1、中考化學(xué)試題單元匯編中考化學(xué)試題單元匯編(7)(7) 1下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是 A利用陽(yáng)光照射使海水升溫得到食鹽B利用機(jī)械動(dòng)力攪拌得到食鹽 C利用陽(yáng)光和風(fēng)力將水分蒸發(fā)得到食鹽 D利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽 2.某溶液甲，經(jīng)過(guò)若干操作，析出 10g 晶體后變成溶液乙（甲、乙兩溶液為同種溶質(zhì)） ， 下列說(shuō)法正確的是 A甲一定是飽和溶液B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙不一定小于甲 C乙一定是飽和溶液D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙一定小于甲 3.生活中常見的下列物質(zhì)，屬于溶液的是 A. 牛奶B. 泥水C. 蔗糖水D. 花生油 4. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，操作順序正確的是 A. 計(jì)

2、算、溶解、稱量、量取B. 溶解、量取、計(jì)算、稱量 C. 計(jì)算、稱量、量取、溶解D. 稱量、量取、溶解、計(jì)算 5. 欲配制 100kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.1的 KNO3溶液作無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，需KNO3的 質(zhì)量為 A. 7.1kgB. 14.2kgC. 71kgD. 92.9kg 6. 分析表中的數(shù)據(jù)，以下看法不可取的是 溶液種類 含鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù) 生理鹽水 0.9% 人體血液 0.9% 30 億年前原始海水 0.9% A. 生理鹽水是依據(jù)人體血液的特點(diǎn)配制的 B. 表中三種溶液的含鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為0.9純屬巧合 C. 人類祖先可能是從原始海洋逐漸進(jìn)化到陸地上的 D. 人體血液與原始海水之間可能有某

3、些尚未認(rèn)識(shí)的關(guān)系 7. 甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見下表： 溫度 030 物質(zhì) 甲 乙 丙 13.3 35.5 0.18 45.8 36.0 0.16 60 110 37.1 0.12 90 202 38.1 0.08 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲乙丙 B30時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙丙 C降低溫度可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法 8.市場(chǎng)上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì) 和水，飲用前搖動(dòng)使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低。這種固體物質(zhì)可能

4、是 A、生石灰B、燒堿C、食鹽D、硝酸銨 9. 以下飲料和食品中，屬于溶液的是 A、豆?jié){B、果醬C、礦泉水D、 10. 下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A、將氯化銨的飽和溶液降溫B、將硝酸鉀的飽和溶液升溫 C、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)D、在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖 11. 在 25時(shí)，向飽和的澄清石灰水中，加入少量的氧化鈣，再恢復(fù)到25，關(guān)于該溶液 的下列說(shuō)法中正確的是 A溶質(zhì)的質(zhì)量不變B溶質(zhì)的質(zhì)量減少 C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 12. 向一接近飽和的 KNO3溶液中，逐漸加 KNO3體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 變化規(guī)律的是 ()。 13. t時(shí)，有兩瓶硝酸鉀

5、溶液，瓶是飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%)，另一瓶是溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是 A加一定量的水B加入少量硝酸鉀晶體C降低溫度Dt時(shí)蒸發(fā)少量水 14. 在配制 10%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 10%的可能原因 是：用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗在托盤天平的左 盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù) 盛裝溶液的 試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗 氯化鈉晶體不純 AB只有 C只有D只有 15. 圖中能正確反映題中所描述的變化事實(shí)的是 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 0 時(shí)間

6、 不飽和硝酸鉀溶液升溫 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 0 固體質(zhì)量 接近飽和的氯化鈉溶液 中加入氯化鈉固體 A 數(shù) 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 0 濃硫酸質(zhì)量 一定 量 水 中加 入 濃硫酸 0 時(shí)間 B 圖 C 加熱蒸發(fā)稀鹽酸 D 16.16. 某溶質(zhì)溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會(huì)改變的是 A沸點(diǎn)B導(dǎo)電性C顏色D水分子的構(gòu)成 17.17. 根據(jù)右圖的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中不正確的是 At1 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度。 Bt2 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物 質(zhì)的質(zhì)量相等 C 將 t3 的甲、 乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 時(shí)， 都會(huì)析出晶體 D 當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物

