1、3.3鹽類的水解 第1課時(shí)練習(xí)1下列對鹽類水解過程的說法正確的是()A屬于氧化還原反應(yīng)B溶液的pH一定發(fā)生改變C水的電離程度增大D是放熱的過程【解析】A項(xiàng)，鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，水解反應(yīng)中溶液的pH不一定改變，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C項(xiàng)，鹽的水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大；D項(xiàng)，鹽的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緾2下列說法中正確的是()AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)【解析】HCO既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOHCO、HCOH2OH2

2、CO3OH，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaNO3不發(fā)生水解，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸對應(yīng)的鈉鹽可發(fā)生水解，如：Na2CO3溶液可發(fā)生水解反應(yīng)，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3屬于弱堿的陽離子，一定能水解?！敬鸢浮緾3在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()ACl2H2OHClHClOBNH2H2ONH3H2OH3OCHSH=H2SDHCOH2OH3OCO【解析】A項(xiàng)是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式；C項(xiàng)是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式；B項(xiàng)是銨根離子水解的離子方程式；D項(xiàng)是碳酸氫根電離的方程式。【答案】B4下列離子方程式的書寫正確的是()A硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHB亞硫酸氫鈉水解：HSOH2OH3

3、OSOC硫化鉀水解：S2H2O=HSOHD硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3【解析】A選項(xiàng)中硫離子水解分步進(jìn)行，其中以生成硫氫根離子為主，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)是HSO的電離而不是水解，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)是水解離子方程式，但是可逆號寫成了等號，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；只有D選項(xiàng)符合題意，因?yàn)閮蓚€(gè)離子相互促進(jìn)水解且水解完全，所以應(yīng)寫等號和標(biāo)出沉淀的符號。【答案】D50.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0【解析】NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱，因此0.1 molL1 NaHCO3溶液的堿性不會太強(qiáng)

4、?！敬鸢浮緾6pH4的醋酸和pH4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是()A前者 B后者C等于 D無法確定【解析】醋酸抑制水的電離，而NH4Cl水解促進(jìn)水的電離?！敬鸢浮緽7常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“0.2，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7時(shí)，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)實(shí)驗(yàn)得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由pHc(

5、Na)c(H)c(OH)。(4)由于HA為弱酸，所以pH3的HA溶液中c(HA)103 molL1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1，當(dāng)兩溶液等體積混合后，HA過量很多，故混合溶液中c(OH)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)7，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH?！敬鸢浮緼9有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實(shí)驗(yàn)表明：pH相同、體積相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多；物質(zhì)

6、的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；酸A和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和酸D。由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序中正確的是 ()ABCADBACDBCDACB DCDAB【解析】由知A溶液所能提供的n(H)大于C溶液所能提供的n(H)，說明C的酸性比A的酸性強(qiáng)；由知B的酸性比C的酸性強(qiáng)，因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律可知，A的酸性比D的酸性強(qiáng)，即酸性強(qiáng)弱順序?yàn)锽CAD。【答案】A1025 時(shí)，如果取0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合

7、溶液的pH8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的c(H)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(NH)由大到小的順序排列_(填序號)?！窘馕觥?1)等量的HA與NaOH混合，恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，由于溶液顯堿性，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A發(fā)生了水解。(2)由于生成的鹽能水解，所以促進(jìn)了水的電離，而NaOH抑制水的電離，所以為“”。(3)由NH4A溶液為中性可知，HA的電離程度與NH3H2O的電離程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出可知HA的電離程度大于H2CO3的，所以