1、第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律,想一想：,化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？,一、提出問題：,化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 增加了？ 減少了？ 不變？,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,細(xì)沙,氣球,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱。氣球先鼓起后變癟,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,m（P） m（O2） m（P2O5）,=,鐵釘放入 硫酸銅溶液,活動與探究,鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前 后質(zhì)量總和的測定,討論和交流,實驗現(xiàn)象：,反應(yīng)原理：,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,鐵

2、釘表面有紅色固體生成，,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(Cu) + m(FeSO4),天平平衡,溶液由藍(lán)色變成淺綠色。,相等,白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,相等,通過實驗我們能得到什么結(jié)論？,無數(shù)實驗證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總 和,生成物的質(zhì)量總和,實驗現(xiàn)象：,固體粉末消失，產(chǎn)生大量氣泡；,反應(yīng)原理：,解釋和討論,天平指針偏向右（變輕）,1,2,反思和評價,碳酸鈉粉末,稀鹽酸,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉+ 水 +二氧化碳,在

3、密閉容器中:,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉+ 水 +二氧化碳,在敞口容器中：,氣體,氣體,m2,鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,m1 m2,m1,=,討論與交流,1、實驗現(xiàn)象:,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生,2、反應(yīng)的原理:,天平？,O2,MgO,我來了,我走了,Mg,凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。,但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律,啟示：,2、把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點：,1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律

4、解釋！ 2、守恒的是“質(zhì)量總和”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和”和“生成物的質(zhì)量總和”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。 3、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（或剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量總和,化學(xué)反應(yīng),為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢,想一想：,試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。,分析討論： 化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？ 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,二、質(zhì)量守恒的原因：,1.化學(xué)

5、反應(yīng)的實質(zhì)：P95,2.化學(xué)反應(yīng)前后：,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,元素的化合價,小結(jié)：“六不變、兩變，兩個可能變?！?課堂練習(xí):,1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變， 沒有增減， 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。 2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個不變”、“兩個一定變”“一個可能變”： “六個不變”： 、 、 （宏觀） 、 、 （微觀） “兩個一定變” （宏觀） （微觀） “一個可能變” （微觀）,原子的種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量

6、,物質(zhì)總質(zhì)量,元素種類,各元素質(zhì)量,原子種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,物質(zhì)的種類,分子的種類,分子數(shù)目,所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大,1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大,答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。,3、解釋現(xiàn)象：,2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了,答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，,由于生成的氧氣擴散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,4.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量 與時間的關(guān)系正確的是 （ ）,B,5、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變,D,“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！奔偃缒闶抢习?，你是否會加盟？請談一談你的想法？,廣而告之,答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類和質(zhì)量不變。水中只含氫元素和氧元素，不含碳元素，所以水不可能變成含碳的汽油、柴油。,溫馨提示：汽油、柴油中都含碳、氫、氧元素,6、用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確