1、專題復(fù)習(xí) 有關(guān)溶液的計(jì)算 合江鎮(zhèn)中心校 趙朝蓉,化學(xué)計(jì)算題包括：,1 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算,2 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,3 溶液中的計(jì)算,4 化學(xué)計(jì)算的簡(jiǎn)單綜合,化學(xué)計(jì)算是基本概念的具體應(yīng)用，通過(guò)計(jì)算可以加深對(duì)基本概念的理解并鞏固基礎(chǔ)知識(shí),一、基礎(chǔ)知識(shí) 1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比. 2.主要計(jì)算依據(jù)： (1) (2)溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度, 溶液中的計(jì)算,二、常見題型及基本思路：,（1）某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,20時(shí)氯化鈉的溶解度為,36g,，求此溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,20時(shí)氯化鈉的溶解度為,36g,，求此溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、,例1、20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，求此溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,解：因?yàn)轱柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,所以，氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,=26.5%,(2)溶液加水稀釋的計(jì)算：, m(稀)=m(濃)+m(水),據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可用以下計(jì)算式計(jì)算： m(濃)a%(濃)=m(稀)a%(稀),例2：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過(guò)氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%的溶液來(lái)使用，需加水多少克？,根據(jù)稀釋的公式m(濃)a%(濃)=m(稀) a%(稀),100g15%=(100g+x)1.5%,x=900g,解：設(shè)需加水質(zhì)量為x，,答：需要加水900g,m(

3、濃)a%(濃)=m(濃)+m(水)a%(稀),(3)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的一般方法：,反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量+反應(yīng)后溶劑質(zhì)量,質(zhì)量守恒法: 反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-質(zhì)量損失（包括反應(yīng)后所有不溶于水的物質(zhì)）,利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：,1、解，設(shè)：設(shè)出未知數(shù)；,2、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；,3、找：找出方程式中的已知和未知，并將已知和未知的相對(duì)質(zhì)量以及質(zhì)量標(biāo)注到所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下方；,4、列：列比例式。利用相對(duì)質(zhì)量之比=質(zhì)量之比；,5、解：解未知數(shù)；,6：答。,例3：200g稀硫酸與適量的鋅恰好反應(yīng)，生成0.4g氫氣.求：原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).,解：設(shè)參

4、加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y.生成Zn的質(zhì)量為z： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6598161 2 z x y 0.4g,Z=13g x=19.6g y=32.2g,原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,=,=9.8%,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,=,=,=15%,答：略,練習(xí)1：配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？,解：設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為x,x98% =2000g20% x=408.2g,根據(jù)稀釋的公式m(濃)a%(濃)=m(稀)a%(稀)可知：,濃硫酸體積=408.2g1.84g/cm3=221.8mL,水的質(zhì)量= m(稀)- m(

5、濃)=2000g-408.2g=1591.8g,水的體積=1591.8g1g/cm3=1591.8mL,答：略,練習(xí)2：將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g。試計(jì)算： （1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；,設(shè)鐵的質(zhì)量為x，氯化亞鐵的質(zhì)量為y,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,56 127 2 x y 0.2g,解：由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣的質(zhì)量=58.1+7-64.9=0.2g,x=5.6g y=12.7g,(1)原混合物種鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,=,=80%,（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,=,=,=20%,答：略,練習(xí)3：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng).求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).,x=10.6g y=11.7g m=4.4g,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=,=,=,解：鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g7.3%=7.3g,設(shè)Na