1、2018 年全國卷高考化學(xué)總復(fù)習(xí)等效平衡習(xí)題專訓(xùn) 一、選擇題（每題有 1-2 個選項符合題意） 1在固定體積的密閉容器中， 一定溫度下，加入 2molBr2和 1molH2發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr 達(dá)到平衡時，HBr 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W%；要相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到 平衡時，HBr 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 W%的是() A2molHBrB3molHBrC2molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr 2在一個容積固定的密閉容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2(g) 率為 b%，則 a 與 b 的關(guān)系為() AabBabCa=bD無法確定 3向某密閉容器

2、中充入1 mol CO 和 2 mol H2O (g)，發(fā)生反應(yīng)： CO+H2O (g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO 的體積分?jǐn)?shù)為 x。若維持容器的體 積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO 的體積分?jǐn)?shù)大于 x 的是() A0.5 mol CO+2 mol H2O (g)+1 mol CO2+1 mol H2 B1 mol CO+1 mol H2O (g)+1 mol CO2+1 mol H2 C0.5 mol CO+1.5 mol H2O (g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D0.5 mol CO+1.5 mol H2O (g)+0.5 m

3、ol CO2+0.5 mol H2 4 恒溫恒壓條件下， 可逆反應(yīng) 2SO2O22SO3在密閉容器中進(jìn)行， 起始時充入 1mol SO3， 達(dá)到平衡時，SO2的百分含量為 %，若再充入1mol SO3，再次達(dá)到新的平衡時，SO2的的 百分含量為() A大于 %B小于 %C等于 %D無法確定 5在一恒溫恒容密閉容器中，A、B 氣體可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) 和 6mol。下列敘述不正確的是() AI、II 兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同 BI、II 兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同 C達(dá)到平衡時，途徑 I 的 和途徑 II 體系內(nèi)混合氣體平均相

4、對分子質(zhì)量相同 D達(dá)到平衡時，途徑 I 的氣體密度為途徑 II 密度的 1/2 6 一定溫度下， 將a mol PCl5通往一容積不變的密閉容器中達(dá)如下平衡： PCl5gPCl3g Cl2g，此時平衡混合氣體的壓強為P1，再向容器中通入 a mol PCl5，恒溫下再度達(dá)到平 衡后壓強變?yōu)?P2，則 P1與 P2的關(guān)系是() A2P1P2B2P1P2C2P1P2DP12P2 7 體積完全相同的兩個容器A 和 B， 已知 A 裝有 SO2和 O2各 1 g， B 裝有 SO2和 O2各 2 g， 在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時A 中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 a%，B 中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 b%，則 A、B

5、 兩容器中 SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是() Aa%b%Ba%=b% Ca%丙=甲B 乙丁甲丙C丁乙丙=甲D丁丙乙甲 10已知2SO2 (g) + O2 (g) 密閉容器中分別充入氣體： 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同溫、同體積的三個 (甲) 2 mol SO2和 1 mol O2； (乙) 1 mol SO2和 0.5 mol O2； (丙) 2 mol SO3。 恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是 A容器內(nèi)壓強 P：P 甲P丙 2P 乙 BSO3的質(zhì)量 m：m 甲m丙 2m 乙 Cc(SO2)與 c(O2)之比 k：k 甲k丙 k 乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值

6、Q：Q 甲G丙 2Q 乙 11一定條件下存在反應(yīng)： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相 同的 2L 恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器 I、II、III，在I 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在II 中充入 1 mol CO2和 1 mol H2，在III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700條件 下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是() A容器 I、II 中正反應(yīng)速率相同 B容器 I、III 中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C容器 I 中 CO 的物質(zhì)的量比容器 II 中的多 D容器 I 中 CO 的轉(zhuǎn)化率與容器 II

7、 中 CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于 1 12如右圖，關(guān)閉活塞 K，向 A 中充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X、2 mol Y， 此時 A、B 的容積都是 a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器各發(fā)生反應(yīng)： X (g)+Y (g)2Z (g)+W (g)H0。A 保持恒壓，B 保持恒容，達(dá)到平衡時，A 的體 積為 1.4a L。下列說法錯誤的是() A反應(yīng)速率：v (B)v (A) BA 容器 X 的轉(zhuǎn)化率為 80% C平衡時的壓強：2p (A)=p (B) D平衡時 Y 的體積分?jǐn)?shù)：AB 二、填空題 1反應(yīng) aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)在

