1、第二節(jié),重要的金屬化合物 鈉的化合物,堿金屬：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,知識(shí)回顧,堿金屬最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易失去一個(gè)電子成為穩(wěn)定的+1價(jià)陽離子，因此堿金屬都是活潑的金屬，具有很強(qiáng)的還原性。,1、Na的物理性質(zhì),鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，硬度為0.4，可以用刀切割，熔點(diǎn)為98，沸點(diǎn)為883，密度0.97g/cm3。,2、Na的化學(xué)性質(zhì),1）與氧氣的反應(yīng) 鈉很容易被氧化，切開的金屬鈉在空氣中很快變暗，失去金屬光澤。 鈉受熱后在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色過氧化鈉固體。,2）與水的反應(yīng),鈉非?；顫姡芘c水起劇烈的化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。,鈉的保存方法,堿性氧化物： 與

2、酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水 與水反應(yīng)生成可溶性的堿； 與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽；,若告訴你Na2O屬于堿性氧化物，大家能寫出Na2O與稀鹽酸、與水、與CO2反應(yīng)的方程式嗎？,【回憶】,堿性氧化物有哪些性質(zhì)？,與 水 反 應(yīng)： Na2O + H2O = 2NaOH 與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O + CO2 = Na2CO3 與 酸 反 應(yīng)： Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O,一、鈉的化合物,1、氧化鈉（ Na2O ） （1）物理性質(zhì)：白色固體,（2）化學(xué)性質(zhì)：,2、過氧化鈉（Na2O2 ）,（1）物理性質(zhì)：淡黃色固體,（2）化學(xué)性質(zhì),滴水生,用脫脂棉包住少量 Na2O2 粉末，放在

3、石棉網(wǎng)上，滴加幾滴水，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,【魔術(shù)實(shí)驗(yàn) 】,如何驗(yàn)證Na2O2和H2O的反應(yīng)產(chǎn)物 ？,現(xiàn)象：脫脂棉燃燒起來了,Na2O2與H2O反應(yīng),(1) 把H2O加入盛有少量Na2O2固體的試管中； (2) 將帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體； (3) 用手輕輕摸一摸試管外壁，有何感覺？ (4) 向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液， 有什么現(xiàn)象發(fā)生？,【科學(xué)探究1 】,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,化學(xué)方程式：,實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)論分析,把H2O滴入盛有Na2O2的試管中,將帶火星的木條放在試管口,用手摸試管外壁,向試管中滴入幾滴酚酞試液,【分組討論 】,討論：在這個(gè)反應(yīng)

4、中過氧化鈉的化合價(jià)發(fā)生了怎樣的變化，從氧化還原反應(yīng)的角度加以分析？,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化,化合價(jià)降低，得到2e-，被還原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化劑又是還原劑，,O2 是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物,Na2O2是強(qiáng)氧化劑。 用途：可做漂白劑 （強(qiáng)氧化性漂白）,用脫脂棉包住少量 Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，用玻璃管靠近吹氣，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,吹氣生,Na2O2與CO2反應(yīng),結(jié)論：,現(xiàn)象：,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,脫脂棉燃燒,分析：,有O2生成,反應(yīng)放熱,【魔術(shù)實(shí)驗(yàn) 】,Na2O2的用途：,Na2O2的保存和用

5、途,保存：密封、干燥保存,供氧劑（潛水艇或呼吸面具）,強(qiáng)氧化劑（消毒、殺菌）,與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣； 如： NaO CO NaCO NaO SO NaSO,與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣： 例： 2NaO 2CO 2NaCO O 2NaO 2SO 2NaSO+ O,拓展：,對(duì)比小結(jié),思考：,如何鑒別Na2O和 Na2O2 ? Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空氣中置放，最后的產(chǎn)物分別是什么？,1、各取1小匙的Na2CO3 NaHCO3于試管中，觀察二者外觀上的細(xì)小區(qū)別，滴加10滴水，振蕩，觀察，用手摸一摸試管外壁，

6、有什么感覺？繼續(xù)向試管內(nèi)加入約10mL水，振蕩，觀察、記錄現(xiàn)象。 2、分別加2滴酚酞溶液， 比較溶液顏色。,實(shí)驗(yàn)探索,3、碳酸鈉和碳酸氫鈉,3、 碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉基本介紹：,俗名：蘇打、純堿、洗滌堿； 化學(xué)式：Na2CO3； 白色粉末狀固體； 易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇； 水溶液堿性,碳酸氫鈉的基本介紹：,俗稱：小蘇打 化學(xué)式： NaHCO 白色細(xì)小晶體，無臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。 在水中的溶解度小于碳酸鈉。水溶液弱堿性,在兩支試管中分別加入2mL稀鹽酸，請(qǐng)兩位同學(xué)同時(shí)將等量（1/3藥匙）的碳酸鈉和碳酸氫鈉加入試管中。 注意：比較反應(yīng)的劇烈程度。,Na2CO3+2HC

7、l=2NaCl+ H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2,結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈。,思考：,1、為什么NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈？ 2、還有別的方法鑒別NaHCO3與Na2CO3嗎？,加BaCl2或CaCl2 （書寫離子方程式）,用Ca(OH)2可以嗎？,與堿Ca(OH)2反應(yīng),1、Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)：,生成白色沉淀,2、NaHCO3和Ca(OH)2反應(yīng)：,生成白色沉淀,練習(xí)： 寫出碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3

8、 +Na2CO3 + 2H2O,足量,若Ca(OH)2過量，則過量的Ca(OH)2 會(huì)與生成物Na2CO3反應(yīng),NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O,足量,1、NaHCO3足量,2、 Ca(OH)2足量,Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3,思考：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變,1、2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,3、Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,2、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,固體,溶液,溶液,對(duì)比小結(jié),Na2CO3,小結(jié)：,Na,Na2O,

9、Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,作業(yè)：,活動(dòng) 探究,試討論：如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl三種固體？,習(xí)題：P62 1、4、12,Thankyou！,4、焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn) 是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)。,在煙花中有意識(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。,焰色反應(yīng)的原因,當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出。 放出的光的波長在可見光范圍內(nèi)（波長為400nm760nm），因而能使火焰呈現(xiàn)顏色。 由于堿金屬的原