1、實驗四 配制一定物質的量濃度的溶液教學目標 1.練習配制一定物質的量濃度的溶液。 2.加深對物質的量濃度概念的理解。 3.練習容量瓶、滴定管的使用方法。 4.培養(yǎng)學生嚴謹、求實的科學作風。 教學重點 1.配制一定物質的量濃度溶液的操作過程和方法。 2.容量瓶、滴定管、托盤天平等的使用方法。 教學難點 配制一定物質的量濃度溶液的操作過程及方法。 教學方法 學生復習、練習，教師演示、指導等。 課時安排 一課時 實驗用品 燒杯、酸式滴定管、容量瓶(100 mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl、蒸餾水。 教學過程 引言物質的量是一個重要物理量，是把宏觀物質與微觀粒子聯(lián)系起來的

2、橋梁。很多化學反應是在溶液中進行的，要想定量地研究這些反應，就需要知道溶液中各種物質的物質的量。也就是說，需要準確地知道溶液中各種物質的物質的量濃度。因此，學習配制一定物質的量濃度的溶液，對于學習化學和今后的工作，都有著非常重要的意義。 那么，怎樣配制一定物質的量濃度的溶液呢？ 學生回答，并互相補充 教師總結并板書 1.計算 2.稱量 3.溶解(或稀釋) 4.冷卻至室溫 5.轉移 6.洗滌 7.輕輕搖勻 8.定容 9.搖勻 10.裝瓶 11.貼標簽 師好，現(xiàn)在我們已經知道了配制一定物質的量濃度的溶液的完整步驟，也就是說大家現(xiàn)在已“胸有成竹”，那么，這是不是就意味著你一定能準確地配制出一定物質的

3、量濃度的溶液呢？為什么？ 生不一定！因為所配溶液濃度是否準確，還與配制過程中的操作步驟是否準確有關。 師對，為了不僅僅是“紙上談兵”，本節(jié)課我們就親自動手來配制一定物質的量濃度的溶液。 板書實驗四 配制一定物質的量濃度的溶液 展示容量瓶、酸式滴定管 師這是配制一定物質的量濃度溶液的兩種重要儀器，也是我們在化學實驗基本操作(二)中練習過的，下面，我們請兩位同學分別說出它們的用途及使用方法。 學生甲滴定管的使用： 滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液。常用滴定管的規(guī)格有25 mL和50 mL，可估讀到0.01 mL。 滴定管有酸式和堿式之分。量取堿性溶液時，使用堿式滴定管，量取其他溶液一般使用酸

4、式滴定管。 滴定管在使用之前，首先要檢查活塞是否漏水，不漏水的滴定管才能使用。 洗干凈的滴定管應用所盛溶液潤洗后再盛裝溶液。如滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液，趕走氣泡，并調整液面到“0”刻度或“0”刻度以下。 讀數(shù)時，應使眼睛與液面保持平行，讀取與液面凹面相切處的數(shù)據(jù)。 學生乙容量瓶的使用： 容量瓶常用于配制一定體積濃度準確的溶液。常用的容量瓶有100 mL、250 mL、1000 mL等多種。 容量瓶在使用前，首先要檢查是否完好，瓶口處是否漏水。 在使用容量瓶配制溶液時，如果是固體試劑，應將稱好的試劑先放在燒杯里用適量的蒸餾水溶解后，再轉移到容量瓶中。如果是液體試劑，應將所需體積的液體先移

5、入燒杯中，加入適量蒸餾水稀釋后，再轉移到容量瓶里。應特別注意，在溶解或稀釋時，若有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復到室溫后才能向容量瓶轉移。溶液轉移后應用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，并把洗滌液轉移到容量瓶中。 定容時，當液面到達刻度線下1 cm2 cm處時，應改用膠頭滴管加水至刻度(液面的凹面處應與容量瓶上刻度線相切)。 師甲和乙同學回答得都很全面，希望大家在操作時，要嚴格按照上述方法使用滴定管和容量瓶。 在使用滴定管和容量瓶時，都有檢驗儀器是否漏水這一環(huán)節(jié)。那么，對于酸式滴定管和容量瓶，我們應怎樣檢查它是否漏水呢？ 學生回答，教師演示操作 生對于酸式滴定管，可在其中裝入少量水，然后固定在

6、滴定管夾上，用左手控制滴定管的活塞，并輕輕地反復轉動活塞，觀察是否漏水。 對于容量瓶：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。 過渡現(xiàn)在，我們就用正確的方法來配制100 mL 2.0 mol/L的NaCl溶液。 板書(1)配制100 mL 2.0 mol/L的NaCl溶液。 師首先，請大家計算出配制該溶液所需NaCl的質量。 學生計算并回答需NaCl固體11.7 g。 問我們用什么儀器來稱取這11.7 g的NaCl呢？ 生用托盤天平！ 師在生產和科學實驗

