1、第七十講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(兩課時)【考試說明】 1、了解分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、粒子間作用力的區(qū)別。2、能用晶格能解釋典型離子化合物的物理性質(zhì)。知道金屬鍵的涵義以及決定金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素。了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。知道金屬晶體的基本堆積方式。3、了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！窘虒W(xué)設(shè)計】一、晶體與非晶體本質(zhì)差別性質(zhì)差別制法鑒別方法自范性微觀結(jié)構(gòu)固定熔點(diǎn)各向異性晶體非晶體【例題1】下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是：（ ）A、 晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高 B、晶體有自范性但排列無序C、 非晶體無自范性而且排列

2、無序 D、固體SiO2一定是晶體二、晶 胞1、定義：_2、晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：_ 并置：_3、晶胞所含粒子數(shù)和晶體化學(xué)式的確定均攤法【例題2】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽離子，為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ） A B C D【例題3】最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如上圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為 （ ）ATiC B C D三、金屬鍵、晶格能1、金屬鍵（定義、本質(zhì)、特征）2、晶格能（定義 、影響因素 ）四、四種晶體比較：晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成粒子粒子間作用

3、力是否有分子存在熔、沸點(diǎn)熔化時鍵的破壞硬度導(dǎo)電性晶體熔融水溶液水溶性實(shí)例五、晶體類型的判斷方法六、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較規(guī)律 【例題4】下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 （ ）ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2【例題5】下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是 （ ）ASO2與SiO2 B.C02與H2O CC與HCl DCCl4與SiC七、常見晶體的結(jié)構(gòu)在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，這5個碳原子形成的是 結(jié)構(gòu)，兩個碳碳單鍵

4、的鍵角為 ，其中的碳原子采取 雜化，金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 ，晶體中最小的環(huán)上上的碳原子數(shù)為 ；石墨晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 ；NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為 ，Cl-的配位數(shù)為 ，每個Na+的周圍距離最近且相等的Na+的個數(shù)為 ；CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)為 ，Cl-的配位數(shù)為 ，每個Cs+的周圍距離最近且相等的Cs+的個數(shù)為 ； 干冰晶體中每個CO2分子周圍，最近且等距離的CO2分子數(shù)目為 個。二氧化硅晶體中每個硅原子與 個氧原子相連，在二氧化硅晶體中最小的環(huán)中有 個原子，1mol二氧化硅晶體中，Si-O的數(shù)目為 。思考：右圖是二氧化硅晶體的一部分，立方體體心的黑

5、點(diǎn)表示一個硅原子，在圖中畫出與硅原子相連的氧原子所在的位置。八、金屬晶體：堆積模型采用這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞示意圖簡單立方Po52%6鉀型Na K Fe68%8鎂型Mg Zn Ti74%12銅型Cu Ag Au74%12感悟高考：1某固體僅由一種元素組成，其密度為5gcm-3。用 x射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明：在棱長為110-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近（ ） A32 B65 C120 D150 2.下列大小關(guān)系正確的是（ ）A、晶格能：NaClCaO C、熔點(diǎn)：NaINaBr D、熔沸點(diǎn)：CO2NaCl3、Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種

6、，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價氧化物，其固體屬于_晶體，俗名叫_。(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是_。(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是_；它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是_。 (4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是_和_；Q與Y形成的分子的電子式是_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)?！窘虒W(xué)反思】第七十講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作業(yè)紙班級 姓名 學(xué)號等第 1、下列不屬于晶體的

7、特點(diǎn)是（ ）A、 一定有固定的幾何外形 B、一定有各向異性C、 一定有固定的熔點(diǎn) D、一定是無色透明的固體2、下列過程可以得到晶體的有（ ）A、 對NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體、氣態(tài)H2O冷卻為液態(tài)，然后再冷卻成的固、熔融的KNO3冷卻后所得的固體、將液態(tài)的玻璃冷卻成所得到的固體3、 某物質(zhì)的晶體晶胞中含有A、B、C三種元素，其晶胞如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出） 晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為 A131 B231 C221 D133 4、關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金

8、屬晶體的高 D分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低5、共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是（）ASiO2晶體 BCCl4晶體 CNaCl晶體 DNaOH晶體6、有關(guān)晶格能的敘述正確的是 （）A晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值 C晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定D晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小7、下列晶體中不屬于原子晶體的是 ( ) A干冰 B金剛砂 C金剛石 D水晶 8、固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是 ( ) A冰 B晶體硅 C溴 D二氧化硅 9、一種新型材料B4C，它可用于制作切削

9、工具和高溫?zé)峤粨Q器。下列關(guān)于B4C的推斷正確的是 ( )AB4C是一種分子晶體 BB4C是一種離子晶體CB4C是一種原子晶體 D該分子是有4個硼原子和1個碳原子構(gòu)成10、下列說法正確的是 （ ） A原子晶體中只存在非極性共價鍵 B稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物11、下列敘述不正確的是（ ）A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低B、分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞C、分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D、物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會被破壞或改變12、下列敘述中錯誤的是 ( )A金屬單質(zhì)或其合金在固

10、態(tài)或液態(tài)時都能導(dǎo)電 B晶體中存在離子的一定是離子晶體 C金屬晶體中的自由電子屬整個晶體共有D鈉比鉀的熔點(diǎn)高是因?yàn)殁c中金屬陽離子與自由電子之間的作用力強(qiáng)13、下列比較正確的是（ ）A化學(xué)鍵的鍵能由大到?。航饎偸蓟韫桄NB熔沸點(diǎn)由高到低：氯化鈉氧化鋁硅二氧化碳C硬度由大到?。篊60碳化硅鐵氯化鈉D導(dǎo)電性能由強(qiáng)到弱：金銅石墨二氧化碳14、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )A124 g P4含有pP鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為15NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2NAD60gSi02中含SiO鍵的個數(shù)為2NA 15、（08四川卷）下列說法中正確的是( )

11、 A離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動C分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合 16、在石墨晶體里，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C-C鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為（ ）A1：1 B2：1 C2：3 D3：217、在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形式的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)中的碳原子數(shù)和CC鍵之間的夾角是（ ）A6個，1200 B6個，109.50 C5個，109.50 D5個，120018、金屬能導(dǎo)電的原因是

12、（）A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 題號123456789答案題號101112131415161718答案19、 (1)第、族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個原子與個原子相連，與同一個原子相連的原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。（2）在極性分子3中，原子的化合價為3，原子的化合價為1，請推測NCl3水解的

13、主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。20、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）_，屬于_晶體，基本單元是正四面體（鍵角_）其中每個碳原子緊鄰_個其它碳原子，晶體中最小碳環(huán)上的碳原子數(shù)為_個（該碳環(huán)不是平面結(jié)構(gòu)）。（2）其中代表石墨的是_，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_，占有的共價數(shù)為_。（3）其中代表NaCl的是_，每個Na+周圍最近的等距離（設(shè)為a）的Cl- 有_個，每個Na+周圍最近的等距離（ a）的Na+有_個。（4）其中代表CsCl的是_，每個Cs+周圍最近的等距離（ a /2）的Cl- 有_個，每個Cl-周圍最近的等距離（a）的Cl-有_個。（5）其中代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個CO2分子周圍最近的等距離（ a/2，a為立方體棱長）的CO2有_個。（6）上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例題1】C 【例題2】B 【例題3】D【例題4】A 【例題5】B感悟高考：1 D; 2B;3. 27答案：（1）分子，干冰（2）正四面體，非極性 Si3N4（3）三角錐形， (4) (4)C