1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 圖像專題,第六單元 金屬和金屬材料,學(xué)習(xí)目標(biāo)：1分鐘,1.掌握等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律 2.掌握足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律 3.掌握不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律,計(jì)算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？ 并按照由大到小的順序排列？ （相對原子質(zhì)量 鎂：24 鋁：27 鐵：56 鋅：65）,一、等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律,等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al Mg Fe Zn,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,Fe 2HClFeCl2

2、 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,等質(zhì)量的不同金屬與足量酸（鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小，取決于元素的化合價(jià)與該金屬相對原子質(zhì)量的比值。,金屬元素的化合價(jià)金屬的質(zhì)量 金屬的相對原子質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量=,金屬元素的化合價(jià)金屬的質(zhì)量 金屬的相對原子質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量=,討論：等質(zhì)量的金屬、足量的酸，當(dāng)生成物中金屬元素化合價(jià)相同時(shí)，有什么規(guī)律？,等質(zhì)量的金屬、足量的酸，金屬元素化合價(jià)相同時(shí)， 金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多,R 2HClRCl2H2,設(shè)金屬R的相

3、對原子質(zhì)量為Ar，不同的金屬Ar值不同 設(shè)金屬的質(zhì)量為m， m為定值。（假設(shè)R的化合價(jià)為+2） 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X。,Ar,2,m,X,Ar,2,m,X,=,X=,2m,Ar,分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大，,等質(zhì)量的金屬、足量的酸，金屬元素化合價(jià)相同時(shí)， 金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多,其他信息：活動(dòng)性：Mg Al Zn Fe 反應(yīng)時(shí)間越短，說明產(chǎn)生氫氣的速度越快，越活潑. 同一時(shí)間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量： Mg Al Zn Fe 只有當(dāng)橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是氫氣的質(zhì)量時(shí)，曲線越陡相應(yīng)金屬越活潑 。（一定注意橫坐標(biāo)表示什么）,等質(zhì)量的不同金屬 酸足量,等質(zhì)量的不同金屬與

4、足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量： Al Mg Fe Zn,討論：足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的 鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？,Mg 2HCl MgCl2 H2,2Al 6HCl 2AlCl3 3H2,Zn 2HCl ZnCl2 H2,Fe 2HCl FeCl2 H2,2,2,2,23,36.56,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,足量（過量）的金屬與相同的量的酸反應(yīng)，酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗,根據(jù)H守恒，酸中的氫全部轉(zhuǎn)化為氫氣，可得出生成氫氣一樣多,二、足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律,足量的金屬與相同量的酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多,酸等

5、量、金屬足量，生成氫氣質(zhì)量相等，,反應(yīng)時(shí)間越短，說明產(chǎn)生氫氣的速度越快， 性質(zhì)越活潑.活動(dòng)性：Mg Al Zn Fe 最先被消耗完 同一時(shí)間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量： Mg Al Zn Fe,酸均因量不足而在 反應(yīng)中完全消耗,一、判斷金屬的活動(dòng)性順序的方法：1.拐點(diǎn)出現(xiàn)越早，金屬越活潑；2.一次函數(shù)與橫軸夾角越大，金屬越活潑。二、平臺越高，生成氫氣的質(zhì)量越大，用去的酸越多（氫元素質(zhì)量守恒）三、若只有一個(gè)平臺，說明酸少量，金屬剩余，生成的氫氣質(zhì)量相同，用去酸的質(zhì)量相同。四、若化合物中金屬元素的化合價(jià)相同，用去金屬的質(zhì)量相同時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。（等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)）五

6、、等質(zhì)量的同種金屬與不同的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同。,計(jì)算：鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)制得m克的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量分別是多少？并按照由大到小的順序排列？,三、不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2,24m,2,56m,2,65m,3,27m,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,不同金屬與足量的某酸反應(yīng)制得等量的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量:ZnFeMgAl,不同金屬與足量的某酸反應(yīng)制得等

7、量的氫氣時(shí)，所消耗的 金屬質(zhì)量比等于金屬元素的相對原子質(zhì)量與其化合價(jià)的比,金屬的質(zhì)量=,金屬用量的求算公式：,金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量 金屬元素的化合價(jià),1.相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為 ， 足量的鎂、鋅、鐵與相同質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為 ， 兩份質(zhì)量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為 。,相等,鎂鐵鋅,鎂=鐵=鋅,2.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,Mg,Fe,Zn,金屬元素的化合價(jià)金屬的質(zhì)量

8、金屬的相對原子質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量=,金屬的質(zhì)量=,金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量 金屬元素的化合價(jià),金屬元素的化合價(jià)金屬的質(zhì)量 金屬的相對原子質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量=,金屬的質(zhì)量=,金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量 金屬元素的化合價(jià),極端假設(shè)：,兩種金屬粉末混合物30g與足量的稀硫酸反應(yīng)， 生成1g氫氣。則這種混合物的可能組成是（ ） A鎂和鋁 B鐵和鋅 C 鐵和鎂 D 鐵和鋁,相對原子質(zhì)量：鎂24鋁27 鐵56鋅65,生成1g氫氣，需要鎂12g，鋁9g，鐵28g，鋅32.5g現(xiàn)在 混合物是30g，那么這兩種金屬分別置換出1g氫氣的 質(zhì)量應(yīng)該在30的兩邊(這樣去平均值才可能得30),金屬的質(zhì)量=,金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量 金屬元素的化合價(jià),Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,24,2,23,272,鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，下面數(shù)值中，m最可能的值為 A0.85 B1.05 C1.20 D1.25,0.1g,0.1g,1.2g,0.9g,極端