1、專利三溶液中的絡(luò)離子反應(yīng)測試問題1、選擇題1、下物質(zhì)分類的組合正確的是() 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ahbrhfnh3bfe cl3hcooh cuch3po4baso4H2O DCA (oh )2hi C2 h5oh 2，下述溶液中少量的NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是() a . 其中屬于鹽類的水解作用反應(yīng)的是Anh 42 h2obh co3h2on h3oco 32 chsh=h2SDC l2h2ohclhclo 4，在某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中列舉的以下數(shù)據(jù)中合理的是，() a、10mL的量筒中含有7.13mL的稀鹽酸用調(diào)色盤天平稱取25.20 g naclc，用大范圍的pH試驗(yàn)紙測定的某溶液

2、的pH為2.3 D，用25mL的滴加管中和滴定時(shí)，用某濃度的堿溶液21.70mL 5，除去常溫時(shí)，用0.1mol/L的naoh溶液滴加0.1mol/L的鹽酸，滴定的終點(diǎn)不小心加入1滴NaOH溶液(溶液1滴的體積約為0.05mL )，繼續(xù)加水至50mL，得到的溶液的pH為() A4B7.2C10 D11.3 6，用與現(xiàn)有的c(H )相同的冰乙酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋為原來體積的m倍和n倍，m和n的關(guān)系為() 不能確定蒸下面的溶液得到的固體，還是原溶質(zhì)是() AK2CO3溶液B.Na2SO3溶液C.Mg(HCO3)2溶液D.AlCl3溶液8，下面的事實(shí)是燈光暗的BHNO2是共有化合物c亞硝酸與氯

3、化納金屬釷反應(yīng)的d .常溫下為0.1摩爾-1亞硝酸溶液的為7.1103摩爾-19，物質(zhì)的量濃度在相同以下的溶液，NH4濃度最大的是在碳酸鎂混懸劑中加入冰乙酸CO322CH3COOH2CH3COO CO2H2O 10，在下面的絡(luò)離子方程式中進(jìn)行修正b .亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化納金屬釷溶液反應(yīng)的HSO 3 OH SO32 H2O C .氯元素瓦斯氣體用吸收了過量流入冷水中的Cl2H2O ClClO2H D .氫氧化納金屬釷溶液的二氧化碳OH CO2 HCO 3 11、pH=2的兩酸HA、HB的水稀釋后，溶液pH 下述正確的理由是，() a電離平衡常數(shù)HAHB C為等濃度的NaA、NaB時(shí)，鹽化

4、學(xué)基性NaANaB D等體積的HA和HB與等質(zhì)量Zn反應(yīng)，HA平均反應(yīng)速度大，b等體積的HA和HB與等濃度NaOH反應(yīng)，HA消耗NaOH較多12， 以下正確描述沉淀溶解平衡是在a反應(yīng)開始時(shí)，溶液中的各絡(luò)離子濃度相等，如果b沉淀溶解達(dá)到平衡，則沉淀的速度和溶解的速度相等，如果c沉淀溶解達(dá)到平衡，則溶液中的溶質(zhì)的絡(luò)離子濃度相等，如果d沉淀溶解直接達(dá)到平衡，則如果進(jìn)一步加入難溶性的該沉淀物，則溶解促進(jìn)13， 溶液中通過水電分離得到的c (OH )110 AAl3NaNO3Cl 14 molL1、在滿足該條件的溶液中必須大量共存的絡(luò)離子組為() bknaclno3c KF e3so 42 no3dkn

5、aclhco3- 14、常溫時(shí)。 得到的溶液pH () A等為7 B小于7 ana2c o3bna2co3c (NH4)2so4dn h4CLC且小于7 D的NH4Cl NaCl Na2S NaNO3 15，在物質(zhì)的量濃度相同的下述溶液中，以pH小的順序排列的是() 向nah co3naclnahco3n h4cln h4cl nano3(NH4)2so4na2s 16、體積均為0.1 L、pH均等于2的鹽酸和冰乙酸溶液中各投入0.65 g鋅粉，則如下圖所示比較客觀一致() a通過加入Na2SO4，使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)b，使其蒸發(fā)，使溶液從d點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)Cd點(diǎn)，在沒有BaSO4沉淀的情況下，與D

6、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp變得比與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 18大，在20 mL pH2的冰乙酸溶液中加入V mLpH12的NaOH溶液是正確的下述說法正確的是，() a效果V20，在得到的混合溶液的pH大于7 B的V20的情況下，混合溶液中的絡(luò)離子濃度的大小關(guān)系為，得到c(na)c(ch3coo)c(oh)c效果的混合溶液的pH7，在得到v小于20 D的混合溶液中必定為c (na ) c (oh ) c效果c(OH，填補(bǔ)問題19，(8分鐘)物質(zhì)可能存在于水中，存在絡(luò)離子化平衡、鹽的水解作用平衡和沉淀的溶解平衡，這些個(gè)根據(jù)可看作化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)知識(shí)，(1)A是0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，該溶液中的

7、各種絡(luò)離子的濃度按從大到小的順序排列(2)B為0.1 molL 1Na 2CO3溶液，通過實(shí)驗(yàn)測定Na2CO3溶液的pH 7，分析Na2CO3溶液顯示堿性的原因： (用絡(luò)離子方程式表示)； (4)D為含有一盞茶量的AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：當(dāng)AgCl(S) Ag Cl 10為25時(shí)，氯化銀的Ksp=1.810。 現(xiàn)在，將一盞茶量的氯化銀分別放入100mL蒸餾水中，在100mL 1 0.2 molL 1AgNO 3溶液中。 在100 mL 0.1 mol L堿式氯化鋁溶液中； 在100 ml0.1moll 1鹽酸溶液中。 在一盞茶中攪拌后，在相同溫度下按照銀絡(luò)離子濃度

8、由大到小的順序?qū)?0、(10分鐘)常溫下0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶解于水中，調(diào)制成1L溶液。 (1)存在于該溶液中的三個(gè)平衡體系是：這些個(gè)的微粒子中的濃度為0.01 molL-1的是 濃度為0.002 molL-_ 21 (對(duì)AlCl3溶液進(jìn)行加熱蒸燒時(shí)，最后得到的主要固體物為(填充化學(xué)式)。 (3)在調(diào)制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止水解作用，可以加入少量的(填充化學(xué)式)。 (4)已知agi是水和酸難溶性的黃色固體，Ag2S是水和酸難溶性的黑色固體。 在AgI和水的混懸劑中加入一盞茶量的Na2S溶液振蕩的結(jié)果，黃色固體完全轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腆w：寫出黃色固體轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腆w的化學(xué)方程式：黃色固體和黑色固體的溶解度(s )有怎樣的關(guān)系22，有的學(xué)生用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下一個(gè)操作測定結(jié)果高(p 酸性滴液管經(jīng)蒸餾水清洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。 滴定到終點(diǎn)附近時(shí)，在玉米瓶中加入少量蒸餾水，沖洗瓶壁上的溶液。 讀取酸性滴下管的刻度時(shí)，滴下前仰視凹液面的最低表兄弟濾，滴下后俯視讀取值。 滴定前，滴定管前端有氣泡，滴定后氣泡消失。 滴定中搖動(dòng)玉米瓶，少量的溶液為三，修正算法問題為23，常溫下，將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度