1、第4節(jié) 離子反應(yīng),（第1-3課時(shí)）,汝州市第一高級(jí)中學(xué)高二,1.定義在溶液中_ 的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。,2.用_的式子，叫做離子方程式。 如上述反應(yīng)的離子方程式為： _,一.離子反應(yīng)和離子方程式：,離子之間以及離子與原子或 分子之間,實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng),AgClAgCl,如：AgNO3溶液與HCl溶液反應(yīng),1.完成以上每組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。 2.每組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中離子濃度發(fā)生了怎樣的變化？ 3.請(qǐng)回答離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,(1) Na2SO4溶液與BaCl2溶液 （2）石灰乳與碳酸鈉溶液 （3）碳酸鈉溶液與鹽酸 （4）鹽酸與鋅粒 （5）溴水和KI溶液,交

2、流研討,（1）Ba2+ + SO42-=BaSO4 （2）Ca（OH）2 + CO32- =CaCO3+2OH- （3）CO32- +2H+=H2O+CO2 （4）Zn+2H+=Zn2+ +H2 （5）2I-+Br2=I2+2Br-,3.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 降低反應(yīng)物中某些離子的濃度。,4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,（1）生成沉淀,（2）生成弱電解質(zhì),（3）生成氣體,（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng),（1）生成沉淀,例如:MgCO3與NaOH溶液反應(yīng) MgCO3+2OH-=Mg(OH)2 +CO32-,例如：Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合,沉淀的轉(zhuǎn)化,兩種溶液混合,生成沉淀,Ba2+ +SO42-=B

3、aSO4,-常用于檢驗(yàn)離子,想一想：將硫化氫氣體分別通入FeCl2、AgNO3、CuSO4、Pb（CH3COO）2溶液中有沉淀產(chǎn)生嗎？將硫化鈉溶液與FeCl2混合呢？,H2S+FeCl2=FeS+2HCl,Na2S+FeCl2=FeS+2NaCl,-FeS溶于強(qiáng)酸,要考慮沉淀的性質(zhì)和環(huán)境,（2）生成弱電解質(zhì)（難電離物）,生成水,例：鹽酸與NaOH溶液混合時(shí): H+ + OH- = H2O,生成弱酸或弱堿,例：鹽酸與CH3COONa混合時(shí)： H+CH3COO- =CH3COOH NH4Cl溶液與NaOH溶液混合時(shí)： NH4+OH-=NH3H2O,水解反應(yīng), 生成更難電離的弱電解質(zhì),例如：NaCl

4、O與CH3COOH溶液反應(yīng) ClO-+ CH3COOH= CH3COO-+HClO,如:生成H2S、CO2、H2、NH3、Cl2等，有些反應(yīng)實(shí)質(zhì)上與生成弱電解質(zhì)是相同的。,（3）生成氣體,Na2CO3與H2SO4混合：2H+ CO32- = CO2+H2O,（NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合： NH4+OH-=NH3H2O 當(dāng)反應(yīng)物濃度較大時(shí)，反應(yīng)生成的NH3H2O 可發(fā)生如下反應(yīng)： NH3H2O=NH3 +H2O 總反應(yīng)為： NH4+OH-= NH3 +H2O,（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng),常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)： Zn+2H+=Zn+H2 Br2+2I-=2Br-+I2 2Fe3+Cu=2Fe

5、2+Cu2+,5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O,如在酸性溶液中,原電池、電解池反應(yīng),銅鋅原電池：,電解食鹽水:,Cu2+Zn=Cu+Zn2+,2Cl-+2H2O=2OH- +H2+Cl2,當(dāng)溶液中存在多種還原性離子且濃度相同時(shí) ， 向其中加入強(qiáng)氧化劑，還原性強(qiáng)的離子先被氧化,想一想：向濃度相同的NaBr和NaI混合溶液中 通入氯氣，哪種離子先被氧化？,I- 先被氧化,當(dāng)溶液中存在多種氧化性離子并濃度相同時(shí) ， 向其中加入強(qiáng)還原劑，氧化性強(qiáng)的離子先被還原,1.硝酸鈉溶液與氯化鈉溶液混合2.硫酸鈣和碳酸鈉溶液混合3.CO2氣體通入CaCl2溶液中4

