1、2.3物質(zhì)的量濃度，2教時(shí)，物質(zhì)的量濃度計(jì)算(1)，課堂練習(xí)，1，40g NaOH為2L水溶解溶液，該物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述正確嗎？怎么了？從2，1L3mol/L的NaOH溶液中去除50mL時(shí)，溶質(zhì)在去除的溶液中的物質(zhì)濃度是多少？3，10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液濃度小。這個(gè)陳述對嗎，為什么？4，現(xiàn)有0.2mol/L K2SO4溶液，取此溶液1L時(shí)，k離子濃度為0.4mol/L，取此溶液2L時(shí)，SO42-離子濃度為0.4mol/L。這樣說對嗎？5，以下溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中Na的物質(zhì)量相同的濃度為a，200mL0.

2、5mol/LNaCl溶液b，100mL1mol/LNa2CO3溶液c，100ml 0.5mol/LNaCl溶液基本體積轉(zhuǎn)換、思考和討論，實(shí)例1，(1)100ml 0.5mol/LCaCl2溶液C(Cl-)=mol/L n(Ca2 )=。m(CaCl2)=。10ml去除，含有氯離子的物質(zhì)量。CaCl2的物質(zhì)濃度，包括Wgmca2。包括cl在內(nèi)的物質(zhì)量。1 mol/l，0.05mol，5.55g，0.01 mol，25wv (mol)，w NA/20，(3)包括維特里烏斯離子在內(nèi)的200mL維特里烏斯溶液1.5NA，包括金屬離子在內(nèi)的NA，維特里烏斯溶液的物質(zhì)量濃度氣體溶解后溶液濃度的計(jì)算、思考和

3、討論，例2，在標(biāo)準(zhǔn)條件下，將450體積的氯化氫氣體溶解在一體水中，鹽酸的密度為1.19g/cm3，那么鹽酸溶液的物質(zhì)量是多少？練習(xí)，在標(biāo)準(zhǔn)條件下，以0.9g/cm3的密度在1用水中溶解700體積的氨，得到氨的物質(zhì)量是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的密度(g/ml或g/cm3)溶液的體積(ml)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的體積密度(mol/L)溶液的體積(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)，以及，練習(xí)，18.4mol/L(=1.84 g/cm3)進(jìn)安鎮(zhèn)硫酸的濃度？第三，計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的量濃度，計(jì)算4溶液稀釋，思考和討論，例如4，(1)問濃縮硫酸98%稀釋為水49%的方法？(2)將100ml18.4mol/L的進(jìn)安

4、鎮(zhèn)硫酸水稀釋為9.2mol/L，如何稀釋？稀釋定律：濃縮溶液制造稀溶液前后C1V1=C2V2，稀釋特征：稀釋前后溶質(zhì)(質(zhì)量，物質(zhì)量)不變。例5，(1)如何稀釋和稀釋100ml1mol/L鹽酸至0.2mol/L？稀釋過程中能放多少毫升水？需要什么條件？思考和討論，(2)鹽酸Vml1mol/L，去除V/4ml，稀釋為4Vml后鹽酸物質(zhì)的用量濃度？第三，物質(zhì)的量濃度計(jì)算，5 .兩種不同濃度溶液的混合計(jì)算，例如6，(1)將10ml 1mol/L硫酸和20ml 1mol /L硫酸混合，混合溶液的體積，混合后硫酸的物質(zhì)量濃度，思考和討論，(2) 10ml 1mol/L硫酸和10ml 2混合后硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5 mol/L。為什么？(3)混合10毫升1毫升/L硫酸(1)和20毫升2毫升/L硫酸(2)，混合溶液的密度為(3)，尋找混合硫酸的物質(zhì)量為：