1、第一節(jié) 物質(zhì)的分類,回顧：物質(zhì)的分類,物質(zhì),純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,金屬,非金屬,Na、Mg、Al,S、O2、N2,氧化 物,酸,堿,鹽,酸性氧化物,堿性氧化物,兩性氧化物,不成鹽氧化物,SO2、CO2、P2O5,Na2O、CaO、Fe2O3,Al2O3,CO、NO,按酸根分,含氧酸,無氧酸,HNO3 、H2SO4,HCl,按電離出 的H+數(shù)分,一元酸,二元酸,三元酸,HCl,HNO3,H2SO4,H2SO3,H3PO4,按強(qiáng)弱分,強(qiáng)堿,弱堿,NaOH、Ba(OH)2,NH3H2O、Fe(OH)3,按電離出 的OH數(shù)分,一元堿,二元堿,三元堿,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,正

2、鹽,酸式鹽,堿式鹽,Na2CO3,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,Al(OH)3,有機(jī)化合物,無機(jī)化合物,生理鹽水、泥漿水、豆?jié){、牛奶、果凍，這些是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的物質(zhì)。從分類的角度出發(fā)，我們可以把它們歸為一類嗎？為什么？,聯(lián)想,質(zhì)疑,把一種（或多種 ）物質(zhì) 分散 在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系,分散質(zhì) 分散劑,分散系,分散質(zhì),分散劑,分散系及其分類,1.分散系,分散質(zhì)：被分散的物質(zhì),分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì),（量少）,（量多）,(1)定義：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種 (或多種)物質(zhì)中所得到的體系,Q1：請列舉你所知道的分散系,空氣,牛奶,泡沫塑料,云霧,

3、酒精,煙、灰塵,糖水,合金,泥水,泡沫、汽水,Q2：根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)，進(jìn)行分類,2.分散系分類,（1）根據(jù)分散質(zhì)與分散劑狀態(tài),分散質(zhì),分散劑,氣 態(tài),液 態(tài),固 態(tài),固 態(tài),液 態(tài),氣 態(tài),9種,分散系及其分類,氣,固,液,固,液,氣,分散質(zhì),分散劑,空氣,泡沫,泡沫塑料,云霧,酒精,珍珠,煙、灰塵,糖水,合金,（2）當(dāng)分散劑是水或其它液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分類：,穩(wěn)定性,分散質(zhì)直徑,分散系, 100nm,1100nm,溶液,濁液,膠體,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,1nm,?,介穩(wěn)體系,NaCl溶液,豆?jié){,泥漿水,膠體帶電荷，電荷相互排斥，不易沉淀,原理：靜置法。濁液不穩(wěn)定，一段時(shí)間后會(huì)逐

4、漸沉降（或分層），而溶液很穩(wěn)定（膠體在一定條件下也能穩(wěn)定地存在）。 過濾法。濁液中的分散質(zhì)不能通過濾紙，而溶液可以（膠體也可以）。,Q3：如何區(qū)分溶液和濁液？,Q4：那么，溶液和膠體如何區(qū)分呢？,【實(shí)驗(yàn)21】,Fe(OH)3膠體的制備,FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(膠體) +3HCl,見P26: 將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中加入12mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。,【實(shí)驗(yàn)】把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，在光束垂直的方向觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,產(chǎn)生光亮的通路,不產(chǎn)生光亮的通路,如何區(qū)別溶液與膠體？,利

5、用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。,當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。,丁達(dá)爾效應(yīng)（Tyndall effect）：,樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng),陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象,膠體合適的分散質(zhì)大小對可見光（波長為400700nm）的散射（光波偏離原來方向而分散傳播）,形成一條光亮的通路,膠體的直徑在1100nm之間，能使光波發(fā)生散射,無光現(xiàn)象產(chǎn)生,溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱,補(bǔ)充：,思考：如何分離膠體和溶液？,（半透膜：只能容許某些分子或離子通過的薄膜）,原理:膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜

6、。 利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。,由于膠體微粒直徑在1nm100nm之間，所以可以通過濾紙，不能通過半透膜。,.滲析,一定時(shí)間之后， 燒杯中能夠檢測出的是：氯化鈉 檢測不出的是：淀粉,盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中,電場作用下膠體有什么表現(xiàn)？,陰極附近的顏色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺,在外加電場作用下, 膠體粒子在分散劑里向電極 (陰極或陽極) 作定向移動(dòng)的現(xiàn)象, 叫做電泳。,.電泳：,原因：粒子膠體微粒帶電荷。,思路：中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來。,應(yīng)用實(shí)例： 豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2

7、6H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；,加入少量帶電離子,3.膠體的聚沉,使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。,思路：帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀。,應(yīng)用實(shí)例： 用明礬、氯化鐵等凈水,加入膠粒帶相反電荷的膠體,加熱,思路：加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀。,應(yīng)用實(shí)例： 淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠 蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物。,物理方法： 溶解法如肥皂、淀粉、蛋白質(zhì)溶解于水可直接得到膠體 機(jī)械法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小，溶于溶劑得到膠體，如將

8、碳粉制成碳素墨水,4.膠體的制備,化學(xué)方法： 水解法,如氫氧化鐵膠體的制備： FCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體）+3HCl,復(fù)分解反應(yīng)法,如碘化銀膠體的制備: AgNO3 +KI AgI(膠體) +KNO3,膠體：,分散質(zhì)粒子直徑位于1100nm的分散系,膠體,根據(jù)分散劑的狀態(tài)，膠體分為：,本質(zhì)特征,固溶膠：,液溶膠：,氣溶膠：,Fe(OH)3膠體、AgI膠體,固溶膠,煙水晶,有色玻璃,霧,氣溶膠,煙,白云,練習(xí)：,1.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（） 溶液懸濁液 乳濁液膠體 2下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 （ ） A蔗糖水B豆?jié){ C碘酒D碘化銀膠體 3 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （） A是否為大量分子或離子的集合體 B分散質(zhì)微粒直徑的大小 C能否透過濾紙 D是否均一、穩(wěn)定、透明,BD,B,4.下列分散系屬于膠體的是（ ） 肥皂水豆