1、河北省邯鄲四中高一化學(xué)223離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、電解質(zhì)1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在 里或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?，包括 。非電解質(zhì)：在 里和 狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 ，包括 。2. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在 里能 電離成離子的電解質(zhì)，強(qiáng)酸：例 常見的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿：例 絕大多數(shù)鹽：例 弱電解質(zhì)：在 里只有 電離成離子的電解質(zhì)。弱酸：例 常見的弱電解質(zhì) 弱堿：例 水3. 電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在 里或 狀態(tài)下，完全或部分離解出 的離子的過程。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“ ”（填“=”或“”，下同）連接，弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ” 連接，多元弱酸的電離是 進(jìn)行的，而多元弱堿的電離 寫完。 H

2、2SO4 HCl NaOH NaCl H2CO3 CH3COOH HClO NH3H2O CuSO4 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 二、離子反應(yīng)1. 概念： 2. 離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件（1）復(fù)分解反應(yīng)類型（離子互換反應(yīng)）發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成 的物質(zhì)（即 電解質(zhì)），如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等。生成 物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等。（2）氧化還原反應(yīng)類型 發(fā)生的條件：強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì) 弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)例如：Fe與CuSO4溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)） Cu與FeCl3溶液反應(yīng) 三、離子方程

3、式1. 概念：用 的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，還可表示所有 類型的反應(yīng)。注意：H + OH = H2O表示中和反應(yīng)這一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，但這個(gè)離子方程式不是所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式，如：（舉例說明） 2. 離子方程式的書寫（1）“一寫原方程” 根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。（2）“二拆強(qiáng)可溶” 把 于水且 電離( 電解質(zhì))的物質(zhì)寫成離子形式，其余用化學(xué)式表示。 （3）“三刪同離子” 刪去等號(hào)兩邊沒反應(yīng)的離子。 （4）“四查兩守恒” 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。例： 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng) 向足量澄清石灰水中通入CO2 碳酸

4、氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)合作探究一、如何辨別電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)？、電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是 ； 和 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。、判斷化合物是否是電解質(zhì)的依據(jù)：在 狀態(tài)或 里能否發(fā)生電離 判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：在水溶液中 （與其溶解度大小或溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)）、電解質(zhì)導(dǎo)電的條件： 里或 離解成 的離子 、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中 ，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。例1：氯化氫 鹽酸 氫氧化鈉溶液 氨水 二氧化碳 碳酸鈣 氨氣 銅 液氨 Al2O3 醋酸 水 熔融狀態(tài)NaCl 乙醇 屬于電解質(zhì)的是 ； 屬于非電解質(zhì)的是 ；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱

5、電解質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的有 。 二、離子不能大量共存原因1、由于復(fù)分解原因不能大量共存的離子生成 的物質(zhì)或生成 的物質(zhì)或生成 的物質(zhì)；多元弱酸的酸式根離子(例如HCO3)既可與 反應(yīng)，又可與 反應(yīng)，因此在 性或 性溶液中都不共存。2、由于相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+不能大量共存：常見還原性較強(qiáng)的離子有： 常見氧化性較強(qiáng)的離子有： 3、 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件有色離子： ；酸性溶液、堿性溶液、PH值、PH試紙顏色、酸堿指示劑顏色等；既不能在酸性條件下存在，又不能在堿性條件下存在的離子 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”； 例2：（09高考改編）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共

6、存的離子組是（ ）A無(wú)色溶液：Cu2、OH、Cl、SO42B使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO32、NO3D在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClE碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl- 、H+三、離子方程式的正誤判斷規(guī)律:一看物質(zhì)反應(yīng)是否符合客觀實(shí)際（方程式是否正確、存在離子反應(yīng)）二看拆分是否正確（只有可溶的強(qiáng)電解質(zhì)可拆）三看“兩等”（各元素的原子個(gè)數(shù)，離子所帶電荷是否相等），四看是否系數(shù)最簡(jiǎn)，是否有漏寫的反應(yīng)條件例3： (09高考題選)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42= Ba

7、SO4BH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2 OH H SO42 = BaSO4 H2OC氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H + Cl+ ClOD用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H 2Cl Mn2 Cl22H2OE將足量稀鹽酸加到碳酸鈉溶液中：CO32 + 2H = CO2+ H2O【鞏固提高】1下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ）A. 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)C. 電解質(zhì)在電流的作用下電離成自由移動(dòng)的離子 D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，

8、導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是：A氯化鈉 B鹽酸 C硫酸 D醋酸3下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是：A氯化鈉晶體 B液態(tài)氯化氫 C熔融的硝酸鉀 D氨水4.下列反應(yīng)能用H + OH = H2O表示的是：A醋酸和氫氧化鈉溶液 B氫氧化鎂和鹽酸C氫氧化鋇和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸5.離子方程式CO32 + 2H = CO2+ H2O中CO32代表的物質(zhì)可以是ACaCO3 BNaHCO3 C. Na2CO3 DBaCO36.下列各組離子能在溶液中大量共存的是 ANa Mg2 Cl OH BNa+ H OH- Ca2+ C. CO32 Ca2+ H NO3 D Cu2、K SO42 NO3 7. 寫出下列反應(yīng)的離

9、子方程式 向足量澄清石灰水中通入CO2 向少量澄清石灰水中通入CO2 至過量 向足量NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2 溶液 向足量Ca(OH)2 溶液中滴入NaHCO3溶液 8. 下列各組離子在給定的條件下能大量共存的是（ ）A在pH =1的溶液中：NH4、K、CO32、SO42B有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ba2、IC澄清透明的無(wú)色溶液中，可能有Cl、MnO4、Al3、SO42 大量共存D在堿性的溶液中：Na、Cl、K、SO42 9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe + 6H = 2Fe3 + 3H2B氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3C氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3Fe=2Fe2D向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32 2CH3COOH = CO2H2O+2CH3COO10.下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ）A二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫是電解質(zhì)BBaSO4難溶于水，故BaSO4屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D相同溫度下，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電能力相