6、.鐵和硫酸鈉溶液混合,【練習(xí)】 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,5.離子反應(yīng)的方向,焓變與熵變判據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，利用H-TS判據(jù),平衡常數(shù)判據(jù),例如Cu2+Zn=Cu+Zn2+的 H-TS=-212.50 該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行.可據(jù)此設(shè)計(jì)成原電池. 反應(yīng)2Cl-+2H2O=2OH- +H2+Cl2的 H-TS=422.20,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行. 必須在電流作用下才能發(fā)生.,平衡常數(shù)K反映反應(yīng)趨勢(shì)的大小. 當(dāng)滿(mǎn)足QK時(shí),正反應(yīng)容易進(jìn)行.,既可表示某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)； 又可表示某一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。,例如：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),H+ + OH- = H2O,該離子方程式還可表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng),

7、離子方程式表示的意義：,6.離子反應(yīng)的表示方法,用離子方程式來(lái)表示,回憶：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法,一寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 二改：把已經(jīng)發(fā)生電離的易溶解的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě) 成其離子符號(hào)形式，而把難溶的物質(zhì)、 難電離的弱電解質(zhì)、及揮發(fā)性物質(zhì)和 氧化物等用化學(xué)式表示。 三刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子。 四查：查各元素原子個(gè)數(shù)和電荷是否守恒。 即是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。,（1）離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式。,單質(zhì)、氧化物、沉淀氣體、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水），非電解質(zhì)用化學(xué)式表示。,微溶物的寫(xiě)法。微溶物的澄清溶液寫(xiě)成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。如澄清石

8、灰水表示為“Ca2+ + 2OH-”，而石灰乳則表示為“ Ca(OH)2”。,氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)成NH3H2O；作為生成物，濃度小時(shí)寫(xiě)成NH3H2O ，若有加熱或濃度很大時(shí)寫(xiě)成NH3（標(biāo)）,可溶性多元弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。 如NaHCO3應(yīng)拆成“ Na+ + HCO3-”,（1）離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：,離子方程式通常表示的是在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)。固體之間的反應(yīng)（如消石灰和氯化銨）或固體與特殊溶液（如銅和濃硫酸）的反應(yīng)不能用離子方程式表示。,練一練：下列物質(zhì)間能用離子方程式表示的，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。,1、鐵和鹽酸反應(yīng),2、氫氧化鋇和硫酸,3、Cl2和FeCl2 溶液反應(yīng),4、固體食鹽與

9、濃硫酸,Fe+2H+=Fe2+H2,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl-,不用離子方程式表示,5、向澄清石灰水中通入少量SO2氣體,7、銅與濃硝酸反應(yīng),8、銅與濃硫酸加熱,6、石灰乳與Na2CO3溶液混合,9、二氧化錳與濃鹽酸加熱,SO2+Ca2+2OH-=CaSO3 +H2O,Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,不用離子方程式表示,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O,（2）與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě),酸性氧化物與堿反應(yīng),CO2、SO2少量或足量通入

10、到NaOH、Ca(OH)2 、NH3H2O中,例如：,請(qǐng)寫(xiě)出CO2與Ca(OH)2按物質(zhì)的量3：2反應(yīng)的化學(xué)方程式。,練一練： 請(qǐng)寫(xiě)出CO2、SO2少量或足量通入NH3H2O中的離子方程式,涉及多元酸或多元堿的中和反應(yīng),例如：2molH3PO4與分別1mol、2mol、3mol Ca(OH)2反應(yīng),2H3PO4 +Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O 2H3PO4+2OH- =2H2PO4-+2H2O,H3PO4 +Ca(OH)2=CaHPO4+2H2O H3PO4+Ca2+2OH- = CaHPO4 +2H2O,2H3PO4 +3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 +6H2O 2H

11、3PO4+3Ca2+6OH- = Ca3(PO4)2 +6H2O,試用一個(gè)總的化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列反應(yīng),（1）H3PO4與Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量3：2混合 （2）H3PO4與Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量3：4混合,3H3PO4 +2Ca(OH)2=CaHPO4+Ca(H2PO4)2+4H2O 3H3PO4+Ca2+4OH- = CaHPO4 +2H2PO4-+4H2O,3H3PO4 +4Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 + CaHPO4 +8H2O 3H3PO4+4Ca2+8OH- = Ca3(PO4)2 + CaHPO4 +8H2O,?？嫉挠蠳aHCO3與Ca(OH)2、 NaOH

12、與Ca(HCO3)2、NaHSO4與Ba(OH)2等。,例如： NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng),第一種情況： Ca(OH)2過(guò)量,第二種情況： NaHCO3過(guò)量,NaHCO3 +Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O,2NaHCO3 +Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,HCO3 -+Ca2+OH-CaCO3+H2O,2HCO3 -+Ca2+2OH-CaCO3+ CO32- +2H2O,酸式鹽與堿反應(yīng),少定多變,滴加順序不同，反應(yīng)不同,常見(jiàn)的有AlCl3與NaOH、Na2CO3(Na2SO3)與HCl 等，滴加順序不同從本質(zhì)上講是反應(yīng)物的量不同。,例如：將鹽酸滴加到Na2C

