1、題目2:化學(xué)物質(zhì)及其變化，第一講物質(zhì)的分類，案例1:對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：(1)硫在氧氣中燃燒；(2)紅磷在氧氣中燃燒；(3)鐵絲在氧氣中燃燒；(4)鋁箔在氧氣中燃燒；(5)在氧氣中燃燒的蠟燭；(1)交叉分類；(3)根據(jù)反應(yīng)物2的特性，是否為組合反應(yīng)。樹分類，案例2，物質(zhì)分類，化學(xué)物質(zhì)及其變化，化學(xué)物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)，純物質(zhì)，混合物，單一物質(zhì)，化學(xué)化合物，組合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分類，I .元素和物質(zhì)分類元素在自然界中以兩種形式存在：一種是，另一種是。2.物質(zhì)分類1。根據(jù)物質(zhì)的組成分類：2.化合物可以根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電而分為和。3、根據(jù)性

2、能在某些反應(yīng)中可分為反應(yīng)物。1.定義：通過將一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中獲得的混合物，分散質(zhì)：分散物質(zhì)，分散劑：能夠分散分散質(zhì)的物質(zhì)，1。分散系統(tǒng)，溶液，懸浮液(乳液)，膠體，(分散成顆粒的物質(zhì)，(顆粒分散在其中的物質(zhì))，分散系統(tǒng)，2 10-9 m-10-7 m，(1 100 nm)，10-7 m，(100 nm)，分散系統(tǒng)，2。膠體，分散質(zhì)顆粒直徑在1 nm到100 nm (10-9-10-7 m)之間的分散體系稱為膠體，1。定義：分散系統(tǒng)。例如，氯化鈉溶于水形成溶液，如果它分散在酒精中，它可以形成膠體。練習(xí)：(上海，2000)用特殊方法將固體物質(zhì)加工成納米級(1納米，100納米，1納米

3、=10-9m)的超細(xì)粉末顆粒，然后制備納米材料。下列分散體系中分散質(zhì)的粒徑與這類顆粒的粒徑大小相同：(1)溶液B、懸浮液C、膠體D、乳液C、分散體系3。透析。用半透膜將混合在膠體中的離子或分子從膠體溶液中分離出來的操作稱為透析。原理是膠體顆粒不能穿過半透膜，但溶液中的分子和離子可以穿過半透膜。用途：膠體純化和純化可以從溶液中分離膠體，1nm，1 100 nm，100 nm，單個(gè)分子或離子，多個(gè)分子聚集體，大量分子聚集體，可以，可以，可以，可以，不能，不能，穩(wěn)定，相對穩(wěn)定和不穩(wěn)定?！靖奖怼?三種分散體系的比較：(膠體)、(?，F(xiàn)象：當(dāng)一束光穿過膠體時(shí)，可以從側(cè)面觀察到一條明亮的“路徑”。分散系統(tǒng)：

4、膠體粒子的直徑與光的波長相似，膠體粒子對光有散射作用；然而，溶液分散質(zhì)的顆粒太小而不能分散。應(yīng)用：確定解決方案。練習(xí)：不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系統(tǒng)有()甲、碘乙、無水酒精丙、蛋白質(zhì)溶液丁、鈷玻璃、甲、乙、一種普遍存在的現(xiàn)象，2。超顯微鏡下的布朗運(yùn)動(動力學(xué)性質(zhì))，起因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，導(dǎo)致布朗運(yùn)動的方向和速度發(fā)生變化。膠體粒子的布朗運(yùn)動是膠體穩(wěn)定性的原因之一。練習(xí)：膠體粒子能做布朗運(yùn)動的原因是()水分子有吸附能力撞擊膠體粒子。膠體粒子質(zhì)量小，引力小。在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑中定向移動到電極(陰極或陽極)，這就是所謂的電泳。Fe(OH)3膠體帶正電荷向陰極移動。3.電泳

5、現(xiàn)象(電特性)。原因是膠體粒子具有相同的電荷。當(dāng)膠體粒子帶正電時(shí)，它們向陰極移動，而當(dāng)帶負(fù)電時(shí)，膠體粒子向陽極移動。應(yīng)用：靜電除塵；電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠和其他顆粒均勻地沉積在電鍍零件上。一些膠體粒子帶電并電泳；有些是不帶電荷的，沒有電泳。問：你能通過電泳純化或測試膠體嗎？AgIm nAg (n-x) NO3- x x NO3-，膠體核、吸附層、擴(kuò)散層、膠體粒子、膠束和膠體粒子帶電，但整個(gè)膠體分散體系是電中性的。在電泳實(shí)驗(yàn)中，由于電場的作用，膠束被分離在吸附層和擴(kuò)散層的界面之間，帶正電荷的膠束向陰極移動，帶負(fù)電荷的離子向陽極移動。因此，膠束在電場的作用下表現(xiàn)得像電解質(zhì)。帶電重要膠

6、體粒子的一般規(guī)則是：膠體顆粒具有相同的電荷，并且相互排斥，這使得很難結(jié)合成更大的沉淀顆粒，這是膠體穩(wěn)定性的主要因素。在陶瓷行業(yè)中，我們經(jīng)常會遇到氧化鐵混入粘土中影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是將這些粘土和水放在一起攪拌，使其顆粒大小在1納米到100納米之間，然后插入兩個(gè)電極，打開DC電源。此時(shí)，陽極積聚，陰極積聚。示例：帶負(fù)電的膠體粒子(粘土粒子)、帶正電的膠體粒子(Fe2O3)、含有雜質(zhì)和水的粘土形成膠體，并且通過電泳分離粘土和雜質(zhì)以去除雜質(zhì)和分散系統(tǒng)。例：眾所周知，土壤膠體中的顆粒帶負(fù)電，表面積大，因此它們具有選擇性吸附能力。有下列陰離子和陽離子，NH4，K，H，NO3-，H2PO4-，

