1、質(zhì)量守恒定律及其應用,授課教師：丁子賢,考情分析,中考的考查熱點。 命題范圍包括質(zhì)量守恒定律的理解、對質(zhì)量守恒定律的探究以及應用,常常以選擇題、填空題、探究題或綜合應用題的形式考查，分值 在6分左右。,中考要求：,認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。,能用分子、原子觀點認識質(zhì)量守恒 定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象。,認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。,一質(zhì)量守恒定律的理解,2、“參加反應”是基礎。 “參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量（過量的剩余部分）不能計算在內(nèi)。,1、適用范圍：“化學反應” 。任何化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律，不適用物理變化。,3、“質(zhì)量

2、總和”是核心。要把各種狀態(tài)的反應物和生成物的質(zhì)量都計算在內(nèi)。同學們，可不要忽略沉淀和氣體的質(zhì)量啊。,4、物理量：質(zhì)量?！百|(zhì)量”守恒，不是體積、分子數(shù)目守恒等。,概念：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,化學反應中的“變”與“不變”及其聯(lián)系 1、從微觀上看不發(fā)生改變的是 _、 _、 _； 一定發(fā)生改變的是_. 2、從宏觀上看不發(fā)生改變的是 _、 _、 _； 一定發(fā)生改變的是_.,原子種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,分子種類,物質(zhì)質(zhì)量總和,元素的種類,物質(zhì)的種類,元素質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì),化學方程式充分體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律,一、元素種類不能變。 二、前后原子個數(shù)相等。,所

3、以正確的化學方程式必須先配平。,正確的化學方程式是今后許多計算題計算的關鍵。,將4克硫分別放在氧氣中燃燒,各實驗小組實驗數(shù)據(jù)如下:,(1)三組實驗哪些組都符合質(zhì)量守恒定律呢? (2)第-組實驗硫與氧氣恰好完全反應?,一,二,二,二對質(zhì)量守恒定律科學探究的反思,哪些反應必須在密閉容器中進行？ 哪些反應可以在敞口容器中進行？,演示實驗,三質(zhì)量守恒定律的應用,一解釋生活、化學問題,二推斷物質(zhì)的組成和化學式,四確定物質(zhì)的質(zhì)量,五確定化學方程式和反應類型,三化學計量數(shù)的待定,例判斷并解釋下列說法是否正確： (1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律. (2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末

4、質(zhì)量相等。 (3)在裝有100克稀鹽酸溶液的燒杯中加入10克碳酸鈣，充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量仍為110克.,一、解釋一些生活、化學問題,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,例3 植物進行光合作用可簡單表示為 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。,H O C,O,C,H,二、推斷物質(zhì)的組成和化學式,三、化學計量數(shù)的待定,例在化學方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計量數(shù)之間的關系正確 的是( ) A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m,一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)， 引燃發(fā)生

5、如下反應：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學計量數(shù) m和n的和等于 。,來,試一試!,C,8,關鍵在于靈活、巧妙運用,想一想,看誰腦筯轉(zhuǎn)得快!,11,例在化學反應A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的A的質(zhì)量為( ) A18g B24g C12g D16g,A,四、確定物質(zhì)的質(zhì)量,解析：A + 2B 2C + D 6g8g？9g 15g,g,明了的格式，表現(xiàn)我們清晰的思維; 同學們,要動筆，可以避免出錯,例（海南中考）把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,回答下列問題: (1)反應后D的質(zhì)量為-g ; (2)物質(zhì)可能是-(填“反應物”“生成物” 或“催化劑