1、專題七 水溶液中的離子平衡【學法導航】1. 能促進水的電離，并使溶液中C(H+)C()的操作是 （ ）（1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中加入NaHCO3固體 （7）向水中加NaHSO4固體A.（1）（3）（6）（7） B.（1）（3）（6） C.（5）（7） D.（5）【答案】 D【方法要領】本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響，請按如下思路完成本題的解：本題涉及到哪些條件對水的電離平衡的影響？各自對水的電離平衡如何影響？結果任何（C(H+)與C()相對大?。?？歸納酸、堿、鹽對水的電離平衡的影

2、響。2. 在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關系正確的是AC(NH3H2O)C()C()C(H+) BC()C(NH3H2O)C()C(H+)CC(NH3H2O)C()C()C(H+) DC(NH3H2O)C()C(H+)C()【答案】A?！痉椒ㄒI】NH3H2O是一元弱酸，屬于弱電解質，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3H2O ），所以C(NH3H2O)必大于C(NH4+)及C()。因為C()C(H+)C()，所以C()C()。綜合起來，C(NH3H2O)C（）C()C(H+) 3. 用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C()C

3、(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( )A.C(H+)C() B.C(CH3COOH)C()0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C() D.C(CH3COO-)C()0.2 mol/L 答案：B方法要領： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C()C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C()C()C(Na+)C(H+)，可得出C()C(H+)。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于的

4、水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的 規(guī)律總結 1. 電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)nC(H+)nC()2nC()nC()推出：C(Na+)C(H+)C()2C()C()2. 物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)1：1，推出：C(Na+)C()C()C(H2CO3)3. 質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。例如在NH4HCO3

5、溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產(chǎn)物；NH3、為失去質子后的產(chǎn)物，故有以下關系：C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C()+C()。 4.（2008年天津理綜第9題）醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是 （ ）A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH）減小 CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7【答案】B【解析】根據(jù)電荷守恒，可得

6、：c(H)=c()+C()，故A項對；0.1mol/lCH3COOH在加水稀釋過程中酸性減弱，即c(H)減小，而在一定溫度下，C(H+)C()=Kw是一定值，故c()增大，所以B錯；在醋酸中加入醋酸鈉，c()增大，所以平衡向左移動，故C對；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H)=c()，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質的量濃度大于NaOH，二者等體積混合后，醋酸過量，所以溶液顯酸性，即pH7，所以D對 規(guī)律：（1）弱酸在加入水稀釋的過程中H+與弱酸根離子的濃度都在減小，只有對應的濃度在增加（如果改成氨水討論的方法相同）（2）PH之和為14的酸與堿等體積混合后，若都是強

7、的則呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性質，（把選項D的溶液改為氨水與鹽酸同樣討論，若使溶液呈中性則加入的弱的一方的體積應該少）5.（2008年江蘇高考第12題）下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c() + c()BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c() +2c() = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：

8、c()c(H+)c(H2A)c(A2-)【答案】A、C【解析】選項A中無論酸HA與堿MOH強還是弱，反應后的溶液中總存在四種離子，根據(jù)電荷守恒，A正確，選項B中NaOH是強堿，電離呈堿性，CH3COONa和Na2CO3兩種溶液是水解呈堿性，水解的程度很小，若PH相同的，所需要兩者的物質的量濃度遠大于NaOH溶液，而且酸越弱水解的程度越大，所需要濃度就越小c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)選項C中存在電荷守恒c(H+) + c(Na+) = c() + c()，另不管溶液是電離還是水解，由于物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，所以2c(Na+) =

9、 c(CH3COOH) + c()，把后面的等式代入到第一個等式中，則C正確，D選項是溶液呈堿性，酸式鹽的水解大于電離的等式若酸式鹽呈堿性電離大于水解就不成立了，D錯誤規(guī)律：（1）相同PH值的不同物質的濃度比較，若呈堿性則是強堿弱堿水解呈堿性的鹽，水解程度大的鹽水解程度小的鹽（呈酸性的順序也可以同理推出）（2）多元弱酸的酸式鹽溶液NaHA，呈酸性與呈堿性時的不同是水解產(chǎn)物與電離產(chǎn)物的排序，還有就是H+與OH-的排序，如水解大于電離則c(H+)c(H2A)c(A2-)，若電離大于水解則c()c(A2-)c(H2A)。6. 以下是25時幾種難溶電解質的溶解度：難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2

