離子反應本質(zhì)課件.ppt_第1頁
離子反應本質(zhì)課件.ppt_第2頁
離子反應本質(zhì)課件.ppt_第3頁
離子反應本質(zhì)課件.ppt_第4頁
離子反應本質(zhì)課件.ppt_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、離子反應的本質(zhì),一、離子反應的本質(zhì)： 反應物中某些離子濃度減少。 二、離子反應的條件： 沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、 氧化還原、絡合反應、雙水解 三、離子共存,例、滴有酚酞的0.01mol/lBa(OH)2 溶液做導電性實驗,將0.1mol/lH2SO4溶液逐漸加到Ba(OH)2溶液中，溶液顏色變淺，電流計指針逐漸指向中間。過一會，指針重新偏向一邊，討論導電性變化的原因。,1、離子間生成沉淀:,K+、 Na+、 NH4+、NO3（全部溶于水）。Cl （不溶銀）。SO42（不溶鋇和鉛）。CO32、SO32、SiO32（溶水只有鉀、鈉、銨）,(7)離子間生成難溶物,2、常見的弱電解質(zhì)：,弱酸：H2CO

2、3 、 H2SO3 、 HClO 、H2SiO3 、HF 等，包括所有的有機酸如HCOOH等 苯酚 水 NH3.H2O,3、常見發(fā)生氧化還原反應的離子組：,4、常見的絡合反應：,Fe3+與SCN-,5、發(fā)生雙水解反應的離子組：,Al3+ + AlO2 / S2 / HS / CO32 /HCO3 Fe3+ + AlO2 / CO32 / HCO3 NH4+ + SiO32 / AlO2,常見的離子共存問題 1、與H+ 不能共存 （即酸性溶液、PH7、 石蕊變紅） OH-、CO32-、SO32-、 S2- 、 SiO32- 、 CH3COO-、F-、 ClO-、 AlO2-、 HCO3-、HSO3-、HS-。 弱酸的酸根和酸式根都不與H+共存,2、與OH- 不能共存： H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等。 弱堿的陽離子都不與OH-共存。 3、既不與H+ 共存也不與OH- 共存： HCO3-、H

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論