7、質(zhì)時(shí)， 可采用冷卻熱飽和 溶液的方法提純甲 18.18. 右圖是 a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法中不正確的是 A任何溫度下，a 的溶解度大于 b 的溶解度 Ba 的溶解度受溫度變化的影響比b 的大 Ct1至t2之間b 曲線以下區(qū)域?yàn)?a 、b 兩物質(zhì)的不飽和溶液 D對(duì)于 a 與 b 混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來(lái)分離 19.19.某溫度下，向 50g 飽和澄清的石灰水中加入2.8g 生石灰，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)溫度， 下列敘述正確的是 A沉淀的質(zhì)量為 3.7g C飽和石灰水質(zhì)量大于49.1g B沉淀的質(zhì)量為 2.8g D飽和石灰水質(zhì)量小于49.1g 20.20. 配制溶質(zhì)質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液涉及的操作有： 稱量 溶解 計(jì)算，其正確的 操作順序?yàn)?ABCD 21. 已知 t 時(shí)，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將 25 g 氯化鉀固體加入到 50 g 水 中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A25%B28.6%C33.3%D50% 22.要配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的氯化鈉溶液，下列操作正確的是 A將 10g 氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B量取 90mL 水時(shí)，俯視讀數(shù) C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽 23. 取 70g 某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā) 10g 水，析出

9、 4g 氯化鉀固體，則 剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為 A16gB20gC40gD56g 24. 下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是 A葡萄糖注射液B生理鹽水C消毒酒精D碘酒 25. 在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)降低的是 A用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼 B用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處 C將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出 D將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑出部分溶液 26. 木糖醇是目前市場(chǎng)上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為： 30時(shí) 70g、50時(shí) 84g， 、60時(shí) 90g。右

10、圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線。根據(jù)曲線判斷 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） AX 為木糖醇的溶解度曲線 B隨著溫度的升高，Z 物質(zhì)的溶解度逐漸減小 C30時(shí)，X、Y、Z 三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)最大的是 Y D50時(shí)，Y、Z 兩物質(zhì)的溶解度相等 27. 將一杯 20時(shí)的硝酸鈉飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?可采 用的方法是 A降低溫度B加入溶劑C倒去一半溶液 D蒸發(fā)溶劑 28. 氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0 C-30 C)如下表所示: NaCI(g) Na2CO310H2O(g) 0 C 35.7 7.0 0 00 10 C 35.8 12.5 0 20 C 36.0 21.5 0 30 C

11、 36.3 38.8 0 根據(jù)上表分析下列幾種說(shuō)法 : 碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大將含水各 1OOg 的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30 C 降至 O C ，析出晶體的質(zhì)量相等氯化鈉和 碳酸鈉晶體的溶解度相等時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度在2O C -30 C之間欲從含有少量NaCI雜質(zhì)的 碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體， 應(yīng)采取降低溶液溫度的方式上述說(shuō)法中， 完全正確的一 組是 A B C D 29. 農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。下列方法能配制出該選種溶液的是 A4g 氯化鈉和 16g 水B16g20%的氯化鈉溶液和 5g 水 00 00 30. 右圖是 M、N 兩種物質(zhì)的溶解度曲線

12、，在 t2時(shí)往盛有 100g 水的燒杯中先后加入 S （ g / 1 0 0 g 水 ） C10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā) 4g 水D14g10%的氯化鈉溶液和 1g 氯化鈉 M a g M 和 a g N（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響， 且溶質(zhì)仍是 M、N） ，充分?jǐn)嚢琛⒒旌衔?的溫度降低到 t1，下列說(shuō)法正確的是 A、t2時(shí)，得到 M 的飽和溶液 0t1t2t（） a N B、t2時(shí)，得到 N 的不飽和溶液 C、溫度降低到 t1時(shí)，M、N 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N 的不飽和溶液 D、溫度降低到 t1時(shí)，M、N 的溶解度相等，得到M、N 的飽和溶液 31. 右圖是 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度

