各粒子的結(jié)構(gòu)模式圖中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子為()，分析：分析各粒子的結(jié)構(gòu)模式圖，a為Mg2，b為

6、o，c為Ne，d為Cl，最穩(wěn)定的為Ne。 c，2(2011年廣東湛江模擬)已知有兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生。 當(dāng)然，其反應(yīng)的微觀形象如下。 準(zhǔn)確地說(shuō)，a圖的反應(yīng)物都是化合物b。 該反應(yīng)為復(fù)合裂解反應(yīng)c。 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)d。 這個(gè)反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。 c、A111B221 C212 D123、解析：分析格拉夫、參加反應(yīng)前后的分子數(shù)中，由于b不參與反應(yīng)，因此a、b、c的計(jì)量數(shù)值比為212。 c，4.(2011年廣東佛山科學(xué)研究)在現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液中，過(guò)度滴入某種物質(zhì)x，溶液的pH隨滴入量變化的關(guān)系如圖所示。 x是() a水b澄清、分析石灰水c的純堿溶液d稀鹽酸：分析圖像，原來(lái)的

7、混合溶液顯示酸性，x的添加溶液的pH值變?yōu)橹行詴r(shí)顯示堿性，選擇項(xiàng)c符合問(wèn)題。 答： c，5(2011年廣東佛山模擬)燒杯里有x溶液，一滴一滴地加入(或沖走) y物質(zhì)。 燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。 對(duì)于符合這一變化的物質(zhì)組，() c，6.(2011年重慶)圖表示甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下正確描述的是() a甲的溶解度大于乙的溶解度B10時(shí)，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C30時(shí)， 甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到60% D的話，接近飽和的甲溶液可以變成飽和溶液，分析：根據(jù)畫(huà)像、溫度的不同，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度，a錯(cuò)誤； 由于不清楚b項(xiàng)兩溶液的飽和度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不一定相同，在b錯(cuò)誤的3

8、0點(diǎn)，甲的溶解度為60 g，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w/(60100)100%，c錯(cuò)誤。 答： d，7(2011年廣東肇慶)下面的曲線是正確的，但ABCD，b，二，填空題1(2011年山東德克薩斯)是質(zhì)量相等的鋅粉和鐵元素粉，分別溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同而質(zhì)量相同的稀鹽酸對(duì)一盞茶反應(yīng)，產(chǎn)生氫的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線，請(qǐng)回答以下問(wèn)題： _或b )。 對(duì)于用a曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì)_ (填充名稱(chēng))有剩馀。 a、鹽酸、2、(2011年廣東汕頭模擬) a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d。 反應(yīng)前后分子變化的微觀圖像如圖所示。 (1)A中的氮和氫的質(zhì)量比為： (2)4種物質(zhì)中，屬于化合物的是_ (填補(bǔ)圖中的字母)。 (3)此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。 (4)在這個(gè)反應(yīng)中，b和d的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是 143、AD、置換、1:2、3(2011年廣州天河模擬)圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，(1)從圖中可以看出a、c溶解度的變化規(guī)律是： (2)升交點(diǎn)p的含義是： t