1、,學(xué)習(xí)目標(biāo),了解電解質(zhì)和電離的概念,學(xué)會書寫常見的電離方程式。 理解離子方程式的意義，能正確書寫離子方程式和判斷離子反應(yīng)發(fā)生的條件。,化學(xué)反應(yīng),化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng) 非離子反應(yīng),水合鈉離子、 水合氯離子,在外力的作用下，化合物分離成陰陽離子的過程，叫做電離。,合作探討,蔗糖和氯化鈉固體哪里去了？,例：NaCl = Na+ + Cl-,一、酸堿鹽在水溶液中的電離,1. 寫出下列酸的電離方程式,HCl HNO3 H2SO4,= H+ + Cl- = H+ + NO3- = 2H+ + SO42-,電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

2、,一、酸堿鹽在水溶液中的電離,2. 寫出下列堿的電離方程式,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,= Na+ + OH- = K+ + OH- = Ba2+ + 2OH- = Ca2+ + 2OH-,電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,一、酸堿鹽在水溶液中的電離,3. 寫出下列鹽的電離方程式,CaCl2 K2CO3 Ba(NO3)2 Na2SO4 (NH4)2SO4 NaHCO3,= Ca2+ + 2Cl- = 2K+ + CO32- = Ba2+ + 2NO3- = 2Na+ + SO42- = 2NH4+ + SO42- = Na+ + HCO3-,能電離出陽離子和

3、酸根離子的化合物叫做鹽。,思考：,在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。,（1） 金屬導(dǎo)電的原因？,實(shí)驗(yàn)證明，氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體在融化狀態(tài)下也導(dǎo)電，你認(rèn)為是什么原因？,有自由移動的電子。,有自由移動的離子。,（2） 酸堿鹽的水溶液導(dǎo)電原因？,電離出了陰陽離子。,4. 電解質(zhì)：,1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ） A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖 2.下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（ ） A、石墨 B、稀鹽酸 C、醋酸溶液 D、 NaCl固體 3. 下列說法正確的是（ ） A. 液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl都不導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)。 B. NH3、CO2的水

4、溶液導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。 C. 蔗糖、酒精在水溶液和融化狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)。 D. 銅、石墨都導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。,C,D,練習(xí)：,化合物,水溶液或融化狀態(tài),C,就是有離子參加或生成的反應(yīng),用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示溶液中離子反應(yīng)的式子,離子反應(yīng)：,離子方程式,二、離子反應(yīng)與離子方程式,離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。p32,思考：硫酸鈉溶液和氯化鉀溶液混合，會發(fā)生離子反應(yīng)嗎？,1. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件,1.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸鋇與稀硝酸 C、氯化鎂溶液和硫酸銅溶液 D、硝酸銀溶液與稀

5、鹽酸 2.寫出離子方程式 （1）氫氧化鎂與稀硫酸 （2）稀硫酸跟氫氧化鋇,練習(xí),C,1、寫 2、拆 3、刪 4、查,2. 離子方程式書寫步驟,二、離子反應(yīng)與離子方程式,書寫離子方程式,1、氫氧化銅與硝酸 2、硫酸與氨水(NH3H2O) 3、二氧化碳與足量石灰水 4、碳酸鈉與硝酸,CO32- + 2H+ = CO2 + H2O,CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O,H+ + NH3H2O =NH4+ + H2O,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,離子方程式正誤辨析,一查反應(yīng)能否發(fā)生。 二查反應(yīng)物、生成物是否正確。 三查“=”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。

6、四查各物質(zhì)拆分是否正確。 五查是否符合守恒關(guān)系。 六查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。 七查是否漏掉離子反應(yīng)。,銅與稀鹽酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2,鐵與稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3,碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液： 2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 + 2H2O,氫氧化鋇與稀硫酸： Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O,氫氧化鋇與稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4,鋁與稀鹽酸：Al + 2H+ = Al3+ +

7、H2,小結(jié),電解質(zhì)和電離的概念: 離子方程式的書寫: 離子反應(yīng)牽涉到離子共存的問題:,練習(xí),1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+,D,2.某無色溶液中，可大量共存的離子組是( )A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Ba2+ SO42- OH-,C,離子共存,下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ACa2+ 、HCO3、Cl-、K+ BH+、SO

8、42-、HCO3、Na+ CBa2+、NH4、SO42、Cl- DCa2+、Na+、CO32 、Cl-,離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存,A,離子共存,在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性或微溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。 如：SO42-與Ba2+、Ag+、Ca2+； OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+與Cl、Br、I、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32-、SO32-； H+與SiO32-；,離子共存,離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。 如：H+與OH-、CH3COO-； OH與H+、HCO3、HSO3 、NH4+ 。 離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。 如：H與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-； OH與NH4。,離子共存,注意以下幾種情況： 題目是否給出溶液的酸堿性 在酸性溶液中除題給離子外，還有大量H+ 在堿性溶液中除題給離子外，還有大量OH 是否給定溶液是無色的 若給定溶液為無色時，則應(yīng)排除Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+