13、曲線。 下列說(shuō)法中錯(cuò) 誤的是 AA 物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大， B 物質(zhì)的溶解度 受溫度變化的影響較小 Bt時(shí)，等質(zhì)量的 A、B 飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì) C當(dāng)溫度大于t時(shí)，A 溶液一定比 B 溶液濃 DB 中含有少量 A 時(shí)，用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法除去 B 中的 A 32. 20，硝酸鉀的溶解度為 30g，在此溫度下，向 50g 水中加入 20g 硝酸鉀后，所得溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、40.0 B、30.0 C、28.6 D、23.1 33. 小強(qiáng)在家庭小實(shí)驗(yàn)中把下列物質(zhì)分別放人適量水中充分?jǐn)嚢瑁渲胁荒艿玫饺芤旱氖?A酒精 B純堿 C食鹽 D植物油 34. 海水淡化可采用

14、膜分離技術(shù)，如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透 過(guò)淡化膜進(jìn)人左側(cè)淡水池， 而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜， 從而得到淡水，對(duì)加壓后 右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是 A溶質(zhì)質(zhì)量增加 B溶液質(zhì)量不變 C溶劑質(zhì)量減少 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 35. 現(xiàn)將 40時(shí)的一杯硝酸鉀溶液降溫至20， 結(jié)果有 少量晶體析出，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A、40時(shí)的溶液一定為飽和溶液B、20時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比40時(shí)小 C、20時(shí)的溶液一定為飽和溶液D、溶劑的質(zhì)量沒(méi)有改變 36. t將一定量的某物質(zhì)的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑，然后把溫度降至 t 。已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為 10g

15、、20g、30 g，析出的晶體不含結(jié)晶水，其 質(zhì)量分別為 ag、bg、cg，則 a、bc 三者的關(guān)系正確的為 A. c=2ba Bc=2ab Ccab Dc a2b 37. 把 60C 的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20，下列敘述錯(cuò)誤的是 A溶解度減， B溶液的質(zhì)量不變 C溶液由濃變稀 D溶劑的質(zhì)量不變 38. 將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是 A醋酸B蔗糖C食鹽D香油 39. 現(xiàn)有一杯20的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是 A.加人一定量的硝酸鉀B.升溫到6090 C.加人一定量的水D，恒溫蒸發(fā)部分水 二、填空簡(jiǎn)答題二、填空簡(jiǎn)答題 1 1在生活中我們知道

16、這樣的事實(shí)： 食鹽易溶于水，而難溶于植物油；硝酸鉀易溶于水， 而碳酸鈣難溶于水； 蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。 上述事實(shí)分別說(shuō)明，固體物質(zhì)的溶解度主要與、 三個(gè)因素有關(guān)。 2.將一塊塑料板放入500C的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如圖） 。若 將溶液降溫到200C時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是 ；。若要看到塑料板上浮， 應(yīng)采用的方法是。 3. 3. 根據(jù)圖 1 和圖 2 回答問(wèn)題： 圖 1圖 2 （1）在 t1時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象如圖1 所示，要使剩 余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是_。 （2）圖2 中 a、b 分別表示上述兩種物質(zhì)的溶解度曲

17、線，在_時(shí)，這兩種物質(zhì) 的溶解度相等；a 表示的是_物質(zhì)（填“甲”或“乙” ）的溶解度曲線。 4. 4. 小明同學(xué)繪制了如圖所示A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線： （1）當(dāng)時(shí)，A 物質(zhì)與 B 物質(zhì)的溶解度相等； （2）若將 B 物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法 是：； （3）我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl 和 Na2CO3， 那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽，據(jù)此你認(rèn)為圖中（填字母） 曲線與純堿的溶解度曲線相似。 5. 5. 20時(shí)，分別向盛有 10g 水的的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)， 使其充 分溶解，可觀察到如右圖所示的現(xiàn)象。 （1） 20時(shí)，（填 “A” 或

