1、山東臨朐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)三年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)：氮氧化物和硝酸1.了解簡(jiǎn)單氮及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解簡(jiǎn)單氮及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.簡(jiǎn)單氮及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。預(yù)習(xí)學(xué)習(xí)計(jì)劃知識(shí)點(diǎn)1氮和氮氧化物1.氮(1)固氮轉(zhuǎn)換_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的過(guò)程。(2)氮的性質(zhì)物理性質(zhì)純N2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它不溶于水，約占空氣總體積的_ _ _ _ _。結(jié)構(gòu)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化學(xué)性質(zhì)通常，N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，某些化學(xué)反應(yīng)只能在高溫、放電和催化劑的條件下發(fā)生。A.對(duì)H2的反應(yīng)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B.與O2的反應(yīng)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。思考問(wèn)題1.1的穩(wěn)定性之間有矛盾。N2和氮的活性？2.氧化氮不NO2有形財(cái)產(chǎn)顏色毒性溶解度化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)對(duì)H2O做出反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室方法(填寫化學(xué)方程式)對(duì)人體來(lái)說(shuō)，環(huán)境之間的關(guān)系特別指出：氮氧化物都是空氣污染物。空氣中的NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。空氣中主要是一氧化氮和二氧化氮它來(lái)自煤和油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。NO2:既有氧化性又有

4、還原性，氧化性是主要的氧化性。NO2會(huì)使?jié)竦矸跭I試紙變成藍(lán)色。思考問(wèn)題2.如何區(qū)分NO2和溴蒸氣？知識(shí)點(diǎn)二硝酸酯1.硝酸的物理性質(zhì)顏色和味道：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；波動(dòng)性：_ _ _ _ _ _ _ _ _；水溶性：_ _ _ _ _ _ _ _ _；發(fā)煙硝酸：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)強(qiáng)酸性稀硝酸可以改變紫色石蕊試液的顏色，濃硝酸可以先改變石蕊試液的顏色，稍熱后褪色。(2)不穩(wěn)定性：濃硝酸的黃色是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，它表明濃硝酸具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)強(qiáng)氧化性1)與金屬的反應(yīng)A.除了鉑和金，大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)。B.硼銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。C.當(dāng)碳、鐵和鋁遇到冷濃硝酸或硫酸時(shí)，會(huì)發(fā)生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，因此可以將冷濃硝酸和硫酸儲(chǔ)存在鐵和鋁容器中。與非金屬的反應(yīng)當(dāng)與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)通常被氧化成最高價(jià)的氧化物或含氧酸。例如，碳和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。與某些還原性化合物或離子的反應(yīng)，如H2S、二氧化硫、溴化氫、高碘、二氯化鐵等。王水王水由_ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _按13的體積比混合而成。它具有較強(qiáng)的氧化性，能溶解金和鉑。思考問(wèn)題3.酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性有什么區(qū)別？4.如何去除濃硝酸的黃色？課堂學(xué)習(xí)計(jì)劃一、氮氧化物和O2、H2O混合計(jì)算方法1.關(guān)系方法(1)一氧化氮、氧氣和H2O之間的綜合反應(yīng)式為4N

8、O+3O2+2H2O=4HNO3可以看出，當(dāng)體積比釩(NO):釩(O2)(2)NO2、O2和H2O之間的綜合反應(yīng)式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3因此，當(dāng)體積比釩(NO2):釩(O2)2.電子守恒法當(dāng)一氧化氮和二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，必須遵循電子增益和損耗的守恒。示例指南1:用二氧化氮和氧氣的混合氣體填充容積為50毫升的量筒，將量筒倒置在裝滿水的水箱中，一段時(shí)間后，量筒中剩余的氣體容積為5毫升。原始混合氣體中NO2和O2的體積比可以是_ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _。在變體練習(xí)1中，包含12毫升NO2和O2的NO2混合氣體的量筒在水箱中倒置。充分反應(yīng)后，