10、Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質Fe3，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶 為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶 為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調節(jié)溶液的pH4，過濾結晶請回答下列問題：（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉化為 而除去（2）中加入的試劑應該選擇_為宜，其原因是_。（3）中除去Fe

11、3所發(fā)生的總反應的離子方程式為_。（4）下列與方案相關的敘述中，正確的是_（填字母）。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C調節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在【答案】（1）氫氧化鐵（2）氨水；不會引入新的雜質（3）2Fe33Mg(OH)2 = 3 Mg2+ 2Fe(OH)3 （4）A C D E【解析】由于氫氧化鐵相對于氫氧化亞鐵溶解度小，沉淀所需要的PH值低，所以通常將Fe2氧化為Fe3然后再進行沉淀

12、，沉淀中存在溶解平衡，所以當加入溶解度更小的沉淀劑時，沉淀會發(fā)生轉化，因些加入氫氧化鎂時會發(fā)生氫氧化鎂溶解生成氫氧化鐵沉淀，加入沉淀劑時一般不能引入新的雜質，所以加入時應該加入與溶液中主要離子相同的陰離子或陽離子，所以為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，然后可以加入含有氧化銅，氫氧化銅等物質 規(guī)律：（1）利用沉淀平衡實現(xiàn)沉淀而除雜時，常加入與溶液中主要離子相同陽離子的難溶物進行處理，如除去氯化鎂中的鐵離子，可以加入氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂、碳酸氫鎂等（2）除雜時不能引入新的雜質離子，如：將Fe2氧化為Fe3時，只能用H2O2、O3等，

13、若溶液中原有氯離子，還可以考慮用氯水等，但不能加入溶液中不含有的離子。7. 25C，若10體積的某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該堿的pH與強酸的pH之間該滿足的關系是_【答案】a+b=13【解析】由題意知，本題為酸、堿混合后完全中和，根據(jù)中和反應的實質可知，酸中n(H+)與堿中n(OH-)相等，故有C(H+)酸V酸 = C(OH-)堿V堿，由此關系列式可求得結果?！窘獯稹吭O酸的pH為a，C(H+)酸=10-a，堿的pH為b，C(OH-)堿=10-14 / 10-b=10- (14 - b) 因為混合后溶液呈中性，所以C(H+)酸V酸 = C()堿V堿 10-a

14、V = 10 - (14 - b) 10V = 10 - (13 - b) V 10-a = 10 - (13 - b)兩邊取負對數(shù)：-lg10-a = -lg10 - (13 - b)，a=13-ba+b=13即酸的pH與堿的pH之和為13【典例精析】例1. 某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時溶液中的C() = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時溶液中的C() = _?！窘馕觥坑伤婋x產(chǎn)生的H+與OH-量始終相等，知純水中C(H+) = C()。根據(jù)純水中C(H+) 與C()可求出此溫度下水的Kw的值，由Kw的性質（只與溫度有

15、關，與離子濃度無關），若溫度不變，稀鹽酸中Kw仍為此值，利用此值可求出鹽酸中的C()?！敬鸢浮考兯?C() = C(H+) = 210-7 mol/L Kw = C(H+)C() = 210-7210-7 = 410-14 稀鹽酸中 C() = Kw / C(H+) = (410-14) / (510-6) = 810-9 mol/L例2. 把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（ ）C()C(Na+) C(CH3COOH)C().2C(H+)C()C(CH3COOH) C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/

16、L【解析】此題實質上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由電荷守恒關系可得： c（）（）（）（） （） 由物料守恒關系可得： （CH3COOH）（）（）. （）由（）可知正確。將（）（）可得：（）（）（）c（CH3COOH）（）選項錯誤 【答案】D例3. 下列敘述正確的是A0.1molL1氨水中，c()=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c()=c(CH3COOH