7、中，所需溶液的溶質的稱量其準確度要求是很高的，用普通的托盤天平是根本無法達到的，因其精確度較低，而應該用精確度更高的分析天平或電子天平。但是在中學階段，我們只要求從理論上理解和掌握相關的操作，所以仍然用托盤天平稱量溶質的質量，當然指的是固體溶質。類似的要求還體現(xiàn)在液體溶質的量取上，應該用精確度更高的滴定管而一般不用普通的量筒。 設問那么，用托盤天平稱量固體物質時應注意什么呢？ 下面是托盤天平的使用方法，供大家參考。 投影并講解托盤天平的使用： 1.稱量前先把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。若未平衡，可調節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。 2.稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要

8、用鑷子夾取。先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼直至天平平衡，記錄質量。 3.稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。 注意：稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。 易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。 師現(xiàn)在，請大家用托盤天平準確地稱出11.7 g的NaCl，并完成100 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的配制。 學生操作，教師巡視指導 學生完成上述配制工作后，教師評價 師配制100 mL 2.0 mol/L的NaCl溶液，同學們都做得不錯，而且認真，但在一些細節(jié)上，大家注意不夠，主要存在的問題是：

9、 1.玻璃棒引流時，玻璃棒末端未靠在容量瓶刻度線以下，這樣容易使刻度線以上的容量瓶內壁上附有液體而影響配制結果。 2.定容時，在膠頭滴管的使用上，不少同學把滴管伸入容量瓶中，正確的方法是： 教師講解并演示 使膠頭滴管與容量瓶口垂直，在滴管距瓶口1 cm左右時把滴管內液體滴入。 3.在加水到刻度線后，倒轉振蕩并直立容量瓶，有同學看到瓶頸處的液面稍低于標線，就向容量瓶中繼續(xù)加水，使之重新達到標線，這種方法是錯誤的。這是因為倒轉振蕩后，因容量瓶刻度線以上的瓶頸處附有液體而導致液面略低于標線，此時若再加水，相當于使原溶液稀釋，會使所得溶液濃度低于要求值，故此時不能再加水到刻度線。 思考為什么所配溶液要

10、倒入指定的試劑瓶中，而不能長期存放在容量瓶中？ 學生討論，并回答 答案這是因為各種儀器都有各自的用途，容量瓶是配制一定體積溶液用的，試劑瓶是盛放溶液用的，有些溶液(如堿液)會腐蝕玻璃，盛放久了會影響容量瓶的容積，故配好的溶液不應保存在容量瓶里。 過渡現(xiàn)在就讓我們用剛剛配制好的2.0 mol/L的NaCl溶液來配制100 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液。 板書(2)用2.0 mol/L的NaCl溶液配制100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液。 師用較濃的溶液配制較稀的溶液應遵循什么原理？需要2.0 mol/L的NaCl溶液多少mL？應怎么量??？ 生用較濃的溶液配制較稀的溶液是根據(jù)

11、溶液稀釋前后溶質的量不變原理，可得公式c1V1=c2V2，據(jù)此可知2.0 mol/LV1=0.100 L0.5 mol/L，解得V1=0.025 L 即25.00 mL。 由于配制溶液要求溶液的體積是比較精確的，故應用精確度較高的滴定管來量取。 師那么下邊大家就用你們剛才配得的2.0 mol/L的NaCl溶液按要求配制100 mL0.5 mol/L的NaCl溶液。 學生活動分組操作。 師評價學生操作結果。 投影1.應該怎樣用托盤天平稱量NaOH固體？ 2.將燒杯里的溶液轉移到容量瓶中后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中？ 3.在用容量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻

12、度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？如果已經這樣做了，又該怎么辦？ 學生討論，并回答 答案1.用托盤天平稱量固體NaOH時，不能用紙稱量。這是因為NaOH具有很強的腐蝕性，并極易潮解，且易與空氣中的CO2反應。所以在稱量固體NaOH時，應將NaOH放在燒杯中，并蓋上玻璃片，在稱量時動作還應盡量快。 2.因為溶解溶質或稀釋溶液的燒杯中，還留有溶質的溶液，蒸餾水洗滌后所得溶液若不轉移到容量瓶中，會使容量瓶中的溶質的量低于計算值，從而使所配溶液的濃度偏低。 3.不對。這樣做會導致所配溶液濃度偏低。如果這樣做了，應倒掉重新配制。 小結本實驗是我們所做的第一個定量實驗，大家一定要注意它的操作過程和操作方法。配制時，