1、常見的酸和堿 第一課時,學(xué)習(xí)目標(biāo),知道濃鹽酸濃硫酸的物理性質(zhì). 認(rèn)識強酸的腐蝕性. 了解稀釋濃硫酸的正確操作方法. 初步學(xué)會用實驗探究法認(rèn)識鹽酸稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì) 能初步判斷什么樣的物質(zhì)屬于鹽,1,2,3,5,4,瘋狂實驗,02,03,04,01,濃硫酸到底有多恐怖你知道嗎？,憤怒的可樂,將一小杯濃硫酸倒入一瓶可樂中,憤怒的可樂,憤怒的可樂,生產(chǎn)生活中常見的酸 （教材3940頁） 寫出你知道的生產(chǎn)生活中常見的酸的名稱和化學(xué)式及用途,知道濃硫酸濃鹽酸的有關(guān)物理性質(zhì)和特性,自主學(xué)習(xí),自學(xué)檢測,1.濃硫酸有關(guān)物理性質(zhì)： 2.濃鹽酸有關(guān)物理性質(zhì)： 3.濃硫酸具有強烈的性，使用時要小心，若不慎沾到皮膚

2、和衣服上要立刻。濃硫酸還具有，常作干燥劑。 4.濃硫酸與水混合時會產(chǎn)生大量的熱，因此稀釋濃硫酸時要掌握正確的方法,稀釋濃硫酸時，應(yīng)把緩慢注入中，同時用玻璃棒。,無色無味粘稠油狀液體，密度大于水，溶于水放熱,無色有刺激性氣味的液體，密度大于水，具有很強的揮發(fā)性,腐蝕,大量水沖洗,吸水性,濃硫酸,水,不斷攪拌,我是大偵探,教師演示實驗，學(xué)生推斷物質(zhì)成分說出名稱 打開瓶蓋有白霧的是？ 在棕色瓶子里的是？ 使紙張變黑的是？,濃鹽酸，因為其揮發(fā)性,濃硝酸，因為見光易變質(zhì),濃硫酸，因為其脫水腐蝕性,濃硫酸腐蝕性：使紙張蔗糖皮膚炭化，又叫脫水性 濃硫酸稀釋：（酸入水，倒入緩，玻璃棒來攪拌）,A中的液體應(yīng)該是

3、酸還是水？,對于酸你還了解多少？,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,迅速產(chǎn)大量氣泡， 放出熱量,產(chǎn)生大量氣泡， 放出熱量,產(chǎn)生大量氣泡， 溶液由無色變成淺綠色,產(chǎn)生大量氣泡,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,鎂條放入稀硫酸 鋅粒放入稀硫酸 鐵絲放入稀鹽酸 稀鹽酸與石灰石反應(yīng),鐵可以與酸反應(yīng)，那鐵若生銹了還可以反應(yīng)嗎？,氧化銅與稀鹽酸反應(yīng) 黑色粉末逐漸溶解 溶液由無色變成藍(lán)色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2o,生銹的鐵訂放入稀鹽酸 鐵銹逐漸溶解， 溶液由無色變成黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

4、3H2O,碳酸鈉和碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)相似，你能寫出碳酸鈉和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,與碳酸鹽反應(yīng),與金屬氧化物反應(yīng),酸+金屬 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)）,酸+金屬氧化物 鹽+水,酸+碳酸鹽 鹽+ 水+二氧化碳,與金屬單質(zhì)反應(yīng),鹽：由金屬（或銨根離子）和酸根離子形成的化合物。 如：碳酸鈉，氯化鈣，硫酸鎂等,歸納整理,與金屬氧化物反應(yīng),03,付出總有收獲,練習(xí)檢測： 1.濃鹽酸敞口放置一段時間之后，其容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（ ） A變大 B變小 C不變 D無法確定 舉一反三：濃硫酸敞口放置一段時間之后，其容質(zhì)

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢 2.下列有關(guān)硫酸的說法正確的是（ ） A在常溫下銅能夠與稀硫酸反應(yīng) B打開濃硫酸瓶蓋有白霧 C實驗室常用濃硫酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳 D濃硫酸不慎弄到皮膚和衣服上立刻用大量水沖洗，再涂上35的氫氧化鈉溶液 3.酸雨對下列危害最小的是（ ） A大理石圍欄 B鋁制門窗 C鋼鐵大橋 D銅質(zhì)雕塑,B,D,D,4.回答下列有關(guān)酸的問題： （1）胃酸中幫助人消化的酸（填化學(xué)式） （2）酸中可做干燥劑的是（填化學(xué)式） （3）為什么說酸可以除銹 5.將幾枚表面不滿銹跡的鐵訂放入試管里，然后倒入足量的稀硫酸。 (1)首先觀察到 有關(guān)化學(xué)方程式 (2)稍后又觀察到鐵訂表面，有關(guān)化學(xué)方程式 6.農(nóng)業(yè)上配置農(nóng)藥波爾多液的原料是硫酸銅溶液和石灰漿，通常都不會用鐵桶為什么 （寫化學(xué)方程式） 7.將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵，銅混合物中，寫出其中化學(xué)方程式：。下圖是實驗過程中生成氣體（或剩余固體）的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系，其中表示正確的是 A B C,m(H2)/g,0,O,O,m（剩余固體）/g,m（剩余固體）/g,t/s,t/s,t/s,HCl,H2SO4,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,氣泡,Fe+H2SO4=FeSO4+