1、6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo),1.金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬+氧氣 金屬氧化物 2.金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬+酸 氫氣+金屬化合 物 3.金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬+某些金屬化合物溶液金屬+金屬化合物 4.置換反應(yīng)的概念,課前復(fù)習(xí) 1.鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具不易生銹而鐵制品卻容易生銹呢？ 金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。,2.為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？ 若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。,3. Fe和O2 常溫：Fe在潮濕的空氣中，緩慢氧化生成鐵銹,點(diǎn)

2、燃：Fe在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色 固體、放出大量的熱,化學(xué)方程式：,3Fe+2O2=Fe3O4,黑色,新課預(yù)習(xí),1.金屬還有那些化學(xué)性質(zhì)? 2.金屬活動(dòng)性順序 3.置換反應(yīng) 4.鐵與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象 5.鐵和硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象,研究1金屬與酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究： 1.在3只試管里分別放入兩小塊鋁、鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較 發(fā)生的現(xiàn)象。,二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng) .,很快,較慢,不反應(yīng),Fe + 2HCl

3、= FeCl2 + H2 ,劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡，放熱,反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,不反應(yīng),二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng),2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,反應(yīng)的劇烈 程度依次減弱,結(jié)論：能與酸反應(yīng)并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬,Cu + HCl,=,對比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應(yīng),研究2金屬與某些金屬化合物的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究 1.在兩支試管中加入5ml的稀鹽酸，分別插入鐵絲的銀絲，觀察現(xiàn)象。 為什么現(xiàn)象不同？與金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱有關(guān)嗎？,金屬與某些化合物的溶液反應(yīng),鐵釘上有紅色物

4、質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色,沒有明顯變化,3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng),金屬活動(dòng)性順序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。,這是重點(diǎn)吆！,金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 漸 弱,結(jié)論： 排在

5、越前的金屬，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng) 排在氫前的金屬能與稀HCl（或稀H2SO4）反應(yīng)生成氫氣，而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。 排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。（ K，Ca，Na除外）,1、鋁制品經(jīng)久耐用，主要是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物易發(fā)生反應(yīng) C.鋁不易被氧化 D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁薄膜可 阻止內(nèi)部的鋁和氧氣繼續(xù)反應(yīng),2、不法分子常用金光閃閃的“假元寶（銅鋅合金） 蒙騙人們，下列鑒別中錯(cuò)誤的是（ ） A 加鹽酸 B 測密度 C 加硝酸銀溶液 D 看顏色,D,D,3、將一格潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中， 下列敘述中正確的是（ ） 鐵釘表面產(chǎn)

6、生氣泡；液體由無色逐漸變 成淺綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕， A. B. C. D.,4、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué) 方程式，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A.ZXY B.ZYX C.XYZ D.XZY,C,D,5、在CuCl2和NaCl混合液中加入過量的Zn粉， 充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A.只有Zn B.只有Cu C.有Cu和Na D.有Cu和Zn,6、在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量 的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾， 往濾

7、渣中滴加鹽酸有氣泡生成， 則析出的金屬一定是（ ） A.Ag、Cu B.Cu、Fe Ag C.A g D.Cu,D,B,7、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（ ） A.稀H2SO4 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀HCl 8、向一定量的硫酸銅溶液中加入適量的鐵粉，溶液的質(zhì)量變化（ ） A.增加 B.減少 C.不變 D.無法確定,C,B,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe

8、 + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,置換反應(yīng),單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì),金屬跟稀鹽酸的反應(yīng),金屬跟金屬化合物溶液的反應(yīng),你發(fā)現(xiàn)了嗎？,置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,通式：A+BCB+AC,一種_和一種_反應(yīng)，生成另一 種_和另一種 _ 的反應(yīng)叫做置換反 應(yīng),你還能舉出哪些置換反應(yīng)的例子嗎？,C + CuO 高溫 Cu+CO2,H2 + CuO 加熱 H2O + Cu,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,三、置換反應(yīng),1、概念：,2、形式： A +BC AC + B,化學(xué)反應(yīng)的基本類型,化合反應(yīng)：A +

9、 B + AB 分解反應(yīng)：AB A + B + 置換反應(yīng)：A +BC AC + B,工人在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅 溶液畫線。你知道為什么？,Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 會(huì)出現(xiàn)一條紅（銅）線,你會(huì)了嗎？,1、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？ A. MgH2SO4MgSO4H2 B. Cu2HClCuCl2 H2 C. 2Fe6HCl2FeCl33H2 D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag E. Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2,1. 金屬的主要化學(xué)性質(zhì)： 大部分金屬能與氧氣反應(yīng) 活潑金屬會(huì)跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng) 較活潑金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應(yīng) 2.金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 通式：A+BCB+AC,歸納小結(jié)：,金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 漸 弱,1、下列化學(xué)方程式正確的是（ ） Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 B. Cu+2HCl=CuCl2+H2 C.2