17、)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c()c(H2A)【解析】NH3H2O是弱電解質，它本身電離所產(chǎn)生的兩種離子濃度相等，得氨水中的部分來自于H2O的電離，所以c(OH-)c(NH4+)，A錯；B項中酸堿中和反應后，pH=-lgC(H+)=-lg（10-14/10-12）=12，B正確；根據(jù)鹽的消解規(guī)律，可以判斷C正確；D項中因鈉元素的離子與A原子的物質的量之比為11，對應關系應該為c(Na+)=c(A2-)c()c(H2A)，D錯?！敬鸢浮緽C例4.（09年天津）下列敘述正確的是A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c

18、(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C. pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降【解析】A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；B項，溫度不變，則Kw是不變的，錯；C項，pH=5即代表溶液中C(H)均為10-5mol/L，錯。D項，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2會與溶液中的Ag結合的，正確 【答案】D例5.（09年全國1） 用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是A., B. =, =C. ,

19、D. ,【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。【答案】C例6.（09年福建）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是 A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應方向移動 C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小【解析】平衡常數(shù)僅與溫度有關，故稀釋時是不變的，A項錯；CO2通入水中，相當于生成H2CO3，可以與OH反應，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強，pH增大，故錯?！敬鸢浮緽例7.（09年安徽） 向體積

20、為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關系錯誤的是A. VaVb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)【解析】若VaVb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，則A選項正確；若Va=Vb，反應后為CH3COOK溶液，由于的C

21、H3COO水解而顯堿性，根據(jù)質子守恒可知，B選項正確；若Vac(CH3COO)，C選項錯誤；D選項符合電荷守恒，正確?！敬鸢浮緾例8.(09年廣東) 下列濃度關系正確的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c【解析】根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H+，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)c()c()c()，B錯；C項等物資的量的強堿與弱

22、酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c()c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）c（）；D項比較簡單【答案】D例9.已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是 （ ）A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）【解析】0.1 molL1的強酸pH1.0，0.1 molL1的H2A溶液pH4.0，說明它是一種弱酸。Na2A發(fā)生水解A2+H2OHA+

23、OH和HA+H2OH2A+OH，溶液中存在HA、A2、H+、OH；NaHA發(fā)生水解HA+H2OH2A+OH和電離HAH+A2，溶液中存在HA、A2、H+、OH，所以兩溶液中離子種類相同，A不正確。物質的量相等的Na2A和NaHA因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，B不正確。由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（）+2c（A2），C正確。Na2A溶液顯堿性，c（）c（H+），D不正確 【答案】C例11. 用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/c()C.

24、 c(H+)和c()的乘積 D. OH-的物質的量【解析】加水稀釋，一方面溶液中所有的微粒的濃度都會同等程度地降低；另一方面氨水的電離平衡將向電離的方向移動，即產(chǎn)物降低的幅度小一點，反應物降低的幅度大一點；隨著電離平衡向電離的方向移動，的數(shù)目或物質的量還是比稀釋前要多?！敬鸢浮?B 例12. Fe(OH)3難溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3+3，在Fe(OH)3懸濁物中加入少量下列物質后，可使溶液中的Fe3+濃度增大的是ANaOH溶液 B稀HCl C稀HI D水【解析:】A項增大了濃度，使平衡向逆反應方向移動；B項消耗，使平衡向正向移動；C項既消耗，又能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應；D項的

25、平衡盡管向正向移動，但溶液中所有的微粒濃度都會降低。 【答案】 B。例13.下列說法正確的是 A. 相同溫度下，1 molL-1氨水溶液與0.5 molL-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2：1 B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中的c()=c() C. 向0.1 molL-1NaNO3 溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=1，此時混合液中c(Na+)=c() D. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使 混合液的pH=7，此時混合液中c(Na+)=c() 【解析】A項中如果是強堿，其濃度之比與濃度之比相等，但此處氨水是弱堿，稀氨水的電離程度大，所以二者的濃度之比小于2：1；B項中如果是強酸強堿鹽，