13、O3溶液中,剛開(kāi)始：Na2CO3過(guò)量，鹽酸不足量,HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,H+CO32-=HCO3-,當(dāng)n(鹽酸):n(Na2CO3)1:1時(shí),H+HCO3-= CO2+H2O,2H+CO32-= CO2+H2O,總反應(yīng):,例如：將Na2CO3滴加到鹽酸溶液中,剛開(kāi)始：鹽酸過(guò)量，Na2CO3不足量,2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2+H2O,2H+CO32-= CO2+H2O,練一練:請(qǐng)寫(xiě)出將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中和 將NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中的離子方程式,與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng),例如:向FeBr2溶液中通入少量Cl2,2Fe2+Cl2=

14、2Fe3+2Cl-,向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,還原性: Fe2+ Br-,請(qǐng)寫(xiě)出FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,例1 (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 至中性,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: _,(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液, 請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)離子方程式: _,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,SO42-+Ba2+=BaSO4,例2 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnAgZn2Ag B碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)

15、22CH3COOHCa22CH3COO 2CO22H2O C少量金屬鈉加到冷水中： Na2H2ONaOHH2 D氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)22HCu22H2O,D,例3 對(duì)下列反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、 Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)Si與燒堿溶液反應(yīng) Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用 同一個(gè)離子方程式表示的是 A B C D,B,當(dāng)石灰水少量時(shí) 2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2O 石灰水過(guò)量時(shí) KHCO3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O,稀鹽酸少量時(shí)SO32-H+=HSO3-， 稀鹽酸過(guò)量時(shí)SO32-2H+=SO2H2O；,Si與燒堿溶液反應(yīng)

16、Si2OHH2O=SiO32-2H2,Fe與稀硝酸反應(yīng) 當(dāng)Fe少量時(shí) Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O 當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O,寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（易錯(cuò)?。?1.醋酸和氨水 2.鐵和氯化鐵溶液反應(yīng) 3.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2 4.次氯酸鈉溶液中通入少量SO2 5.氫氧化鋇與稀硫酸 6.氫氧化鈉溶液加入到氯化銨溶液中 7.氫氧化鈉溶液加入到氯化銨溶液中并加熱 8.甲酸和氨水混和 9.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體 10.苯酚鈉的溶液中通入少量CO2 11.氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混和 12.醋酸銨溶液水解,生成難溶物,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；

17、,生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿和水）,（1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存,1.離子不能大量共存的原因：,二. 離子共存問(wèn)題,S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg+、Ag+等不能共存；,熟記酸堿鹽溶解性表 ！,H2SiO3,堿：鉀、鈉、鋇、銨四堿溶，氫氧化鈣是 微溶，其余的堿都難溶。,鹽：鉀鈉銨硝溶；鹽酸鹽不溶銀亞汞， 硫酸鹽不溶鋇鉛，微溶有鈣銀 碳酸鹽只溶鉀鈉銨，,Al(OH)3的生成：H+AlO2- 或OH-+Al3+,H+與SiO32-,生成氣體,H+與 SO32-、HSO3- OH-與NH4+,CO32-、HCO3-,HS-、 S2-,CO2 SO2 H2S,NH3,與H+

18、不能大量共存的離子：,與OH-不能大量共存的離子有：,（1）氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- （2）氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- （3）鹵族有：F-、ClO- （4）碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- （5）含金屬酸根離子：AlO2-,NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）,（2）離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存,A、Al3+與AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 S2-、HS-、

19、 SO32-、 HSO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存；,B、 Fe3+與AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 SiO32-、ClO-等不能大量共存；,C、 NH4+與AlO2- 、 SiO32- 等不能大量共存；,注意：NH4+與CO32-、HCO3-雙水解反應(yīng)較弱,仍可大量共存,（3）離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存,A、 Fe3+ 與SCN-、 C6H5O-不能大量共存；,B、 Ag+與NH4+在堿性條件下不能大量共存；,（4）離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存, 酸性條件下，S2-與SO32-等不能大量共存（堿性條件可共存） (2S2-+SO32-+6H+=3S+

