1、1酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應(yīng)的條件是什么？ 提示生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)。 2用離子方程式表示： (1)泡沫滅火器中的藥品是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，其工作原理是怎樣的？ (2)在制作線路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液能腐蝕線路板的原理？ 提示(1)Al33HCO3=Al(OH)33CO2 (2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2,第四節(jié)離子反應(yīng),1了解離子反應(yīng)的實質(zhì)，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件 2掌握常見離子的檢驗方法與離子特征反應(yīng)的應(yīng)用 3掌握酸堿中和滴定的原理和方法 4了解離子反應(yīng)的其他應(yīng)用,篤學一 離子反應(yīng)的定義、實質(zhì)、表示方法 1.定義：溶液中 之間，以及 與 之間發(fā)生的反應(yīng)

2、。 2實質(zhì)：溶液中某種或某些離子 。 3表示方法：常用離子方程式來表示。,第1課時離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子,離子,原子或分子,濃度降低,篤學二 離子反應(yīng)的類型及反應(yīng)的條件 1.離子反應(yīng)的類型有： 、 、水解反應(yīng)等。 2離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)復分解反應(yīng) 生成沉淀 a生成沉淀：由可溶性電解質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀：如Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合時，其離子方程式為： 。 b沉淀的轉(zhuǎn)化，如MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為： 。,復分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),Ba2SO42=BaSO4,MgCO32OH=Mg(OH)2CO32,生成弱電解質(zhì) 如稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)的離子方程式

3、為： 。 生成氣體 如NH4Cl濃溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。,HCH3COO=CH3COOH,NH4OH=NH3H2O,(2)氧化還原反應(yīng) 非電化學原理的氧化還原反應(yīng) 溶液中，具有 性和性的離子相遇時，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度。如用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板反應(yīng)的離子方程式為： 。 原電池反應(yīng) 如銅鋅原電池的電池反應(yīng)可表示為(電解質(zhì)為稀H2SO4)： 。 電解池反應(yīng) 如電解飽和食鹽水的離子方程式為：,氧化,還原,降低,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Zn2H=Zn2H2,【慎思1】 Cl2與H2、Cl2與H2O、Na與水的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？如果是離子反應(yīng)，哪種離子

4、濃度降低？ 提示Cl2與H2不是離子反應(yīng)，后兩者是離子反應(yīng)。Cl2與H2O反應(yīng)由于生成HCl，H增大使OH降低，Na與H2O反應(yīng)由于生成NaOH，OH增大，使H降低。 【慎思2】 請討論離子反應(yīng)一定在水溶液中才能發(fā)生嗎？ 提示不一定。離子反應(yīng)還可在一些離子化合物的熔融狀態(tài)下發(fā)生。 【慎思3】 請思考：是否所有的離子反應(yīng)都能用離子方程式表示？ 提示否。如實驗室中利用氫氧化鈣與氯化銨固體反應(yīng)制取氨氣是離子反應(yīng)，但不能用離子方程式表示。,【慎思4】 請用離子反應(yīng)發(fā)生的條件解釋下列問題： (1)強酸制弱酸； (2)高沸點酸制低沸點酸； (3)實驗室不能用H2SO4(濃)和NaBr(s)制取HBr氣體。

5、 提示(1)強酸制弱酸符合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)條件； (2)高沸點酸制低沸點酸符合有氣體生成的條件； (3)Br能被H2SO4(濃)氧化成Br2，得不到HBr氣體。,1離子方程式的書寫要點 (1)兩易：易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示。 (2)兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷種類、總數(shù)均應(yīng)相等。 (3)兩查：檢查各項是否有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。,2離子方程式的正誤判斷八查 (1)一查反應(yīng)是否符合客觀事實。如鈉投入CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu(

6、) 2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2() (2)二查原子是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒。如將氯氣通入FeCl2溶液中： Fe2Cl2=Fe32Cl() 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(),(4)四查是否忽略隱離子反應(yīng)。 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2SO42=BaSO4() Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4() (5)五查陰、陽離子配比是否正確。 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： HSO42OHBa2=BaSO4H2O() 2HSO422OHBa2=BaSO42H2O() (6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如：Ca(H

7、CO3)2溶液中加入少量氫氧化鈉： Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O() Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(),(7)七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 2HCO32=H2OCO2() HCO32=HCO3() (8)八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往NH4Cl稀溶液中滴入稀燒堿溶液： NH4OH=NH3H2O() NH4OH=NH3H2O(),【例1】(2011江蘇，6)下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()。 AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2 BNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2NO3NO2H C醋酸

