1、沉淀溶解平衡類別群組名稱【學(xué)習(xí)目的】1 .掌握沉淀溶解平衡的影響因素及溶度積。2、小組合作探索利用沉淀溶解平衡解決實(shí)際問題。3 .以極度的熱情參加課程，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣。利用課程，仔細(xì)閱讀教科書，完成學(xué)案，下課。 下課修改10分鐘后，結(jié)合錯(cuò)誤修訂討論10分鐘，人民教師和學(xué)生探索20分鐘，學(xué)生展示20分鐘，加強(qiáng)5分鐘的執(zhí)行。 所示的b層可以不具有，或者所示的c層可以不具有【教學(xué)先導(dǎo)學(xué)】一、沉淀溶解平衡和溶度積1 .基本概念(1)以pbi2為例，當(dāng)Pb2和I-的速度等于pbi2固體的速度時(shí)，固體的質(zhì)量得到_，這達(dá)到一個(gè)平衡態(tài)，稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為(2)Ksp只涉及，不涉及，溶液中的絡(luò)離子

2、濃度變化只使用，不變化(3)Ksp反映了。 假設(shè)是Ksp數(shù)值，那么，您可以練習(xí)1、關(guān)于溶度積的以下說法正確的是()a .溶度積大的化合物的溶解度確實(shí)大b .不同溫度下碘化銀的溶度積不同c .溶度積僅與難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)d .將難溶性電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積練習(xí)2、在一定溫度下，分別加入一盞茶量的氯化銀固體：蒸餾水10ml 30ml 0.1molL-1鹽酸； 0.5moll-1食鹽溶液5ml； 0.2moll-1氯化鈣溶液在10ml中。 均使氯化銀溶液飽和，此時(shí)得到各溶液中的Ag濃度從大到小的排列順序?yàn)?)a、 B、 C、 D、2、沉淀溶解平衡的影

3、響因素：將Ca(OH)2固體放入水中，有會(huì)兒后達(dá)到以下平衡Ca(OH)2(s) Ca2 (aq) 2OH-(aq )試著分析了以下變化對沉淀溶解平衡的影響溶液的變化操作平衡的移動(dòng)mCa(OH)2固體PH值Ca2的濃度Ca(OH)2中的Ksp放少量的水加熱加入少量的Ca(OH)2加入少量的CaO【總結(jié)】提高溫度，沉淀溶解平衡一般移動(dòng)(除外)加入少量的水沉淀溶解平衡移動(dòng)，溶液中的絡(luò)離子濃度固體的質(zhì)量會(huì)加入含有該固體電離的絡(luò)離子后，平衡會(huì)移動(dòng)到加入少量該固體，平衡_移動(dòng)、絡(luò)離子濃度練習(xí)3，寫出與鐘乳石形成過程相關(guān)的化學(xué)方程式中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1 .沉淀的溶解和生成寫AmBn(s )的