20、3H2O),氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、 (H+NO3-) 、 Cr2O72- 常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有: Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。,S2O32-與H+也不能共(2H+S2O32=S+SO2+H2O),下列各組離子在溶液中能否大量共存？ 說(shuō)明原因： . H+、CH3COO、K+、Cl . S2、Al3+、Cl、Na+ . CO32、NO3、H+、K+ . Cl、Ca2+、NO3、CO32 . Fe2+、H+、Cl、NO3,弱電解質(zhì),雙水解,氣體,沉淀,氧化還原,練 一 練,下列各組離子能否大量共存，如不能,解釋原因： （6）K+、H+、S2O32、Cl

21、 （7）NH4+、Al3+、OH 、SO42 （8）Al3+、Na+、HCO3 、SO42 （9）H+、MnO4 、I 、K+ （10）H+、Na+、SiO32 、NO3 （11） Fe3+、Na+、NO32、SCN,氧化還原,弱電解質(zhì),雙水解,氧化還原,沉淀,絡(luò)合,練 一 練,（A）AlO2-、SO42-、Cl-、K+ （B）Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+ （C）Fe3+、NH4+、SO42-、SCN- （D）H+、Cl-、Na+、H2PO4- （E）H、K、NO3、I （F）Na、Cu2、Cl、S2,例1.下列各離子組中，在溶液中能夠大量 共存的是 ( ),A,無(wú)色溶液:Fe3+(

22、棕黃).Fe2+(淺綠).Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫紅色) .Cr2O72-（橙色）.CrO42-（黃色）,2、含有附加條件時(shí),溶液的酸堿性： 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、 酚酞變紅等等,由水電離出的c(H)=1012mol/L，則溶液可能為酸性或堿性,與Al反應(yīng)放出H2，則溶液可能為酸性或堿性,且酸性時(shí)不含NO3,判斷語(yǔ)氣：一定共存、可能共存、不共存,例2.下列各組離子能在PH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是 （A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42 （C）K+、Cl、HCO3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2,B,例3.下列各

23、組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是 （A）Na+、NO3 、AlO2 、SO42 （B）Na+、NO3 、SiO32 、 NH4+ （C）K+、Cl 、AlO2 、CO32 （D）Na+、Cl 、HCO3 、Ba2+,C,例4.在透明的c(OH-)= 110-13molL-1溶液中,能大量共存的離子組是 （ ） AMg2、HCO3、NO3、Cl BNa、CH3COO、NO3、Cl CFe 2、SO4 2、NO3 、Mg2 DNH4、Cl、Cu2、SO42,D,例5.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子（ ） （A）Cl、NO3、Ba2+、

24、Ca2+ （B）SO4 2、CH3COO、Al3+、Mg2+ （C）Na+、K+、SO42、Cl （D）NH4+、Ba2+、Cl、HCO3,C,例6.（06江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ） A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C. 含有大量Fe3+的溶液： Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-,A,例7. （08全國(guó)）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 （ ） NH4+、Ba2+、

25、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42- Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-,B,有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-離子，取該溶液作如下實(shí)驗(yàn)： （1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，說(shuō)明該溶液中一定不含 離子。 （2）另取溶液逐滴加入NaOH溶液到呈堿性，始終無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明該溶液中一定不含 離子。 （3）?。?）實(shí)驗(yàn)后堿性的溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中一定不含 離子。由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明，原澄清溶液中，一定含有 離子，可能含 離

26、子。,CO32,Mg2+、Fe3+、NH4+,SO42,Ba2+、Cl,Na+,例8.,（07上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+ 、NH4+ 、Cl-、Mg2+ 、Ba2+ 、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 （ ） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01mol CO32- C. Cl-可能存在 D. B

27、a2一定不存在，Mg2可能存在,AC,例9,三. 離子反應(yīng)的應(yīng)用,1.物質(zhì)的檢驗(yàn),定性檢驗(yàn),例：Fe3+(KSCN溶液生成血紅色溶液),定量檢驗(yàn),如:生成沉淀，測(cè)沉淀的質(zhì)量， 酸堿中和滴定，氧化還原滴定等。,1、物質(zhì)的檢驗(yàn),（1）常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法(表1),加入稀硫酸溶液，再加稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生，并且不溶于稀硝酸,Ba2+ SO42- =BaSO4,加入NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀,Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2,向溶液里加入KSCN溶液，再加入少量新制的氯水,加KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,三. 離子反應(yīng)的應(yīng)用