8、溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3CO32H2O 解析本題考查離子方程式的正誤，意在考查考生元素化合物知識及化學方程式的配平。A項，未配平，正確的離子方程式為：2Fe3Cu=Cu22Fe2；B項，正確；C項，醋酸是弱酸，不能寫成離子形式；D項，通入過量的二氧化碳，生成物應(yīng)為HCO3，不是CO32，不正確。 答案B,書寫離子方程式的注意事項 1微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清的溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標號)。 2氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作

9、為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫NH3(標號)。 3固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。 4一些特殊的反應(yīng)(如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原，Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比例的反應(yīng)等)要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。 5多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。,【體驗1】下列離子方程式中，正確的是()。 A將金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCO32H=Ba2CO2H2O C向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：Ba2SO42=BaSO4

10、 D向澄清石灰水中通入過量的CO2：OHCO2=HCO3,解析檢查各選項：A中不符合反應(yīng)的實際情況，因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2；選項B的錯誤是忽略了生成物硫酸鋇是不溶性物質(zhì)，碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是：BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O；選項C的錯誤是只注意書寫B(tài)a2與SO42反應(yīng)，犯了“只顧其一，不顧其二”的過失，應(yīng)寫成：Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2；選項D正確，澄清石灰水中通入過量的CO2后的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2。 答案D,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子

11、之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 1同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間不能在溶液中大量共存。 (1)離子間發(fā)生復分解反應(yīng)而不能大量共存。 生成沉淀：關(guān)鍵是掌握酸堿鹽的溶解性表 生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水) 生成氣體,(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，例如： 氧化性較強的MnO4、NO3(H)、ClO與具有還原性的Fe2、I、S2、HSO3、SO32等不能大量共存。Fe3和I、S2、HS等也不能大量共存。 (3)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 例：Fe3與SCN，Ag與NH3H2O等。 (4)離子間水解互相促進的反應(yīng) 例：Al3、Fe3與CO32、HCO3、Al(OH)4

12、等。,2注意題目要求離子共存的限定條件 (1)溶液無色透明時，則肯定沒有有色離子 (2)溶液的酸堿性： 酸性溶液(限定pH7或給定指示劑顏色)，則溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子。 酸性或堿性溶液，則與H或OH反應(yīng)的離子均不能存在。 3其他限定條件：如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等限制條件。,【例2】(2011安徽理綜，8)室溫下， 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。 A飽和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)1.01013molL1溶液中：K、SO42、Br CNa2S溶液中：SO42、K、Cl、Cu2 DpH12的溶液中：NO3、I、Na、Al3 解析本題考

13、查離子共存問題，意在考查考生對離子共存問題的理解及對題目中隱蔽條件的識別能力。飽和氯水中，SO32不能大量存在，A項錯誤；c(H)1.01013的溶液顯堿性，所給離子均能大量共存，B項正確；C項中S2能與Cu2結(jié)合形成沉淀，C項錯誤；pH12的溶液顯堿性，Al3不能大量存在，D項錯誤。 答案B,離子共存問題因涉及知識面廣，題目靈活多樣，一直是高考的熱點題型之一。題目多以選擇題為主。解答離子共存題目時首先要確定是否有限定條件，然后根據(jù)離子的性質(zhì)加以判斷。所謂幾種離子在同一溶液中能否大量共存，其實就是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。從命題的趨勢來看，條件更加隱蔽。一些特殊的離子應(yīng)特別注意。例如，S2和SO

14、32在酸性條件下不能大量共存，因二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性條件下可以大量共存；再如，S2和ClO、Fe2和MnO4，無論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存等。,【體驗2】下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()。 ACa2、Al(OH)4、SO42、Cl BK、ClO、Cl、NO3 CNa、K、NO3、SO42 DNH4、Na、F、CO32 解析A項中的Ca2與D項中的NH4均不能在堿性條件下大量存在；C項中的離子在堿性條件下能大量存在，但在酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項中在酸性條件下Cl和ClO反應(yīng)生成Cl2。 答案B,實驗探究十七生

15、活中的離子反應(yīng) 【案例】 人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。 (1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式：_。,(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理。 _。 (3)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：_。 (4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？_。,(5)寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”“胃舒平”溶液反應(yīng)的離子方程式：_。 解析用化學知識解釋、解決生活、社會問題很好地體現(xiàn)了新課程的STS理念，是今后高考的命題趨勢。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。NaHCO3、Al(OH)3都既與強酸反