8、容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡且起始時A 與 B 的物質(zhì)的量之比為 a:b，則 平衡時 A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為； 若同等倍數(shù)的增大 A、B 的物質(zhì)的量濃度，要使 A 與 B 的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a+b)與(p+q) 滿足的關(guān)系是(a+b) (p+q) （填“” 、 “” 、 “”或“沒關(guān)系” ） ； 若設(shè)定 a=2、b=1、p=3、q=2，在甲、乙、丙、丁四個容器中A 的物質(zhì)的量分別為 2mol、 1mol、2mol、1mol，B 的物質(zhì)的量分別為 1mol、1mol、2mol、2mol , C 和 D 的物質(zhì)的量均 為 0。則在相同條件下達(dá)到平衡時， A 的轉(zhuǎn)化率最大的容器是，B 的轉(zhuǎn)化率由大

9、到 小的順序是（填容器序號）。 2在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入3molSO2和 2molO2及固體催化劑，使 之反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ；H=196.6kJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為 起始時的 90%。此時 、加入 3molSO2和 2molO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，放出的熱量為。 、 保持同一反應(yīng)溫度， 在相同的容器中， 將起始物質(zhì)的量改為 amolSO2、 bmolO2、 cmolSO3 （g） ，欲使平衡時 SO3的體積分?jǐn)?shù)為 2/9 ， 達(dá)到平衡時，與放出的熱量（填序號） 。 A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者 a、b、c

10、必須滿足的關(guān)系是（一個用a、c 表示，另一個用 b、c 表示）、。 欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a 的取值范圍是：。 【答案與解析】 一、選擇題： 1. 【答案】D 2、 【答案】C 【解析】本反應(yīng)體積前后不變，壓強增大，平衡不移，HI 的轉(zhuǎn)化率不變。 3、 【答案】B 【解析】A 項，相當(dāng)于向容器中充入1.5 mol CO 和 3 mol H2O (g)，與原始比例 12 相同， 與原平衡等效，CO 體積分?jǐn)?shù)不變；B 項，相當(dāng)于向容器中充入1 mol CO 和 2 mol H2O (g)， 再充入 1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，雖使平衡向正向移

11、動， 但移動是由 CO 的濃度增加引起的， CO 的體積分?jǐn)?shù)增大； C 項， 相當(dāng)于向容器中充入 0.9 mol CO 和 1.8 mol H2O (g)（兩者比值 12） ，再充入 0.1 mol H2O (g)，故加入 H2O (g)而使平衡 向正向移動，CO 體積分?jǐn)?shù)減??；D 項，相當(dāng)于向容器中充入1 mol CO 和 2 mol H 2O (g)， 與原平衡等效，CO 體積分?jǐn)?shù)不變。 說明：利用等效平衡規(guī)律解決問題時，關(guān)鍵要把握兩點：（1）明確反應(yīng)條件是恒溫恒壓 還是恒溫恒容。 （2） 明確反應(yīng)方程式的特點： 是反應(yīng)前、 后氣體體積相等還是不相等的反應(yīng)。 （3）對于不能構(gòu)成等效平衡的情

12、況，分析平衡是向正反應(yīng)方向移動，還是向逆反應(yīng)方向移 動。在分析中，將生成物（或反應(yīng)物）按“一邊倒”的原則全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物（或生成物） 是非常必要和有效的。 4、 【答案】C 【解析】恒溫恒壓條件下，若再充入 1mol SO3，平衡時 SO3轉(zhuǎn)化率不變，故 SO2的的百 分含量不變。 5、 【答案】B 【解析】該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積相等的反應(yīng)， I、II 兩途徑起始量折成同一半邊對應(yīng)成比例， 兩途徑分別達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同。 6、 【答案】B 【解析】題意的變化過程如下圖所示： 是的等效平衡，由變?yōu)闀r，體積縮小一倍，可轉(zhuǎn)化為壓強增大一倍來考慮平衡 移動。但由于增大壓強，對此可逆

