1、第三節(jié) 酸和堿的反應,氫氧化鈉與鹽酸的反應,在盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加入1-2滴酚酞，測量溫度。用膠頭滴管逐滴滴加鹽酸，并不斷振蕩，當錐形瓶內(nèi)的溶液變?yōu)闊o色時停止滴加鹽酸，并測量溫度。,現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中加入酚酞變紅色，當加入一定量的鹽酸時，紅色變淺，最后變?yōu)闊o色，溶液溫度升高。,若逐漸滴加鹽酸至過量,溶液中溶質(zhì)怎么改變？,NaOH變?yōu)镹aCl和NaOH，恰好反應時僅有NaCl，再加入鹽酸溶質(zhì)為HCl和NaCl。,溶液pH怎么改變？,pH7 pH=7 pH7,一、如何驗證反應后的溶液恰好為中性？ 向反應后的溶液中滴加一滴氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則反應后溶液為中性；若不變紅，則反應后溶液

2、為酸性。,思考：,思考：,二、如果實驗中是將氫氧化鈉滴加到鹽酸中去，溶液顏色怎么改變？能否證明兩者反應？,由無色變?yōu)榧t色,當顏色改變時溶液是否恰好為中性？,不是。酚酞遇到堿性物質(zhì)變紅，因此溶液變紅時已經(jīng)呈堿性而非中性。,思考：,三、實驗過程中先滴加鹽酸，滴加一段時間后再加入酚酞，若溶液不變色，則說明溶液恰好為中性。是否正確？,錯誤。酚酞不變色溶液可能為中性也可能為酸性，先滴加鹽酸再加酚酞不變色時，溶液可能已經(jīng)為酸性了。,實驗注意點,1、滴加順序。鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。 2、滴加前應先加入酸堿指示劑（酚酞）。 3、鹽酸須逐滴加入并不斷振蕩或攪拌，是反應充分。,一、中和反應 酸與堿反應生成鹽和

3、水的反應 （屬于復分解反應） 酸堿 鹽水,1、中和反應放熱 2、可用酸堿指示劑來顯示反應進行的情況 3、中和反應的實質(zhì)：,H+OH- =H2O,練習,寫出下列中和反應的反應方程式。 1、氫氧化鉀和鹽酸 2、氫氧化鈉和硫酸 3、氫氧化鈣和鹽酸 4、氫氧化鋇和鹽酸 5、氨水和硫酸,練習,有下列幾種鹽: A、硫酸鉀B、硝酸鉀C、硫酸鋇。 根據(jù)上述物質(zhì)的化學式，推斷它們分別是由什么酸和什么堿反應得到的，寫出方程式。 A:_ B:_ C:_,二、中和反應的應用,1、用于改善土壤的酸堿性。,在酸性土壤中加入熟石灰,2、用于處理工廠廢水。,工廠產(chǎn)生的廢水往往含有污染物，需要對其進行處理后在排放。,問題：某硫

4、酸廠排放的廢水中含有硫酸，請問加入什么物質(zhì)能夠減少污染？,氫氧化鈣（熟石灰）。氫氧化鈉堿性太強，不適用。,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3、用于醫(yī)藥。,胃酸過多時，可以遵循醫(yī)囑服用一些堿類藥品中和胃酸。常見的藥品為Al(OH)3，請寫出相關的反應方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,能否服用氫氧化鈉或者氫氧化鈣？,練習,1、蚊子，蜜蜂等昆蟲叮咬人時，會向人體內(nèi)注入一種叫做蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，導致皮膚紅腫。你認為涂抹以下哪個物質(zhì)能減輕癥狀（ ） A、食醋B、檸檬汁 C、肥皂水D、食鹽水,C,2、某市一輛裝載濃燒堿的槽罐車墜入河中，導致燒堿泄入河中，

5、消防部門迅速向河中注入稀鹽酸，進行處理。 a、處理過程中發(fā)生的化學方程式_該反應屬于_ b、處理過程中要不斷的檢測喝水的pH，原因是_ 處理后作為飲用水源，生成的鹽無需分離出來，因為_,復分解反應 （中和反應）,生成的氯化鈉無毒，可食用。,檢查燒堿是否被中和完全,三、鹽的分類、命名,鹽,正鹽：NaCl、KNO3、CuSO4 、 Na2CO3等 酸式鹽：NaHCO3、NH4HCO3等 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等,按鹽中酸根離子是否含有氧元素分,無氧酸鹽：NaCl “某化某” 含氧酸鹽：CuSO4 “某酸某”,鹽,按陽離子分：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等,按陰離子分：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽、 硝酸鹽、

6、磷酸鹽等,1.物理性質(zhì),狀態(tài)：,大多是晶體,水中的溶解性：,水溶液的顏色：,四、鹽的性質(zhì),鹽的水溶液的顏色 銅鹽溶液一般 呈 藍色 鐵鹽溶液一般 呈 黃色 亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色 高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色,主板書,酸、堿、鹽的溶解性（20）,記憶口訣,1、酸一般都可溶； 2、堿可溶的是K、Na、氨、Ba，Ca微溶 3、K、Na、NO3、NH4鹽均可溶； 4、鹽酸鹽不溶AgCl； 5、硫酸鹽不溶BaSO4，Ca、Ag微溶； 6、碳酸鹽、磷酸鹽想溶沒門兒。,練習： 判斷下列物質(zhì)是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2S