28、,KSCN溶液 NaOH溶液,變成血紅色 生成紅褐色沉淀,Fe3+ 3OH- =Fe(OH)3 ,先加稀鹽酸，再加稀硝酸,生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸,Ag+Cl-=AgCl ,加入足量的NaOH 溶液,先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后白色沉淀溶解,Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-,NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口,有刺激性氣味的氣體，并使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),(2)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)（表2）,先加稀鹽酸，再將氣體通入到澄清的石灰水中取樣加BaCl2溶液,先加過(guò)量的鹽酸后加BaCl2溶液,先加BaCl2溶液再加鹽酸,先產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)

29、味的氣體，通入到石灰水中，石灰水變渾濁產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解生成有無(wú)色刺激性其味的氣體,CO32-+2H+=H2O+CO2 CO32- +Ba2+=BaCO3,Ba2+ SO42- =BaSO4,Ba2+ SO32- =BaSO3 BaSO3+2H+=Ba2+ H2O+SO2,硝酸銀溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,Ag+ + Cl- =AgCl ,生成淡黃色沉淀,生成黃色沉淀,Ag+ +Br- =AgBr,Ag+ + I- =Ag I,除去污水中的重金屬離子,工業(yè)廢水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，常用沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb

30、2+等重金屬離子，從而達(dá)到凈水的目的。,涉及的離子方程式有：,FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+ FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+ FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+,四.生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng),胃舒平,你能用離子方程式表示服用胃舒平治療胃酸過(guò)多所發(fā)生的反應(yīng)嗎？,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,（2）硬水的軟化,加熱法,也可加入Na2CO3等沉淀劑,五.硬水的形成與軟化,（1）硬水的形成,CaCO3+CO2+H2O= Ca2+2HCO3- MgCO3+CO2+H2O= Mg2

31、+2HCO3-,Ca2+HCO3-+ OH- =CaCO3 +H2O Mg2+2HCO3-+ 4OH- + 2Ca2+ = Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2O Mg2+ 2OH- = Mg(OH)2 Ca2+CO32-=CaCO3 H+ + OH-=H2O CO32-+2H+=CO2 +H2O,沉淀法,涉及的離子方程式有,硬水的軟化是除去Ca2+、 Mg2+的過(guò)程，通常硬水中含有MgCl2、 CaCl2 、 Mg (HCO3)2 、 Ca(HCO3)2等物質(zhì)，其軟化可用石灰純堿法，其過(guò)程如下：,酸堿中和滴定,用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法.,即標(biāo)準(zhǔn)液,即

32、待測(cè)液,化學(xué)實(shí)驗(yàn),定性實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證性質(zhì)、鑒定、鑒別,定量實(shí)驗(yàn)：與量有關(guān)，測(cè)含量,一.酸堿中和滴定的原理,1.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),H+ + OH- =H2O,HmA,B(OH)n,濃度（mol/L）： Ca Cb,體積（L）： Va Vb,2.反應(yīng)過(guò)程中溶液PH的變化,用0.01mol/L的HCl逐滴滴入25ml0.01mol/L的NaOH溶液中，若（1）少滴了一滴鹽酸（2）多滴了一滴鹽酸，所得混合液的PH各為多少？,9，5,啟示：滴定終點(diǎn)時(shí)，多加一滴溶液的PH就會(huì)發(fā)生突躍,2.反應(yīng)過(guò)程中溶液PH的變化,如右圖所示進(jìn)行操作 （1）描述錐形瓶?jī)?nèi)溶液PH的變化 （2）當(dāng)溶液PH= ？時(shí)，表明反應(yīng)進(jìn)行完全？

33、 （3）如何判定反應(yīng)恰好進(jìn)行完全呢？,3.指示劑的使用、選擇及中和滴定終點(diǎn)的判斷,（1）指示劑的使用、選擇,（a）用量少1-2D,（b）不選石蕊，常用甲基橙、酚酞,（2）終點(diǎn)判斷,原則：顏色有明顯的改變、易于區(qū)分,例：鹽酸滴定NaOH（酚酞），終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色從 色變?yōu)?色。NaOH滴定鹽酸（酚酞），溶液的顏色從 色變?yōu)?色，表示滴定達(dá)到終點(diǎn)。,注：指示劑的最佳選擇選擇 依據(jù)酸堿完全作用時(shí)溶液的酸堿性 鹽酸滴定氨水，最佳選甲基橙,例：（08全國(guó)）用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是( ),A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑,滴定管的構(gòu)造特點(diǎn),應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？,兩位,三.酸堿中和滴定所用的主要儀器,不能盛放堿液、水解呈堿性的鹽溶液、氫氟酸，它們易腐蝕玻璃。,不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液，它們易腐蝕橡膠。,如何用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,四.酸堿中和滴定過(guò)程,原理：HCl +NaO