13、反應(yīng)來說，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因而增大的壓強就會 小于原壓強的 2 倍。 7、 【答案】C 【解析】要比較 A、B 兩容器中 SO2轉(zhuǎn)化率,可以對 B 容器的反應(yīng)過程進(jìn)行如下等效設(shè)計: 體積擴(kuò)大一倍壓強增大一倍 即先將 B 容器中的體積擴(kuò)大一倍，使?fàn)顟B(tài)與A 容器達(dá)到等同平衡(狀態(tài)相當(dāng)于兩個 獨立的容器 A)，兩者 SO2的轉(zhuǎn)化率相等。再將狀態(tài)體積壓縮為原體積，根據(jù)勒夏特列原 理，狀態(tài)平衡時 SO2轉(zhuǎn)化率大于狀態(tài)(也就是容器 A)的轉(zhuǎn)化率。而 B 容器先擴(kuò)大體積再 壓縮回原狀，轉(zhuǎn)化率是相同的，所以a%丙=甲，答案選 A。 10、 【答案】B 【解析】P甲2P乙，m甲2m乙，K甲K乙，Q乙=19

14、7-Q甲，Q甲不等于Q乙。所以選B。 11、 【答案】CD 【解析】由題意可知容器中反應(yīng)從正向開始，反應(yīng)放熱，容器溫度升高， 容器中反應(yīng)從 逆向開始，反應(yīng)吸熱，容器溫度降低，兩容器中溫度不同，正反應(yīng)速率不相同，A 項錯誤； 容器、中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時放出熱量不同，而容器為絕熱容器，故兩容器中溫度不同， 平衡常數(shù)不同，B 項錯誤；容器中反應(yīng)放熱，容器溫度升高，CO 轉(zhuǎn)化率降低，容器中 反應(yīng)吸熱，容器溫度降低，CO 產(chǎn)率降低，平衡時容器中CO 的物質(zhì)的量比容器中多， C 項正確；若容器、在相同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡時，中 CO 轉(zhuǎn)化率和中 CO2 轉(zhuǎn)化率之和等于 1，由上述反應(yīng)過程可知，達(dá)平衡時，中

15、溫度升高，中溫度降低，中 CO 轉(zhuǎn)化率降低，中 CO2轉(zhuǎn)化率也降低，兩者轉(zhuǎn)化率之和必小于1，D 項正確。 12 【答案】C 【解析】A 是恒壓，B 是恒體積，該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以B 中壓強要增大，B 中反應(yīng)速率比 A 中的大，A 選項正確； 狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài) X (g)+Y (g)2Z (g)+W (g) 起始量：1100 轉(zhuǎn)化量：xx2xx 平衡量： 1x1x2xx 有 1x+1x+2x+x=1.42，得x=0.8，所以A 中 X 的轉(zhuǎn)化率為 0.8，B 選項正確；起始 狀態(tài)下， p (B)=2p (A)， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， p (A)不變， p (B)在增大， 所以平衡后 p (B

16、)2p (A)， C 選項錯誤；兩者在起始狀態(tài)下是成比例的關(guān)系， 即在等溫等壓條件下為等效平衡，則壓縮 A 的體積，增大壓強，平衡逆向移動，所以原平衡狀態(tài)中，A 中 Y 的體積分?jǐn)?shù)小于 B，D 選項正確。 二、填空題 1、 【答案】1:1；丁、甲乙丙丁。 【解析】 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或濃度） 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率100 反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（或濃度） 已知起始時 A 與 B 的物質(zhì)的量之比為 a:b，由方程式中系數(shù)知轉(zhuǎn)化的 A 與 B 的物質(zhì)的 量之比也為為 a:b，故平衡時 A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1:1。 同等倍數(shù)的增大 A、B 的物質(zhì)的量濃度，相當(dāng)于加壓，要使A 與 B 的轉(zhuǎn)化率同時增大，

17、反 應(yīng)前后系數(shù)滿足的關(guān)系是(a+b) (p+q)。 以容器乙為參照分析：容器丁相當(dāng)于在容器乙的基礎(chǔ)上再加入1 molB，A 的轉(zhuǎn)化率提高； 容器甲相當(dāng)于在容器乙的基礎(chǔ)上再加入1 molA，B 的轉(zhuǎn)化率提高。容器乙丙相比，丙的壓強 較大，而該正反應(yīng)的系數(shù)增大，故丙中A、B 的轉(zhuǎn)化率比乙中的小。 2 【答案】 、 98.3kJ(2 分) 、C(1 分) a +c=3，2b+c=42a3 【解析】 、2SO2(g) + O2 (g)2SO3(g) ；H=196.6kJ/mol。 起始：3mol2 mol0 轉(zhuǎn)化：2xx2x 平衡：3-2x2-x2x 由題意：平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。 故：