7、PO43-，容易被吸附？在土壤中施用以下含氮量相同的肥料，肥效較差：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、分散體系、C。土壤膠體顆粒一般帶負(fù)電荷，容易再吸附NH4、K、H等陽離子，但很難吸附NO3-、H2PO4-、PO43-。據(jù)此，我們可以得到以下關(guān)于肥料施用的信息，磷肥不容易被土壤吸收，也不容易隨雨水流失。因此，磷肥必須深入土壤內(nèi)層，以確保有效利用。施用硝態(tài)氮不如施用銨態(tài)氮。例如，雖然NH4NO3的含氮量很高，但NO3-的利用率很低，因此不應(yīng)在雨季使用。酸雨和長期施用酸性肥料容易導(dǎo)致土壤膠體顆粒吸附氫，使土壤酸化，影響植物生長，也影響銨態(tài)氮和鉀肥的有效利用。制備膠體有

8、兩種方法：膠體分散體法、懸浮顆粒法、分子法、原子離子法、分散法和凝聚法。例如，油墨研磨中常見的膠體包括油墨、碳墨、淀粉溶液等。第四，膠體制備的原理：使分散質(zhì)顆粒的尺寸在1納米至100納米之間，物理分散(凝聚)，化學(xué)結(jié)合，溶質(zhì)分子聚合成膠體顆粒，水解，注意：不要過熱，以避免鐵(羥基)3膠體凝聚。紅棕色，弱水解存在于FeCl _ 3溶液中，產(chǎn)生少量的Fe (OH) _ 3。加熱和提高水解度使Fe3凝聚成較大的膠體顆粒。條件：飽和三氯化鐵溶液，沸水，復(fù)分解法，硝酸銀Ki=AgI(膠體)硝酸鉀。注意：濃度控制，如果濃度過高會產(chǎn)生沉淀。膠體是穩(wěn)定的，但它會沉淀，淺黃色，分散系統(tǒng)，5。膠體凝聚，為了將膠體

9、凝聚成沉淀物，有必要減少或消除膠體顆粒表面吸附的電荷，從而減弱或失去電斥力，使膠體顆粒在運(yùn)動中碰撞并結(jié)合成較大的顆粒。Q1:為什么膠體能穩(wěn)定存在？膠體帶電，布朗運(yùn)動，Q2:如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體顆粒凝聚成較大的顆粒，形成沉淀，從分散劑中沉淀的過程稱為膠體凝聚。實(shí)驗(yàn)：向鐵(OH)3膠體中加入相同量和濃度的下列溶液：硫酸鎂溶液、Na2SO4溶液、氯化鎂溶液、氯化鈉溶液和Na3PO4溶液。不同的電解質(zhì)對Fe3膠體有不同的凝聚作用，這不能從電解質(zhì)陽離子濃度的影響來解釋，但從陰離子對它的影響來看，PO43-SO42-Cl-表明Fe3膠體顆粒帶正電荷?，F(xiàn)象：膠體變混濁，紅棕色沉淀量為=,(1)加入

10、電解質(zhì)，例：向混濁的井水中加入少量石灰，可使水澄清；向豆?jié){中加入鹽水(氯化鎂)或石膏(硫酸鈣)溶液，使其凝結(jié)成豆腐；在水泥中加入石膏可以調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速度；河流和海洋交匯處形成的沙洲。(2)加入帶相反電荷的膠體，帶不同電荷的膠體顆粒相互吸引并被電中和，因此當(dāng)膠體顆粒碰撞時(shí)，它們凝結(jié)并形成沉淀物或凝膠。實(shí)驗(yàn)：氧化鐵膠體溶液和硅酸膠體溶液混合形成大量沉淀。結(jié)論：Fe3膠體粒子和H2SiO3膠體粒子具有相反的電荷。例如：含有明礬和氯化鐵的清水；當(dāng)不同種類的油墨混合時(shí)，會發(fā)生沉淀，從而使油墨失效。分散系統(tǒng)，(3)當(dāng)加熱和溫度升高時(shí)，膠體顆粒的吸附能力降低，這減少了被膠體顆粒吸引的陰離子或陽離子的數(shù)量

11、，膠體顆粒攜帶的電荷的數(shù)量減少，膠體顆粒之間的排斥減弱，這使得膠體顆粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒并形成沉淀或凝膠。加熱后，淀粉溶液凝結(jié)成糊狀凝膠，而蛋清凝結(jié)成白色凝膠(同時(shí)變性)。練習(xí)：氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是：(一)分散體的粒徑在1納米到100納米之間(二)，它能通過半透膜(三)，而氧化鐵是經(jīng)過加熱、蒸發(fā)和燃燒后產(chǎn)生的(四)，呈紅棕色(三)，分散體系(三)，一種重要的混合物膠體(一)，分散體系，分散體和分散劑什么是分散體系？溶液、懸浮液和乳液中的分散質(zhì)是什么？本質(zhì)區(qū)別是什么？分散質(zhì)的分類：2.膠體(1)概念：(2)膠體制備：膠體制備的總體思路。氧化鐵膠體的制備：3。膠體純化的基本方法。知識梳理，4，膠體分類，知識梳理，3，膠體性質(zhì)1，廷德爾現(xiàn)象。2.布朗運(yùn)動。3.電泳現(xiàn)象。Fe3膠體電泳。條件：現(xiàn)象：結(jié)論：膠體帶電的原因是：膠體電荷的分類