1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第一節(jié) 物質(zhì)的分類,圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？,請(qǐng)從下列各組物質(zhì)中找出一種與其它物質(zhì)不同的物質(zhì),Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4,H2SO4,空氣 、 N2 、 HCl氣體、CuSO45H2O,空氣,Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3,ZnSO4,NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3,NaHCO3,分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會(huì)使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。,在化學(xué)方面，為了更好地獲得和利用物質(zhì)，科學(xué)家同樣也會(huì)將眾多的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。,分類：即

2、根據(jù)事物的特點(diǎn)分別歸類。,【交流與討論】,請(qǐng)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。 空氣、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨、銅、碘酒、碘、 氫氣、石墨 、食鹽水,空氣、碘酒、食鹽水 乙醇、硫酸銨、銅、 碘、氫氣、石墨,硫酸銨、銅、碘、石墨 乙醇、碘酒、食鹽水 空氣、氫氣,一、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類方法,1.單一分類法：被分對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類的方法,化學(xué)物質(zhì),純凈物,混合物,單質(zhì),金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),（據(jù)所含物質(zhì)的種數(shù)）,（據(jù)所含元素的性質(zhì)）,單一分類法有很明顯的局限性,2、交叉分類法：將被分類的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類,一、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類方法,3、樹狀分類法：,是對(duì)同類物質(zhì)按照屬性進(jìn)一

3、步細(xì)分類的方法,例:用樹狀分類法對(duì)HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進(jìn)行分類,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,化學(xué)物質(zhì),非均勻 混合物,均勻 混合物,（按物質(zhì)的組成分類）,酸堿鹽氧化物,學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)地歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來(lái)了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。,1對(duì)若干物質(zhì)分類，下列說法錯(cuò)誤的是 A可能有多種標(biāo)準(zhǔn) B.一定只有一種標(biāo)準(zhǔn) C可能用交叉分類法進(jìn)行分

4、類 D.可能用樹狀分類法進(jìn)行分類,2下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A稀硫酸 BNaOH CNaOH溶液 D天然氣,練習(xí)：,3填表,CaO,H2SO4,CuSO4,Ne,FeCl3,NH4HCO3,NaOH,氧化物,酸,鹽,單質(zhì),鹽,鹽,堿,酸,1,按是否含有氧元素:,含氧酸:,H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4,無(wú)氧酸:,HCl H2S HBr HF,2,按電離時(shí)生成氫離子的個(gè)數(shù),一元酸:,HNO3 HCl HF,二元酸:,H2SO4 H2CO3 H2S,三元酸:,H3PO4,3,按性質(zhì)分:,易揮發(fā)酸:,難揮發(fā)性酸:,易分解酸:,強(qiáng)氧化性酸:,HNO3 HCl,H2SO4 H3PO4,H2

5、CO3 H2SO3,(濃)H2SO4 HNO3,堿,按其在水溶液中是否溶解:,1,可溶性堿:,2,難溶性堿:,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,可溶性堿的氧化物 + 水=堿,如: Na2O +H2O=2NaOH,如: Cu(OH)2=CuO +H2O,難溶性堿 加熱易分解,鹽,1,按組成分為:,正 鹽,酸式鹽,堿式鹽,NaCl FeS MgCl2,某化某,NaNO3 CuSO4 CaCO3,某酸某,NaHCO3 Ca(HCO3)2,某酸氫某,NaH2PO4,某酸幾氫某,Cu2(OH)2CO3 MgOHCl,堿式某酸

6、某,2,按是否可溶于水:,可溶性鹽:,難溶性鹽:,NaCl MgCl2 CuSO4,CaCO3 AgCl BaSO4,3,按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:,陽(yáng)離子：,陰離子：,K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+,NO3- SO42- Cl CO32- PO43-,化學(xué)反應(yīng),按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),按反應(yīng)中是否有離子參加,離子反應(yīng),非離子反應(yīng),按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),初中時(shí)所學(xué)“溶液”的概念:,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液. 溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì). 溶質(zhì):被溶解的物

7、質(zhì),二、分散系及其分類,分散系：,分散質(zhì)：,分散劑：,把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種 (或多種)物質(zhì)中所得到的體系。,被分散的物質(zhì),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì),氣,固,液,固,液,氣,分散質(zhì),分散劑,按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固） 來(lái)分，有9種類型。,分散系的分類 【思考與交流】 閱讀課本，然后畫出分散系的樹狀分類圖？,分散系,膠體,濁液,溶液,懸濁液,乳濁液,分散系,依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小 分散系可分為溶液、濁液、膠體三類, 1nm,1 100 nm,100 nm,【科學(xué)探究】： 1、取三個(gè)燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸

8、騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。 2、把盛有溶液和膠體的燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3、將膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,形成一條光亮的通路,膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射,無(wú)光路現(xiàn)象產(chǎn)生,溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱,無(wú)變化,由渾濁變澄清,它們的分散質(zhì)粒子大小性質(zhì)有何區(qū)別？,三、膠體,分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之間的分散系叫做膠體,1. 定義

9、：,2、溶液與膠體的鑒別,常見膠體有：Fe(OH)3、AgI、淀粉、H2SiO3,丁達(dá)爾現(xiàn)象,在光的傳播過程中，光線照射到微粒時(shí)，如果微粒大于入射光波長(zhǎng)很多倍，則發(fā)生光的反射；如果微粒小于入射光波長(zhǎng)，則發(fā)生光的散射，此時(shí)的光向四周放射，稱為散射光或乳光現(xiàn)象。 溶膠粒子大小一般不超過100nm(1nm100nm)，小于可見光的波長(zhǎng)（400nm700nm），因此可見光透過溶膠會(huì)產(chǎn)生明顯的散射作用。這種現(xiàn)象也被稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。而對(duì)于溶液，雖然分子或離子更小，但散射光的強(qiáng)度隨散射粒子體積的減小而明顯減小。,利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。 其原理為膠體微粒不能透過半

10、透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。,溶液、膠體的粒子大小比較,應(yīng)用： 膠體凈化、提純使膠體和溶液分離,3、膠體的電泳 原因：帶電的膠體微粒在電場(chǎng)作用下發(fā)生了定向移動(dòng)。是膠體穩(wěn)定性的主要原因,膠粒帶電情況：,金屬氫氧化物 帶（+）電荷 土壤膠粒 帶（-）電荷,淀粉膠粒不帶電。,4、膠體的聚沉 原因：當(dāng)破壞膠體微粒原來(lái)帶有相同電荷的特點(diǎn)時(shí)，就會(huì)使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀 膠體凝聚的方法： 加熱 加電解質(zhì)溶液 加帶相反電荷的膠體,1n m,1100n m,100n m,分子或離子,分子的集合體或高分子,小液滴或固體小顆粒,均一、穩(wěn)定、透明,不均一、不穩(wěn)定、不透明,均一、穩(wěn)定、透明,能 能 不能,可通過無(wú)光路,可通過形成光路,透光性差,能 不能 不能,蔗糖水、食鹽水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水混合物,、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，