1、初中化學(xué)之“鈉”些知識(shí),1、復(fù)習(xí)鞏固中考重點(diǎn)考查的鈉鹽， 如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途。 2、通過做題，提高解決相關(guān)問題的能力。,復(fù)習(xí)目標(biāo),自主學(xué)習(xí),NaCl 組成：由鈉元素和氯元素組成構(gòu)成：由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl -）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水（ NaCl 溶于水溫度不變，溶于水溫度升高,_溶于水溫度降低，NaCl 的溶解度受溫度的影響較?。?的溶解度隨溫度的升高而增大），提純NaCl時(shí)用_ 提純KNO3時(shí)用_ 。,粗鹽提純：粗鹽中含_和_,溶解：燒杯、玻璃棒（作用：攪拌，加快溶解速率） 過濾：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒（作用：引流） 蒸發(fā)：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃

2、棒（作用:攪 拌，防止局部溫度過高液滴飛濺）,NaOH,NH4NO3,KNO3,蒸發(fā)結(jié)晶,降溫結(jié)晶,難溶性雜質(zhì),可溶性雜質(zhì) MgCl2和CaCl2,自主學(xué)習(xí),可溶性雜質(zhì)的去除： 加入過量的_除去MgCl2 化學(xué)方程式 ：_ 加入過量的_除去CaCl2 化學(xué)方程式 ：_ 過濾，向?yàn)V液中加入過量的_除去氫氧化鈉和碳酸鈉溶液 化學(xué)方程式：_ 蒸發(fā) _ 5、化學(xué)性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式：_ 6、用途：醫(yī)療上的生理鹽水是用NaCl配制的。,NaOH溶液,2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2,Na2CO3溶液,Na2CO3+ CaCl2=CaCO3 +2NaCl,稀鹽酸,NaOH+

3、HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3,點(diǎn)擊中考,1、如圖是金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖 根據(jù)圖示回答下列問題。 鈉原子的最外層電子數(shù)為_ 構(gòu)成氯化鈉的粒子是_ 由原子核外電子層數(shù)與元素所在周 期表中的周期數(shù)相同可知，氯元素在 元素周期表中應(yīng)排在第_周期。,1,Na+和Cl -,三,2、氯化鈉中陽(yáng)離子的符號(hào)_3、生理鹽水中溶劑的化學(xué)式為_4、如何鑒別氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉固體？ _ _ _5、如何除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂？ _,取少量固體加水溶解，溶液溫度升高的固體 是氫氧化鈉;溶液溫度降

4、低的固體是硝酸銨; 溶液溫度不變的固體是氯化鈉,實(shí)驗(yàn)方案:加入適量的氫氧化鈉溶液，過濾。,Na+,H2O,Na2CO3 物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，其水溶液顯_ （能使無(wú)色酚酞溶液_），俗稱_。 化學(xué)性質(zhì)： 與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 化學(xué)方程式： _ 與氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式：_ 與氯化鈣、硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式：_,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+ CaCl2=CaCO3 +2NaCl,Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,用途：工業(yè)上碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗 滌劑的生產(chǎn)。,堿性,變紅,純堿、蘇打,6、7,點(diǎn)擊中考,NaHCO3 物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，其水溶液顯弱堿 性，俗稱_。 化學(xué)性質(zhì)：與稀鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式：_ 用途：碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成 分之一； 在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑。,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,小蘇打,8、化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)與生活息息相關(guān)。下表為某食品包裝袋的部分說(shuō)明： 請(qǐng)回答下列問題 （1）在餅干配料中，富含蛋白質(zhì)的是 _。 （2）碳酸氫鈉俗稱_，在醫(yī)療上，它是治療_癥的一種藥劑。 （3）考慮到營(yíng)養(yǎng)均衡，把蔬菜汁放到面粉里和面，做成蔬菜饅頭，這種饅頭提供的主要營(yíng)