9、殘留2毫升無(wú)色氣體，因此原始混合氣體中O2的體積為()1.2毫升2.4毫升3.6毫升4毫升A.bcd二、金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算1.金屬與硝酸的反應(yīng)一般不會(huì)產(chǎn)生_ _ _ _ _ _ _ _， 并且濃縮的NH4NO3通常被還原為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。硝酸在反應(yīng)中是氧化性的和酸性的。2.在鐵和硝酸的反應(yīng)中應(yīng)該考慮鐵的量。如果Fe不足，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.銅與濃硝酸反應(yīng)。如果銅過(guò)量，硝酸的還原產(chǎn)物為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.在離子共存的判斷中，一氧化氮在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，不能與Fe2+、S2-、碘-、硫、溴等離子體共存。5.金屬與硝酸的反應(yīng)用“守恒法”解決，一般類型有(1)電子守恒金屬的電子損失數(shù)為_(kāi) _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)材料的保存硝酸消耗量=鹽中一氧化氮的量(硝酸呈酸性)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)電荷守恒如果硝酸過(guò)量，則有：c(no)=c(h)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。典型

12、實(shí)例導(dǎo)悟2 (2011安徽黃山統(tǒng)考)，足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)條件)混合后引入水中，所有氣體被水完全吸收，生成硝酸。如果向所得硝酸銅溶液中加入5mll-1的氫氧化鈉溶液直至Cu2+完全沉淀，則消耗的氫氧化鈉溶液的體積為()甲60毫升乙45毫升丙30毫升丁15毫升出勤記錄：在變體練習(xí)2中，32.64克銅與140毫升一定濃度的硝酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)條件下，銅完全溶解產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體的體積為11.2升。請(qǐng)回答：(1)一氧化氮的體積為_(kāi)升，二氧化氮的體積為_(kāi) _ _ _ _升.(2)釋放出所有生成的氣體后，向溶

13、液中加入v ml amoll-1 NaOH溶液，使溶液中的所有Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀物，原硝酸溶液的濃度為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol-1。(3)在氫氧化鈉溶液中，至少需要30%的過(guò)氧化氫將銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉。第三，濃硝酸和稀硝酸氧化性的比較案例指南3 (2009北京科技學(xué)院，27)一個(gè)研究小組探索了濃硝酸和稀硝酸的相對(duì)氧化強(qiáng)度，并根據(jù)下面所示的裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(省略了夾具)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能氧化一氧化氮為二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮，得出濃硝酸的氧化能力強(qiáng)于稀硝酸的結(jié)論?？蛇x藥物：濃硝酸、3摩爾-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化

14、鈉溶液和二氧化碳眾所周知，氫氧化鈉溶液不與一氧化氮反應(yīng)，但可以與二氧化氮反應(yīng)。2 NO2+2氫氧化鈉=納米3+納米2+H2O(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、和中包含的藥物為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)裝置的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)這一組結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生們發(fā)現(xiàn)裝置中的溶液是綠色的，而不是藍(lán)色的。a認(rèn)為是由于溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，而B認(rèn)為是由于溶液中溶解了氣體。學(xué)生們?cè)O(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷這兩種觀點(diǎn)是否正確。在這些方案中，(可選序列號(hào)字母)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.加熱綠色溶液并觀察顏色變化B.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c、向綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化d .將濃硝酸

17、與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入飽和硝酸銅溶液中，觀察顏色變化第一組氮的氧化物1.判斷對(duì)錯(cuò)(1)一氧化碳、一氧化氮和二氧化氮都是空氣污染氣體，可以穩(wěn)定地存在于空氣中()(2010山東綜合管理- 13C)(2)一氧化氮可用于治療某些疾病()(2010上海-4d)(3)在硫酸亞鐵溶液中引入3)NO2時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象()(2010上海- 13A)(4)在酸堿度為0的溶液中，鈉、氮、硫、鉀可以大量共存(2010福建綜合管理- 10B)(5)用稀氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為2oh-2no 2=no noH2O()(2010江蘇-3c)2.(寧夏李中，2009，7)當(dāng)22.4升氣態(tài)氮氧化物與足夠熱的銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2升(在相同條件下測(cè)量體積)，則氮氧化物的化學(xué)式為()A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4主題組二硝酸酯3.(2010年北京李宗，10)以下用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的等式不準(zhǔn)確()A.0.1摩爾-1ch3cooh溶液的ph值1:ch3cooh ch3coo-hB.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2no2 (g) n2o4 (g) h0(紅棕色)(無(wú)色)C.鐵溶解在稀硝酸中，溶液變黃：3fe 8h 2no=3fe 2no4h2od .將酚酞溶液滴入碳酸鈉溶液中，直至溶