18、“B” ） 試管中的溶液一定是飽和溶液； （2）右圖 2 中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”或“b” ） ，要使A 試管中剩余的固體 繼續(xù)溶解可采用的方法是。 6. 6. 右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶 解度曲線。現(xiàn)有 t2oC 時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的 飽和溶液（無(wú)固體存在） ，請(qǐng)根據(jù)下圖回答： （1）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而。 （填“增大” 、 “減小” 、 “不變” ） （ 2 ） t2oC 時(shí) ， 三 種 物 質(zhì) 中 溶 解 度 最 大 的。 （3）將三種飽和溶液分別從t2oC 降溫到 t1oC 時(shí)， 析出晶體最多的是 _。 7. 如圖所示是 A、B 兩種固體溶解度

19、曲線 在 t1時(shí)，A 的溶解度比 B_(填“大” 或“小”) 在 t2時(shí)_(填“能”或“不能”)配成 40%的 A 溶液 在 t2時(shí)，將 A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液降 溫到 t時(shí)，A 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“大”或“小”) 8. 右圖是部分物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù) 該曲線圖回答問(wèn)題: (1)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(填 A、 B、C 符號(hào)) A硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B0C 時(shí)物質(zhì)的溶解度都為 0g C 圖中所列物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高 而增大 (2)10C 時(shí)，100 g 水中溶解g 硝酸鈉 S(g) 40 A B 0 t1t2t 才能形成飽和溶

20、液，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(精確到 01%)。 9. 下圖甲是 A、B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。 溶 解 度 g g A B P C 0t1t2 溫度 o o C 鎂條X的飽和溶液 稀鹽酸 （1）甲圖中，t2時(shí)，A、B、C 三種物質(zhì)中，溶解度最大的是。P 點(diǎn)所表示的 含義為 _。 （ 2 ） t 時(shí) ， 將 B 物 質(zhì) 的 不 飽 和 溶 液 轉(zhuǎn) 變 成 飽 和 溶 液 可 采 取 的 方 法 有 _。 （3）如乙圖所示，20時(shí)，把試管放入盛有 X 的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾 甲 乙 小段鎂條，再加入 5mL 稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X 可 能為

21、 A、B、C 三種固體物質(zhì)中的哪一種？。 10. 我市瀕江臨海，有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富。 海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、可制得精鹽。 曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl 2、 KCl 和 MgSO4 等物質(zhì)， 右圖是它們的溶解度曲線示意圖。 設(shè)t1時(shí)MgCl 2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分 別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為。 將鹵水加熱到 t2以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析 出的晶體是。 目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下： 海水(主要 含 NaCl 和 MgSO4等) 試劑 A Mg(OH)2試劑 B 沉淀 MgCl2 溶液 溶 解 度 /g

22、 MgCl2 KCl MgSO4 t1t2溫度/ 溶 液 無(wú)水 熔融 電解MgCl2 Mg 提取 Mg 的過(guò)程中，試劑 A 可以選用_，試劑 B 選用_，由無(wú) 水 MgCl2制取 Mg 的反應(yīng)類型為。 分離出 Mg(OH)2后的 NaCl 溶液中還含有 CaCl2、 Na2SO4等雜質(zhì)， 為了獲得 NaCl 溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液 中加入適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量 BaCl2溶液是為了除去；加入過(guò)量 Na2CO3溶液的目的是。 目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法” ，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是 。海底礦產(chǎn)資源“可燃冰” ，其主

23、要成分是水合甲烷晶體 （CH4nH2O） ，若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式 為。 11. 右圖為 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答： (1)曲線上 Q 點(diǎn)表示。 (2)在 l0時(shí)， 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A B(選填“” 、 “”或“”、 “” 或“=”） ； 某同學(xué)欲從含有少量氯化鈉的硝酸鉀中分離出硝酸鉀，他應(yīng)采取的方法是 。 18. 下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度： 溫度/01020304050607080 溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6 （1）從表中可得到的一條信息是

24、_。 （2）在 20時(shí)，向 100g 水中加入 50g 氯化銨，形成氯化銨的_（填“飽和”或“不 飽和“）溶液，將其溫度升高至60時(shí)，溶液的質(zhì)量為_g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的 質(zhì)量比為_。 19. 為了配制 50g 5%的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作： 計(jì)算； 用托盤天平稱量 _g 氯化鈉； 用_（填“10mL”或“50mL” ）量筒量取_mL 水； 將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌。 20. A 圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B 圖中甲、乙試管分別盛有硝 酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后， 甲試 管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的