1、第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 第2課時(shí)氣體摩爾體積,上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？,思考,思考：決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？,粒子數(shù)目；,粒子的大小；,粒子之間的距離；,結(jié)論 1、相同的溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾不同固體或液體的體積 _ 2、相同的溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾不同氣體的體積 _,不相同,近似相等,固體或液體,小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。,氣體分子間的平均距離要比分子直徑大得多，分子本身的大小可忽略不計(jì)，所以氣體的體積主要取決于分子之間的平

2、均距離。,氣體,氣體摩爾體積（ Vm）,2、常用單位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,1、概念：在相同溫度、壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。,3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L,練習(xí),1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。,（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）,2. 1mol氣體的體積約為22.4L。,（錯(cuò)，應(yīng)注明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）,3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。,（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）,4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。,（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）,5. 標(biāo)

3、準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）,6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。,（錯(cuò)，不一定）,阿佛加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。,1、同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量_ ，占有的體積_ （填相同或不相同） 2、同溫同壓下，氣體的體積越大，含有的分子數(shù)_，物質(zhì)的量_（填越大或越小或不變） 3、在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（ ）比,相同,相同,越大,越大,正,概括整合,n=,任何物質(zhì)所含的微粒數(shù),任何物質(zhì)的質(zhì)量,氣體物質(zhì)在STP時(shí)的體積,只適用于STP時(shí)的氣體,11.2L,1.5mol,11.2L,2NA,3g,二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 計(jì)量系數(shù) 1 ： 2 ： 1 ：1 物質(zhì)的量（mol） 1 ： 2 ： 1 ：1 質(zhì)量關(guān)系（g） 65 :236.5 ：136 : 2 氣體體積（L） 22.4 （STP）,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g) 計(jì)量系數(shù)： 1 ： 2 ： 1 ： 1 物質(zhì)的量： 1mol : 2 mol : 1mol : 1mol 質(zhì)量關(guān)系： 65g : 236.5g: 136g : 2g 氣體體積： 22.4L （STP）,小 結(jié),2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm