1、 課題化學能與電能三維目標知識與技能1、 理解原電池原理和形成條件。2、 通過學生設計完成原電池形成條件的實驗,學習實驗研究的方法。過程與方法通過學生經(jīng)歷假設與猜想、設計方案、進行實驗、總結(jié)解釋實驗現(xiàn)象、得出結(jié)論、應用結(jié)論解決問題的過程，逐步探究出原電池的原理和構(gòu)成條件，并學習科學探究的方法，提高學生的科學探究能力。通過小組活動提高學生與他人交流、合作的能力。情感態(tài)度與價值觀通過本課的學習，發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，通過化學史的介紹，使學生理解科學探究的艱辛。培養(yǎng)學生勤于思考、探索求實的科學態(tài)度。教學重點原電池的原理和形成的條件教學難點原電池的原理

2、教學方法實驗探究式、討論式教學媒體邊講邊實驗、多媒體輔助教學教學內(nèi)容修改建議【實驗探究引入課題】實 驗 步 驟現(xiàn) 象1、鋅片插入稀硫酸 2、銅片插入稀硫酸 3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸 【問題探究】1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？3、鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c(H+)如何變化？4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫？5、電子流動的方向如何？【引入】電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣

3、把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎?！景鍟?第二節(jié) 化學能與電能【板書】一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化【板書】1、燃煤發(fā)電的過程【板書】2、燃燒的本質(zhì)氧化還原反應【分析】氧化還原反應的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識點原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能?！景鍟?、原電池【引入】實驗：水

4、果電池，引出原電池概念 (注意講清實驗過程)【過渡】現(xiàn)在通過實驗來探索怎樣才能構(gòu)成原電池。其結(jié)構(gòu)是怎樣的？【實驗探索1】實驗現(xiàn)象結(jié)論Cu、Zn片同時插入稀硫酸中 Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，Cu沒有Zn能與硫酸反應，Cu不能用導線將Cu、Zn片連接Zn片表面沒有氣泡產(chǎn)生，Cu有（有待探索）在導線間接上電流表電流表指針偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生【學與問】根據(jù)你所了解的電學知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？你如何判定裝置的正、負極？【分析】當把用導線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+而進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原

5、子再結(jié)合成氫分子從銅片上逸出。這一變化過程可以表示如下：鋅片：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反應）銅片：2H+ + 2e- = H2 （還原反應）總反應：Zn2H+ = Zn2+ + H2 【板書】(1)原電池的定義將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池?！景鍟浚?）原電池的電極負極：發(fā)生氧化反應，電子流出（流向正極）的一極。正極：發(fā)生還原反應，電子流入（來自負極）的一極【過渡】現(xiàn)在讓我們通過實驗來研究構(gòu)成原電池條件是什么。是不是把兩塊金屬用導線連接插入液體中就能產(chǎn)生電流呢？是不是任何金屬均可？是不是一定要金屬？是不是任何溶液均可？下面做幾個實驗來探索?！緦嶒炋剿?】實驗現(xiàn)象結(jié)論AlAl

6、插入稀硫酸中鋁條有氣泡產(chǎn)生，電流表指針不偏轉(zhuǎn)沒有電流產(chǎn)生AlC插入稀硫酸中碳棒有氣泡產(chǎn)生，電流表指針偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生CuAl插入酒精中均沒有氣泡產(chǎn)生，電流表指針不偏轉(zhuǎn)沒有電流產(chǎn)生引出組成原電池需要的條件【板書】（3）組成原電池的條件有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極。電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（能自發(fā)進行氧化還原反應）。兩極相連形成閉合電路?！景鍟浚?）原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。【實踐活動】課本P.37根據(jù)構(gòu)成原電池的條件可知：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等都可以制作原電池?！拘〗Y(jié)】是不是所有化學反應都可以

7、把化學能直接轉(zhuǎn)化成電能呢？通過以上學習，我們知道了化學能是可以直接轉(zhuǎn)化為電能的，知道了設計成原電池這樣的裝置就可以產(chǎn)生電流。掌握了構(gòu)成原電池的條件和原電池的工作原理。不過，并不是所有化學反應均可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，一般只有氧化還原反應才能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。希望大家努力學習，掌握更多的知識，設計出更好、更環(huán)保、更高效率的電池造福。社會小故事：在倫敦上流社會，有一位貴族夫人格林太太，幼年時因蛀牙補過一顆不銹鋼的假牙。不料后來，她又因為車禍又掉了一顆牙，為了顯示她的富有，她裝了一顆黃金假牙。自此以后，她就經(jīng)常出現(xiàn)頭痛、失眠、心情煩躁等癥狀。更奇怪的是，眾多的醫(yī)學專家為她檢查后，都找不到病因，這位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大醫(yī)院會診也不見效果。格林太太的病因到底是什么呢？聰明的同學們，請運用本節(jié)課學習的知識幫格林太太找出她的病因到底是什么呢？一次能源和二次能源的定義常見的一次能源（流水，風力，原煤，石油，天然氣）常見二次能源（電力，蒸汽）電子流動方向：負極正極電流方向：正極-負極補充原電池正負極判斷的方法酒精不是電解質(zhì)溶液布置作業(yè)P16 6，7，9板書設計板書設計：第二章 第二節(jié) 化學能與電能一、 化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化1、 原電池的原理裝置圖 電極 電極反應 反應類型 正極Cu 2H+2e-= H2 還原反應 負極Zn Zn-2e-= Zn2+ 氧化反應 2、原