1、,第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,物質(zhì)的量及其單位摩爾,第一課時(shí),制作：張明智,知識(shí)回顧,1相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上規(guī)定以，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 2寫(xiě)出下列物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量或式量。 C，F(xiàn)e，NaOH H2SO4，Na+，OH- . 3一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是多少？ 4已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-23 g,求一個(gè)氧原子的質(zhì)量是多少g?,12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),12,56,40,98,23,17,某啤酒廠用10輛大貨車(chē)從回收站運(yùn)回了100噸的啤酒瓶，你有什么辦法知道其中到底有多少只酒瓶？,思考：,100噸啤酒瓶,1

2、5斤/箱,100噸啤酒瓶有多少只？,100 1000 2 1512160000（只）,一箱有12瓶,“化零為整”,一打：12頂,一箱：24瓶,1mol,1mol: 6.021023個(gè),概念：,單位：,一、物質(zhì)的量,n,理解,微觀粒子: 分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等,符號(hào),注意！ 物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)有名詞。不可以分開(kāi)理解。,新知學(xué)習(xí),表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)：mol,使用物質(zhì)的量注意事項(xiàng)：,(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，是個(gè)專(zhuān)有名詞。,(2)只適用于微觀的粒子分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等,(3)使用時(shí)應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。不能使用中文名稱(chēng)表示。,練習(xí)1,1m

3、ol大米 1 摩爾氧 1 摩爾氧原子 2mol H2 0.5 摩爾二氧化碳分子,未指明微粒種類(lèi)，是氧原子、氧分子還是氧離子 ？,表示為1mol O,0.5mol CO2,1、判斷下列說(shuō)法或表示是否正確,不是微觀粒子,判斷題： 1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。（ ） 2、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。 （ ） 3、物質(zhì)的量是以摩爾為單位計(jì)量微粒數(shù)目 的物理量。 （ ） 4、 1 摩爾氧 （ ） 5、 0.5 摩 汽車(chē)（ ） 6. 1 mol O2 （ ）,對(duì),對(duì),錯(cuò),錯(cuò),錯(cuò),對(duì),七個(gè)基本物理量的名稱(chēng)、單位（SI單位）及單位符號(hào),你認(rèn)識(shí)其中的幾個(gè)?,摩爾,(mol),理解,科學(xué)上將0.012kg12C所含有的

4、碳原子數(shù)作為一個(gè)粒子集體的標(biāo)準(zhǔn)，定義為1mol,約為6.02 1023個(gè),阿伏加德羅常數(shù)NA,1mol任何粒子 所含的粒子數(shù),0.012kg12C所含有的碳原子數(shù),6.02 1023,數(shù)值上的相互關(guān)系,1說(shuō)出下列符合的意義 （1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH2 2用符號(hào)表示 （1）2摩爾水分子 （2）5摩爾硫酸根離子,2molH2O,兩個(gè)氫原子,兩摩爾氫原子,兩摩爾氫離子,兩摩爾氫分子,5molSO42-,n（物質(zhì)的量）,N（粒子總數(shù)）,1mol,6.021023,2mol,n mol,N,探究公式,1.2041024,NA,n（物質(zhì)的量）,N（粒子總數(shù)）,1mo

5、l H,NA個(gè)H,2mol H,2NA個(gè)H,n mol H,nNA個(gè)H,探究公式,N = n NA,微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,H2O,1,1 mol,2H,O,2,1,1 mol,2 mol,微粒個(gè)數(shù),物質(zhì)的量,應(yīng)用一,1 molH2O中有?molH和?molO,討論,擴(kuò)大,6.021023 26.021023 6.021023,結(jié)論,推導(dǎo),物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系,n1/n2=N1/N2,(1)1mol C 約含有 個(gè)碳原子,(2)2mol OH- 約含有 個(gè)OH-離子,(4)1mol H2O約含有 個(gè) H2O ，其中含有 個(gè)氫原子和 個(gè)氧原子。,6.021023,1.2041024,6

6、.021023,2 6.021023,注意：應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，一定要注意微粒的對(duì)應(yīng)關(guān)系。例：,1.2041024,6.021023,(3)1mol H2 約含有 個(gè)H2分子。 或說(shuō)：1mol H2 約含有 個(gè)H原子。,1.2041024,6.021023,（5）0.5mol CuCl2 含有 個(gè)Cu2+離 子和 個(gè)Cl-離子。,3.011023,6.021023,方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比,應(yīng)用二,討論,結(jié)論,化學(xué)方程式：2CO + O2 = 2CO2中系數(shù)比的意義。,2CO + O2 = 2CO2 質(zhì) 量 比： 分子個(gè)數(shù)比： 物質(zhì)的量比：,2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA),2mol ： 1mol ： 2mol,56 : 32 : 88,推導(dǎo),物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關(guān)系,深刻體會(huì),如CO2， 看成1mol CO2中含1mol和2 mol 。 如： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,1mol 2mol 1mol 1mol,用物質(zhì)的量看物質(zhì)組成的觀點(diǎn)和看待化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系的觀點(diǎn),1. 1molH2SO4中含有 molH、 molS 、 molO。,3. 2mol H2O中含 個(gè)H、_個(gè)O。,4. 0.5mol NaOH中含 個(gè)Na + 。,0.5NA,5