1、高一年級化學(xué)學(xué)科學(xué)案鋁及鋁合金 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解鋁的性質(zhì)；2、了解鋁在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用；課前檢測下列有關(guān)金屬鈉和鎂的性質(zhì)敘說不正確的有 （ ）A、 都是銀白色金屬、硬度小、密度小 B、反應(yīng)中都易得電子，被氧化C、與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg比Na劇烈 D、常溫下，Na、Mg都會(huì)與O2反應(yīng)交流討論鋁是日常生活中經(jīng)常使用的金屬，很多炊具就是采用鋁或鋁合金制造的。鋁制容器不能長時(shí)間盛放食物這是一個(gè)生活常識，你知道這里蘊(yùn)含的化學(xué)原理嗎？實(shí)驗(yàn)探究1取一塊鋁片，觀察表面的顏色。將鋁片部分浸入4mol/L的NaOH溶液中，靜止一段時(shí)間后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 知識體系一、鋁的物理性質(zhì)問題解決鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，

2、最外層電子數(shù)是_，易_電子（填得或失），被_（填氧化或還原），在反應(yīng)中常作為_(填氧化劑或還原劑)，具有較強(qiáng)的_(填氧化性或還原性)，所以說鋁是較活潑的金屬元素。但是鋁在空氣中卻能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是因?yàn)樗芘c空氣中的 反應(yīng)生成 并牢牢的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步 。知識體系二、鋁的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)常溫下鋁與O2反應(yīng)方程式： 。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，人們常通過一定的方法來增加 ，以加強(qiáng)對鋁的保護(hù)。鋁與Cl2反應(yīng)方程式： 。實(shí)驗(yàn)探究2將幾塊用砂紙打磨過的鋁條分別放入四支潔凈的試管中，再向試管中分別加入6mol/L的鹽酸、濃硝酸、濃硫酸、6mol/L的氫

3、氧化鈉溶液各3ml，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式鹽酸濃硝酸濃硫酸NaOH溶液2、與酸反應(yīng)a、與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）反應(yīng) b、與氧化性酸反應(yīng)常溫下，鋁遇到 或 時(shí)會(huì)在表面形成 而發(fā)生鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。因此，常用鋁桶裝運(yùn)濃H2SO4、濃HNO3。3、鋁與強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究3根據(jù)右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 4、與某些氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng)利用鋁的 和鋁轉(zhuǎn)化成氧化鋁時(shí) 的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物（如氧化鐵、五氧化二釩、二氧化錳等），這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。Al Fe2O3 = ，該反應(yīng)的應(yīng)用： ；問題解決鋁桶能否用于配制波爾多液（主要成分：C

4、uSO4）？為什么？ 知識體系三、鋁合金1、合金：合金是指兩種或兩種以上的 或 熔合而成的具有 的物質(zhì)。2、鋁合金的特點(diǎn)： 小、 高、塑性好、制造工藝簡單、成本低、 強(qiáng)、裝飾效果好。3、鋁合金的應(yīng)用： 課外練習(xí)（選擇題每題有1-2個(gè)答案）1下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是 （ ）家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導(dǎo)線 焊接鋼軌 包裝鋁箔 煉鋼的脫氧劑 做建筑外墻材料或房屋門窗 做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料 工業(yè)做熱交換劑A B C D2能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)?（ ）A鋁的密度小, 熔點(diǎn)較低 B鋁在空氣中燃燒, 放出大量的熱C鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面 D鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反

5、應(yīng)時(shí)放出大量的熱3鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?（ ）A鋁表面形成一層致密的氧化膜 B鋁與O2在常溫下不反應(yīng)C鋁的性質(zhì)不活潑 D鋁耐酸堿腐蝕4在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液質(zhì)量會(huì)減少的是 （ ）A稀硫酸 B氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D食鹽水5下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是 （ ）A盛放食醋 B燒煮開水C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌6鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 （ ）A3:1 B2:1 C1:1 D1:37將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1mo

6、lL-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 （ ）A123 B632 C311 D1118用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是 （ ）AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O39a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（Fe遇到冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化） （ ）AFe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag Fe CMg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al

7、 Cu Fe10除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的 （ ）A鹽酸 B稀硝酸 C氨水 D濃氫氧化鉀溶液11由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 （ ） A鋅 B鐵 C鋁 D鎂12把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ）A13 B98 C34 D4313. 向一個(gè)鋁制易拉罐充滿CO2氣，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，

8、不多會(huì)兒聽到罐內(nèi)“卡卡”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會(huì)易拉罐又鼓起來。易拉罐變癟的原因 ，反應(yīng)的離子反應(yīng)式 ；易拉罐又鼓起來的原因 ，離子反應(yīng)式 。14為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ，樣品中鋁的質(zhì)量是_g； 若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ，氧化鐵和鋁的質(zhì)量比是_； 待中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與中所得氣體的體積比c: b=_；15.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1