1、離子濃度的比較班級組名。學習目標 1。能夠準確判斷離子濃度。2.小組合作探索用守恒法判斷離子濃度的方法。3.以極大的熱情加入課堂，體驗學習的樂趣。使用說明用一節(jié)課完成輔導案例，并在收到后及時糾正。在下節(jié)課，學生將自我糾錯10分鐘，然后討論他們不能解決的問題10分鐘，學生將展示老師將撥20分鐘。最后，他們將花5分鐘做好實施工作，并在課堂上進行測試。基礎自學離子濃度的比較1.單一溶質(zhì)溶液：(離子濃度按降序排列)Na2CO3溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。碳酸氫鈉溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.混合溶液：例1。將相同量和濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中錯誤的離子濃度關系為()交流(鈉)交流(氫)=交流(氫)-交流(CH3COO-)b . c(CH3COOO)c(CH3COO-)=2c(Na)c . c(CH3COO-) c(Na) c(CH3COOOH) c(H) c(OH-)d . c(CH3COO-) c(Na) c(H) c(CH3COOOH) c(OH-)練習1。將0.2摩爾/升HCN溶液和0.1摩爾/升氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的c (na) c (cn-)與下列關

3、系是正確的()(HCN)c(CN)-b . c(H)”、“ c(OH-) c(HCO 3-) c(H2CO 3)c . c(CO32-)c(HCO 3-)=0.1摩爾/升D.c(OH-)=c(H ) c(HCO3-) 2c(H2CO3)水解是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)。請寫出Na2CO3第一次水解反應的水解常數(shù)表達式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。課堂培訓1.將ph=2的鹽酸和ph=12的氨等體積混合，混合溶液中離子濃度和尺寸之間的正確關系為()活性碳(NH4)=碳(氯)-硼碳(氯-)碳(NH4)碳(氫)碳(氫

4、-)c . c(NH4) c(Cl-) c(OH-) c(H)d . c(OH-)=c(NH3H2O)-c(H)在2.25下，向稀硫酸中滴加稀氨水。當溶液的酸堿度為7時，下列關系是正確的()a . c(NH4)=c(SO42-)b . c(NH4) c(SO42-)c . c(NH4)碳(碳酸氫根)碳(碳酸氫根)碳(羥基)碳(氫)C.c(鈉) c(碳酸氫鹽-)=c(CO32-)c(氫) c(氫)D.c(鈉)c(氫)=c(碳酸氫根)-2c(碳酸氫根)-c(羥基-)5.下列溶液中各顆粒的濃度關系不正確()A.在0.1摩爾/升羥基乙酸溶液中：c (hcoo-) c (oh-)=c (h)B.在1l

5、0.1mol/l硫酸銅(NH4)2so 46h2o溶液中，存在以下關系：c(SO42-) c(NH4) c(Cu2) c(H) c(OH-)C.在0.1摩爾/升碳酸氫鈉溶液中：c(na)c(h)c(h2co 3) c(HCO 3)-3c(co32)-c(oh-)D.在與等體積和等濃度的NaX和弱酸HX混合的溶液中：碳(鈉)碳(HX)碳(x光)碳(氫)碳(氫)6.HY-的電離程度小于HY-在水溶液中的水解程度。正確的說法是()A.在鹽溶液中，離子濃度為c (na) c (y2-) c (hy-) c (oh-) c (h)B.在鹽溶液中，離子濃度為c (na) c (hy-) c (y2-) c

6、 (oh-) c (h)C.當h2y被電離時：H2Y h2oh-H3O水解的方程式是HY- H2OY2- H3O7.(09國家)用0.1摩爾/升鹽酸滴定0.10摩爾/升氨水，滴定過程中不能出現(xiàn)的結果是()A.，B.=，=C.，D.，8.(09廣東)下列集中關系是正確的()A.含氯水中：c(Cl2)=2c(clo)-c(cl)-c(hclo)B.在含氯水中：c (cl-) c (h) c (oh-) c (clo-)C.將等體積和等濃度的氫氧化鈉和乙酸混合：c(na)=c(ch3co-)D.在D.Na2CO3溶液中：c(na) c(co32-) c(oh-) c(HCO 3-) c(h)9.(北

7、京，2009)混合溶液有四種，由兩種體積相同的0.1摩爾/升溶液組成：氯仿和鹽酸；氯仿和氫氧化鈉；氯仿和氯化鈉；碳酸氫鈉和碳酸氫鈉。下列項目已正確排序()酸堿度：抗壞血酸(CH3COO-):C.溶液中的c(h):d . c(ch3co oh):10.(09四川)關于濃度為0.1摩爾/升的三種溶液，以下說法不正確：氨水，鹽酸，氯化銨溶液()活性炭(NH4 ):B.水電分離c(H):C.和的等體積混合溶液：c (h)=c (oh) c (nh3h2o)D.和等體積的混合溶液為碳(NH 4)碳(Cl)碳(OH)碳(H)11.眾所周知，溶液中只有四種離子：oh-，h-，CH3COO -，和鈉。一位同學

8、推測，離子濃度的順序有以下四種關系： () c(鈉) c(CH3COO-)c(氫) c(氫)碳(鈉)碳(CH3COO-)碳(氫)碳(氫-) c(CH3COO-)c (Na )c(H )c(OH-)碳(鈉)碳(氫)碳(氯)碳(氫)(1)如果只有一種溶質(zhì)溶解，則該溶質(zhì)是_ _ _ _ _。以上四種離子濃度的順序為_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入數(shù)字)。如果上述關系式正確，溶液中的溶質(zhì)為_ _ _ _ _ _ _ _ _。如果溶液是由等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，并且是中性的，則混合前兩種溶液中物質(zhì)的量和濃度的關系是C(氫氧化鈉)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C (CH3COOH)(用“大于”、“小于”和“等于”填充)，混合