1、氧化還原反應(yīng)常見題型 及解題思路,臨澤一中 沈茂暉,解題思路：加氧化劑找化合價(jià)升高的；加還 原劑找化合價(jià)降低的。,注意：氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)的不能選。,題型一：需加氧化劑或還原劑可反應(yīng),例2下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A.HCl Cl2 B. MnO4- Mn2 C.Fe Fe3 D. KClO3 O2,例1下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A.HCl H2 B. Br- Br2 C.Fe2O3 Fe D. KMnO4 O2,B,B,解題思路：比什么性找什么劑找什么產(chǎn)物，產(chǎn)物 之性小于劑，聯(lián)合對比自成序。,題型二：氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷,例3常溫下，可以發(fā)生下列三

2、個(gè)反應(yīng)： 2W-+X2=2X-+W2 2Y-+W2=2W-+Y2 2X-+Z2=2Z-+X2 由此得出的正確結(jié)論是（ ） A. X- 、Y-、 Z-、 W-中Z-還原性最強(qiáng) B. X2、 Y2 、Z2 、W2中Z2氧化性最弱 C. 反應(yīng) 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能發(fā)生 D. 還原性 X- Y-,C,常見的氧化性離子： MnO4- 、Fe3、NO3-+H+、Cr2O72-常見的還原性離子： I- 、Fe2、SO32-、S2- 、Br-,題型三：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子共存問題,例4下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. K、Na+、HCO3- 、Cl- B. Mg2、Na+、NO3-

3、 、I- C. Cu2、K+、 SO42- 、 Cl- D. Fe2、NH4+ 、MnO4- 、 SO42-,C,解題思路：標(biāo)變價(jià)，梳理兩條線： 升失還氧氧氧；降得氧還還還。,題型四：氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的考查,例5在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是（ ） A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8,C,題型四：氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的考查,例6用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為6價(jià)）對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O（注：Na2O2中O顯-1價(jià)）。

4、下列說法正確的是（ ） A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C. Na2O2中O被氧化 D. 在Na2FeO4中Fe具有還原性,B,解題思路：計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì) 與電子的關(guān)系式,題型五：有關(guān)氧化還原反應(yīng)電子的計(jì)算,例7. 已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 1mol氧化劑在該反應(yīng)中得到的電子為（） A11mol B10 mol C12 mol D13 mol,A,題型五：有關(guān)氧化還原反應(yīng)電子的計(jì)算,例8.實(shí)驗(yàn)室用 KMnO4 與 HCl 溶液反應(yīng)制取氯氣，

5、反應(yīng)方程式為： 2KMnO4 +16HCl 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 若反應(yīng)中有 0.5 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成的 Cl2 的物質(zhì)的量是_ mol；,0.25,解題思路：與“氧化”“還原”有關(guān)的必須是化合價(jià)發(fā)生變化的。,題型六：有關(guān)部分氧化還原反應(yīng)的考查,例9. 在3Cu +8HNO3 （?。? 3Cu(NO3)2 + 4H2O +2NO 中被還原與未被還原的氮原子之比為（ ） A8:3 B 3:2 C1:3 D 3:8,C,題型六：有關(guān)部分氧化還原反應(yīng)的考查,例10.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣(Cl2)的化學(xué)方程式如下：4HCl(濃) MnO2 = MnCl2 Cl2 2 H

6、2O （1）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_；（2）該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_； （3）若反應(yīng)中產(chǎn)生0.5 molCl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_ _。,1:2,還原性 和酸性,1 mol,解題思路：1.找出“氧化劑還原產(chǎn)物” “還原劑氧化產(chǎn)物” 2.依據(jù)“n（氧化劑）變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降低值 = n（還原劑）變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)化合價(jià)升高值”,題型七：有關(guān)得失電子守恒的應(yīng)用,例11.將0. 003 mol鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO3- 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是() A. M B. M2 C. M3 D. MO2,B,題型七：有關(guān)得失電子守恒的