1、考綱解讀：了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol），摩爾質(zhì)量（g/mol）、氣體摩爾體積（L/mol）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關(guān)系進行相關(guān)的計算。,課時：,1個碳原子,1個氧分子,1個二氧化碳分子,12 g,32 g,44 g,微粒數(shù)：,質(zhì)量：,【知識回顧】,新物理量,?,1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此“物質(zhì)的量”就成為了國際

2、單位制中的一個基本物理量。,一、物質(zhì)的量,1、物質(zhì)的量（n）,物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,用“個”可以嗎？,1滴水中含有1.671021個水分子,12個1打 100根火柴1盒,國際計量大會規(guī)定：“物質(zhì)的量”單位 -“摩爾 ”，簡稱“摩”，符號“mol”,來源于拉丁文 moles, 意思：大量和堆集,第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,第一章 從實驗學(xué)化學(xué),一、物質(zhì)的量,1、物質(zhì)的量（n）,物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mol）“物質(zhì)的量”的單位,（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,1千克的規(guī)定,

3、1889年第一屆國際計量大會批準(zhǔn)以這個用鉑依合金制作國際千克原器作為質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，,？物質(zhì)的量的1個單位即1 mol表示多少個微粒,第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,第一章 從實驗學(xué)化學(xué),一、物質(zhì)的量,1、物質(zhì)的量（n）,物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mol）“物質(zhì)的量”的單位,（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,不好稱,不好稱,好稱不方便,好稱又方便,6.021023是個很好也很巧的數(shù)啊！,第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,第一章 從實驗學(xué)化學(xué),一、物質(zhì)的量,1、物質(zhì)的量（n）,物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mol）“物質(zhì)的量”的單位

4、,（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,標(biāo)準(zhǔn)：以 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)目為1mol微粒的標(biāo)準(zhǔn)。,0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)目 = 1 mol 任何微粒的粒子數(shù),阿伏加德羅常數(shù)（NA）,（精確值，單位：mol 1）, 6.021023 mol-1,(近似值),第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,第一章 從實驗學(xué)化學(xué),一、物質(zhì)的量,1、物質(zhì)的量（n）,物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mol）“物質(zhì)的量”的單位,1 mol微觀粒子數(shù)的取值為0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目， 這個數(shù)目又稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，近似取值為 6.0

5、21023mol-1。,3、物質(zhì)的量（n）、微觀粒子數(shù)（N）與阿伏加德羅常數(shù)（NA） 間的關(guān)系,或,（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,第一章 從實驗學(xué)化學(xué),注意：,（1）1 mol任何粒子所含數(shù)目均相同，為阿伏加德羅常數(shù)。,（3）使用摩爾作單位時，應(yīng)該用化學(xué)式指明微觀粒子的種類 （分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）,例：1 mol H2SO4中含有NA個H2SO4分子；,1 mol Na2CO3中含有2NA 個Na+和NA 個CO32-。,（4）對混合物也可應(yīng)用物質(zhì)的量及其單位。,（2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)。,規(guī)范：1mol

6、 H2,1mol H,1mol H+,1mol 氫分子,1mol 氫原子,1mol 氫離子,1mol 氫,不規(guī)范,1、1 mol H2O中,H的物質(zhì)的量為 ， 個數(shù)為,O的物質(zhì)的量為 ， 個數(shù)為,質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ， 個數(shù)為,電子的物質(zhì)的量為 ， 個數(shù)為,2mol,1.2041024,1mol,10mol,10mol,6.021023,6.021024,6.021024,課堂練習(xí),2、下列說法中正確的是（ ） A、1 mol 任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子 B、0.012 kg 12C的物質(zhì)的量為1 mol C、相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 含有氧原子數(shù)之比為3:2 D、0.5mol氖氣中

7、含有6.021023個氖原子,B,（1） 3.011024個硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol； （2）9.031023個甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol質(zhì)子、 mol電子。 （3） molCO2中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個 H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。,3、計算并填空,5,1.5,6,15,15,1.5,4、一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是（ ） A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH- C、6.021023個H2O D、0.5 NA個NH4+,B,擴大NA倍：,物質(zhì)的量：,n,NA,?,【知識回顧】,1g,27g,18g,17g,96g

8、,請同學(xué)根據(jù)這幾個例子，歸納1 mol粒子的質(zhì)量與該粒子的相對分子質(zhì)量在數(shù)量方面有什么關(guān)系？,思考 交流,教材 P12,可知：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，數(shù)值上都與 該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。,計算:1 mol Na2SO4的質(zhì)量 ( ) 1 mol NH4+的質(zhì)量( ) 1 mol CO32- 的質(zhì)量 ( ),142 g,18 g,60 g,二、摩爾質(zhì)量（M）,1、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號M，常用單位：g/mol或kg/mol。,例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol,2、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)質(zhì)量(m)和物質(zhì)摩爾

9、質(zhì)量(M)的關(guān)系,摩爾質(zhì)量的單位采用 g/mol時，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。,注意：（1）摩爾質(zhì)量不隨量的多少而改變。,（2）摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量、質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。,例題：24.5 g H2SO4 物質(zhì)的量是多少？,解：,H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol 。,n（ H2SO4 ）=,=0.25mol,答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是0.25mol。,（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量是 ，含有 個水分子。 （2）11.7gNaCl的物質(zhì)的量是 ， 共含離子 個。 （3）3.011022個OH-的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)量為 g,0.

10、2 mol,1. 2041023,0.2 mol,2. 4081023,0.05 mol,0.85,課堂練習(xí),1、填空,2、已知X原子的質(zhì)量為a， 12C原子的質(zhì)量為b，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為（ ） A、 aNA B、bNA C、12b/a D、12a/b,AD,課堂練習(xí),3、3.011022 個OH- 的物質(zhì)的量為0.05mol， 質(zhì)量為_， 含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_， 含有電子的物質(zhì)的量為_， 這些 OH- 與物質(zhì)的量為_的NH3質(zhì)量相同， 這些 OH- 和_g Na+含有的離子數(shù)相同。,0.85g,0.45mol,0.5mol,0.05mol,1.15g,？,M,個數(shù)比 1 : 1 : 1,質(zhì)量比 12 : 32 : 4