26、不發(fā)生水解，則等式成立，但NH4Cl中的水解后，消耗OH-、積累H+，c() 0.01mol。由反應關系來看，兩酸均過量，則產(chǎn)生同樣多的氫氣。PH=2的兩酸稀釋相同倍數(shù)后，由于醋酸的繼續(xù)電離，使得c(H+，CH3COOH)c(H+，HCl),故醋酸產(chǎn)生氫氣和速率大?！敬鸢浮緽C 例15. 在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是 A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等【解析】

27、A項中醋酸在稀釋過程中電離程度加大，要想達到與鹽酸一樣的H+濃度，所需加水要多；B項中的醋酸不能用濃硫酸來制?。籆項中HCl加NaCl不會使其電離有什么變化，因為它本來己經(jīng)完全電離了，而醋酸中加醋酸鈉，將會抑制醋酸的電離；D項中pH相同，c(H+)肯定相等，只能說明起始c(H+)相等，不能說明反應中有何變化?！敬鸢浮緼C。例16. 難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag+,Ag2CrO4(s) 2Ag+,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個常數(shù)用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=Ag+=1.810-10 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2=1

28、.910-12現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，試通過計算回答：(1) 和中哪種先沉淀?(2)當-以Ag2CrO4形式沉淀時，溶液中的Cl-離子濃度是多少? 與能否達到有效的分離?(設當一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10-5mol/L時，則認為可以達到有效分離)【解析】（1）當溶液中某物質離子濃度的乘積大于Ksp時，會形成沉淀。幾種離子共同沉淀某種離子時，根據(jù)各離子積計算出所需的離子濃度越小越容易沉淀。（2）由Ag2CrO4沉淀時所需Ag+濃度求出此時溶液中Cl的濃度可判斷是否達到有效分離。【答案】（1）AgCl飽和

29、所需 Ag+濃度Ag+1=1.810-7摩/升Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度Ag+2=4.3610-5摩/升Ag+1Ag+2，Cl-先沉淀。（2） Ag2CrO4開始沉淀時=4.1310-6C把、兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D將溶液和溶液等體積混合，混合后所得溶液pH=78濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中 c(x)=1 molL1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。則AY的溶液pH為（ ）A大于7 B等于7 C小于7 D無法判斷9(山東省煙臺市20082009學年度試題)欲使NaH

30、CO3溶液中的c(H+)、c()、c()都減少，其方法是（ ）A通入CO2氣體B通入HCl氣體C加入NaOH固體D加入Ca(OH)2固體10常溫下，將衡氨水與稀鹽酸混合時，不可能出現(xiàn)的結果是（ ）ApH7,c()+c(H+)=c()+c()BpH c()c(H+)=c()DpHc() c(H+)c()11FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是（ ）AFeCl3BFe(OH)3CFeCl36H2ODFe2O312常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有關說法錯誤的是（

31、）A常溫下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出13向0.1molL1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，下列有關敘述不正確的是（ ）A都能使溶液的pH增加B都能使溶液中c(H+)c()增大C都能使溶液中比值增大D溶液中c(H+)c()不變14. （安徽省六安市08-09年度高三年級調研考） 離子間能大量共存，當溶液中時有氣體產(chǎn)生，而當溶液中 時又能產(chǎn)生沉淀。下列各組離子中符合上述要求的一組是 （

32、） A、 B、 C、 D、 15. 用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化銨晶體、0.1mol/L鹽酸、熟石灰和蒸餾水，若僅用上述試劑怎樣用簡單實驗方法證明氨水是弱堿？并指出是通過什么途徑證明氨水是弱堿的？16（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨，氨水，請回答下列問題： （1）、四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。 （2）、五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） 。 （3）將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是。 （4）已知t，KW11013，則

33、t（填“”或“ C() c() C(H+) （4） 9：2【專題綜合】例1. 將0.lmol醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A溶液中c(H+)和c()都減小 B溶液中c(H+)增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大【答案】D 【解析】主要考查電離平衡知識。弱酸的電離可聯(lián)系到溶液的pH、物質的量濃度、水的電離平衡等基礎知識，要用到化學平衡移動原理。要注意酸溶液稀釋時，溶液的c(OH-)增大，同樣堿溶液稀釋時溶液中的c(H+)增大 例2. 已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(