1、課題3 溶液的濃度,你知道下面瓶中標(biāo)簽是什么意思嗎？,化學(xué)純 500mL 濃鹽酸(HCl) 含HCl 37 % 密度為1.18 g/cm3,下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)溶液組成的表示方法。,顏色:,淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán),實(shí)驗(yàn)9-7,飛機(jī)噴灑農(nóng)藥,噴灑藥水,藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木.,農(nóng)夫自殺 只因果樹(shù)離奇死亡,據(jù)揚(yáng)子晚報(bào)報(bào)道： 2009年7月20日，河南一果農(nóng)，因用自己全部家當(dāng)種植的果樹(shù)離奇死亡而傷心過(guò)度，菜農(nóng)自盡而死，據(jù)其家人介紹，他本人不大識(shí)字，7月18日晚買來(lái)了250千克的液體肥料，他摻入了1000千克的水后進(jìn)行噴灑兩天后，所有果樹(shù)離奇死亡。,經(jīng)調(diào)查，結(jié)果顯示該農(nóng)民所配

2、肥料濃度過(guò)大，導(dǎo)致葉片大面積死亡。,知識(shí)點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、定義：,是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。,2、公式：,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),注意： 溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有溶入溶液的不計(jì)。 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。 計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。 不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過(guò)其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,1

3、0.5g,11g,12g,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,4.8%,9.1%,16.7%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)9-8,兩杯溶液都是無(wú)色透明， 怎樣比較溶液的稀濃？,結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大,固體溶解,固體溶解,10%,20%,討論某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？,表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。,溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=,1:9,生理鹽水濃度是0.9%，

4、每99.1克水和0.9克氯化鈉溶解混合而成。 0.9%表示的意義是什么？ 醫(yī)用酒精濃度是75% ，每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意義是什么？,題型一 ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算,知識(shí)點(diǎn)二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量,計(jì)算的依據(jù) ：,【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯 化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,【解】,答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液 需24 kg氯化鈉和126 kg水。,練習(xí)1、20g 10

5、%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加鹽：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,【解】溶液質(zhì)量 = 溶液體積 溶液密度,= 500mL 1.1g/cm3 = 550g,溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g,溶劑質(zhì)量 = 550g 55g = 495g,答：需要?dú)溲趸c55g，水495g。,練習(xí)：4（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3

6、），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？,練習(xí)：3（課本P45）某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液， 得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【解】,答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。,100g溶液中含有36g溶質(zhì)。,在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,題型二：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,例2、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的

7、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,練習(xí)1：100C時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,練習(xí)：2（課本P45）在20時(shí)，將40g硝酸鉀固

8、體加入 100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體 未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是20時(shí)硝酸鉀的 溶液； （填“飽和”或“不飽”） 20時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,24%,131.6g,飽和,題型三 ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量,例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,50g 98% = X 20%,X =,答：需要水的質(zhì)量19

9、5g,需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g,【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。,100g 98% = X 10%,X = 980g,需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g,答：需要水的質(zhì)量為880g。,練習(xí)：1（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？,2有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？,解：方法一 增加溶質(zhì),設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x,40gX5%+x=,（40g+x）X10%）,方法二 蒸發(fā)水分,設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y,40gX5%=,（40gy）X10

10、%,解得 y=20g,答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。,解得 X=2.22g,注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。,例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：,100g9.8%=9.8g,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,題型四： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,【課本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)， 試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)

11、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【解】 ：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,【解】 ：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g,練習(xí)：2（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X,73 44,14.6g X,X = 8.8g,二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g

12、/L = 17.4L,答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L,3：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X= = 0.2g y= =9.8g z= =16.1g,稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=9.8%,生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,=15.15%,答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，生

13、成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。,4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為Y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% Y,40 36.5 58.5,X = 36.5g,Y=5.85g,NaCl% =,答：略,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),5： 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （計(jì)算結(jié)果精確到

14、0.1%2011年四川中考題）,解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。 設(shè)鋅的質(zhì)量為X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(26g-6.5g) / 26 g 100%=75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1% 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%,6將70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得到115g溶液。請(qǐng)計(jì)算： （1）反

15、應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為_(kāi) 。 （2）過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）,題型五：結(jié)合溶解度曲線,2012硫酸鈉是一種重要的化工原料， 其溶解度曲線如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是【 】 A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大 B、30時(shí)硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C、40時(shí)硫酸鈉的溶解度為50g D、50時(shí)硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和,C,例5：,20081已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各 圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像 （不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是 ,C,練習(xí),20092“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉

16、和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A氯化鈉易溶于水 B碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 C20時(shí)不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D20時(shí)兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,C,20103KCl是一種常用鉀肥，其溶解度如下表。下列說(shuō) 法正確的是（ ）,AKCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B20時(shí)，100 g KCl飽和溶液中含KCI 34.0 g C40時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400 D60的KCl飽和溶液降溫至20，有晶體析出,D,20114蔗糖是生活中常用的調(diào)味品， 其溶解度曲線如下圖。 下列說(shuō)法正確的是【 】 A、蔗糖在熱水中的溶解度比 在冷水中的小 B、將蔗

17、糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后 恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象 C、溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)一定增大 D、t1和t2時(shí)的兩份蔗糖溶液， 所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等,B,在家庭中自制汽水時(shí)需要在飲料中加入白糖、 果汁、小蘇打（NaHCO3）、涼開(kāi)水，還需加入檸檬酸。 （1）加入檸檬酸的目的是_； （2）飲用時(shí)，將瓶蓋打開(kāi)，會(huì)有大量氣泡冒出， 原因是_； （3）飲用汽水后，往往易打嗝， 原因是_;,與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小,體內(nèi)溫度高，溫度升高氣體溶解度減小,課外實(shí)驗(yàn)：自制汽水,那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?jiǎn)幔?在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽

18、水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）,情境引入,知識(shí)點(diǎn)三：,一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制,【實(shí)驗(yàn)用品】,托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。,【實(shí)驗(yàn)步驟】,【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。,2、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。,1、計(jì)算：,氯化鈉：50g6%=3g 水：50g3g= 47g,2、稱量：,用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；,3、量取：,用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。,4、溶解：,用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。,5、裝瓶：,把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。,6、貼標(biāo)簽：,寫上名稱氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%,最后放到試劑