1、鹽類的水解,第3講,水電離產(chǎn)生的H或OH,弱電解質(zhì),H+,OH-,水的電離平衡,增大,弱酸的陰離子或弱堿的陽離子,一、鹽類水解的原理,1定義,CH3COONa=CH3COO-+Na+,H2O H+OH-,+,CH3COOH,NH4Cl=NH4+Cl-,H2O OH-+H+,+,NH3H2O,誰弱誰水解 誰強(qiáng)顯誰性,NH4ClO溶于水發(fā)生水解嗎？哪個離子水解？溶液的酸堿性取決于什么？,NH3H2O,NH4+OH-,HClO,H+ClO-,NH3H2O,NH4+,HClO,ClO-,K ，易,K ，難,難,易,弱弱都水解，越弱越水解，弱弱由K定,小,大,一、鹽類水解的原理,1定義,誰弱誰水解 誰強(qiáng)

2、顯誰性,NH3H2O,NH4+,HClO,ClO-,K ，易,K ，難,難,易,弱弱都水解，越弱越水解，弱弱由K定,小,大,弱酸弱堿鹽水解呈酸性或堿性，對嗎？,不查K數(shù)據(jù)，能判斷NH4ClO、NH4F溶液的酸堿性嗎？,NH3H2O與,CH3COOH的K值相等，,小,中和反應(yīng),因此CH3COONH4溶液顯中性。,常溫下，CH3COO-的水解常數(shù)Kh=5.91010 molL1,CO32-的第一步水解常數(shù)Kh1=1.8104 molL1 第二步水解常數(shù)Kh2=2.4108 molL1,否,中性,pH=7,是,酸性,pH7,是,堿性,pH7,NH4+,4水解規(guī)律,誰弱誰水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性；

3、強(qiáng)強(qiáng)顯中性,弱弱由K定。,Cu2+,CH3COO-,CO32-,注意：一、,比較相同條件下同濃度的1、(NH4)2CO3溶液 2、 (NH4)2SO4溶液 3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH4+濃度的大小,注意：二、水解程度比較：,123,注意：三、酸式鹽溶液的酸堿性,1,2,應(yīng)用提高水解實(shí)驗(yàn)題,CH3COONa=CH3COO-+Na+,H2O H+OH-,+,CH3COOH,NH4Cl=NH4+Cl,H2O OH-+H+,+,NH3H2O,CH3COO- +H2O CH3COOH OH-,NH4+ + H2O NH3H2O+ H+,常見的含下列離子的兩種鹽混合時，會發(fā)生較徹底的促

4、進(jìn)水解的反應(yīng),Al3,Fe3,CO32-(HCO3-),S2 (HS),Al(OH)4-,ClO,SiO32-,(5)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度不徹底時，書寫時要用“ ”，不加“”、“” ，易分解的物質(zhì)不寫分解后的物質(zhì)。,如醋酸銨水解的離子反應(yīng)方程式： 。,CH3COO- 與NH4+ 在溶液中能相互促進(jìn)水解 ，但水解不徹底，故二者可在溶液中共存;水解徹底的不能共存,教材87頁,C,學(xué)案例,2外因,三、鹽類水解的影響因素 1內(nèi)因 酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度_，溶液的堿性或酸性_。,越大,越強(qiáng),以CH3COO- +H2O CH3COOH OH-為例填

5、寫下表,2外因,向右,增大,減小,向左,減小,增大,增大,增大,減小,增大,增大,向左,增大,減小,增大,減小,向右,增大,減小,減小,向右,減小,減小,減小,減小,增大,向左,增大,減小,減小,增大,減小,向右,減小,減小,學(xué)案例3,一、鹽類水解,1、誰弱誰水解 誰強(qiáng)顯誰性,弱弱都水解，越弱越水解，,弱弱由K定,（CH3COONH4溶液顯中性）,小,中和反應(yīng),2,二、水解方程式的書寫,三、影響水解平衡的因素,課堂小結(jié),學(xué)案例1,F在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7(2010全國高考) G0.1 mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸鈉溶

6、液的pH(2010上海高考) 【解析】A項(xiàng)，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2，若蒸干會由于鹽類水解生成氫氧化物和HCl而失敗。B項(xiàng)，水解反應(yīng)與中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)，故鹽類水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動。D項(xiàng)，顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4，NaH2PO4溶液顯酸性。,【答案】A、C、E、G,練習(xí)1、2,備選題,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,第3講,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,第3講,A,B,5(2011重慶高考)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是() A明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱 C氨水中加入少量NH4Cl固體 D小蘇打溶液中

7、加入少量NaCl固體 【解析】明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞試液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B符合題意；NH4Cl水解顯酸性，NaCl不水解，對顏色無影響，因此C、D不符合題意。 【答案】B,規(guī)律方法解題指導(dǎo),第3講,7、25時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是() KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4Cl A B C D,D,【解析】 酸、堿對水的電離起抑制作用，鹽類的水解對水的電離起促進(jìn)作用。 KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中電離出的K+和NO3- 對水的電離平衡無影響；

8、NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的OH-對水的電離起抑制作用，使水的電離程度減??； CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+和CH3COO-均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O和CH3COOH，并能相互促進(jìn)，使水解程度加大從而使水的電離程度加大。,NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O，促進(jìn)水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小于CH3COONH4，該溶液中水的電離程度小于CH3COONH4中的水的電離程度。,8.(2011長沙市一中高三月考)下列說法正確的是( ) A物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的(NH4)2SO4、

9、(NH4)2Fe(SO4)2兩種溶液中，c( )相同 B25時，在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液的pH一定小于7 C25時，將0.1 molL-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7 D將同濃度的NaAlO2溶液與Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產(chǎn)生氣泡,C,9(2012饒平華僑中學(xué)檢測)已知：HCN是一種弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN 溶液和HClO溶液說法正確的是() A酸的強(qiáng)弱：HCNHClO BpH：HClOHCN C與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCN D酸根離子濃度：c(CN)c(ClO),【解析】等物質(zhì)的量濃度時，NaCN溶液的pH較大，則CN水解程度大，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，HClO的酸性較強(qiáng)。A項(xiàng)，酸的強(qiáng)弱應(yīng)為：HCNHClO；B項(xiàng)，pH應(yīng)為：HClOHCN；C項(xiàng)，同體積同濃度時n(HCN)n(HClO)，消耗n(NaOH)相同；