7、 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4,主板書,、幾種常見的鹽,用途很廣。日常生活中用于調(diào)味和腌制食物，醫(yī)療上用與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。,碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，用途廣泛。,我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產(chǎn)方面，曾做出杰出的貢獻。,硫酸銅有毒，在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，由它和石灰配制的波爾多液殺菌效率高，藥害較小。,工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要用硫酸銅。,2、碳酸鈉,3、硫酸銅,、鹽,練一練 1.怎樣鑒別氯化鈉，硫酸銅，碳酸鈉三種物質(zhì)的水溶液？,利用顏色首先鑒出硫酸銅溶液藍色，向剩下的兩種溶液中分別加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體的是碳酸鈉，無明顯變化的是氯

8、化鈉。,2.固體氫氧化鈉、粗鹽在空氣中放置均易 ， 硫酸銅，無水碳酸鈉粉末與水化合生成晶體屬于 過程,潮解,化學變化,3.為測試某無水酒精中是否含有水分，可以向這中酒精中加入無水硫酸銅，當看到什么現(xiàn)象時，則可證明該酒精中有水分。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,鹽溶液+金屬新金屬+新鹽 1.鋅片浸入硫酸銅溶液 2.銅絲浸入硝酸汞溶液中 3.銅片浸入硫酸亞鐵溶液中 4.銀片浸入硫酸銅溶液中,排在金屬活動性順序表前面的的金屬，可將排在后面的金屬從它的 鹽溶液中置換出來。,規(guī)律：,注意：鉀，鈉，鈣與鹽溶液反應時一般先與水反應，而不會直接置換金屬單

9、質(zhì)。,1、快速判斷下列反應是否能發(fā)生： Cu + AgNO3 Al + NaNO3 Zn + FeSO4 Mg + KCl Fe + Cu(OH)2,2. X . Y. Z三種金屬，其中只有Y能與鹽酸反應放出氫氣，X能將Z從某鹽的水溶液中置換出來，X.Y.Z的金屬活動性順序依次是 。,Y X Z,練習：, 酸+鹽新酸+新鹽, 堿+鹽新堿+新鹽,1.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合 2.硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合 3.硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液混合, 鹽+鹽新鹽+新鹽,金屬,新鹽+金屬,酸,新鹽+新酸,新鹽+新堿,鹽,新鹽+新鹽,堿,思考：,酸堿鹽等物質(zhì)之間是否都能發(fā)生復分解反應？,實驗： 1.氫氧化鈉溶

10、液與硫酸銅溶液混合 2.碳酸鈉溶液和鹽酸混合 3.氫氧化銅和鹽酸 4.氯化鈉溶液和鹽酸混合,2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H 2O Cu(OH)2+2HCl =CuCl2 + 2H 2O NaCl + HCl =,C.NaOH+HCl=NaCl +H 2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H 2O CaO+2HNO3 =Ca(NO3)2+H 2O,復分解反應發(fā)生的條件：,1.反應物：,必須溶解于水（或溶解于酸）,2.生成物：,練習 判斷下列反應能不能發(fā)生， 寫出能發(fā)生的反應的化學方程式。 (1

11、)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl (3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2 (5)K2SO4+Ba(NO3)2 (6)CaCO3+NaCl,1復分解反應能不能發(fā)生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。,2鹽跟堿反應時，反應物中鹽和堿都是可溶的。如上述練習中(3)能反應，(4)則不能反應，因Cu(OH)2不溶。,3鹽跟鹽反應時，反應物中兩種鹽都是可溶的。如上述練習中(5)可以反應，(6)則不能反應，因CaCO3不溶。,判斷下列反應是否能發(fā)生，并說明理由。,1.KNO3+NaCl 2.Ba（NO 3）+Na 2SO 3 3.Na 2CO 3+HNO 3 4

12、.FeCl 3+Ba（OH）2 5.NH 4Cl+Zn SO 4 6.CaCO 3+HCl 7.Fe+H 2SO 4 8.Cu+AgNO 3,鹽場：氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富的氯化鈉資源。,用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。,粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。,精鹽,無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。,硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍礬，化學式是CuSO45H2O。膽礬受熱又能失去結晶水，成為白色粉末。,碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。當它從溶液里結晶析出時，晶體里結合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。含有結晶水的物質(zhì)叫做結晶水合物。,碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO310H2O。常溫時在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫做風化。（化學變化）,3.鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)比較,鹽酸,硫酸(稀),硝酸(稀),物理性質(zhì),化學性質(zhì),指示劑,金屬,堿,鹽,Zn+HCl,Al+H2SO4,能反應，但是不生成氫氣,Fe2O3+6HCl