1、復(fù) 習(xí) 課,第五單元 化學(xué)方程式,做人之道：生氣從來都有理由，但幾乎從沒一個好理由。,一、質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 理解時要注意三點： 、“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)；又如在2H2 + O2 2H2O中，參加反應(yīng)的H2 、O2與生成的H2O的質(zhì)量比為4:32:36，如果H2 的質(zhì)量是5份，O2的質(zhì)量是32份，生成的H2O的質(zhì)量是37份，還是36份？為什么？ 、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。 、 質(zhì)量守恒定律僅適用化學(xué)變化。,點燃,化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量

2、守恒的原因,在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均未改變。,3、化學(xué)反應(yīng)中的“六個不變”、“兩個一定變”、“一個可能變”,“六個不變”,宏觀：,微觀：,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變,元素的種類不變,同種元素質(zhì)量不變,原子的種類不變,“兩個一定變”,宏觀：,物質(zhì)的種類一定變（生成了新的物質(zhì)）,微觀：,分子的種類一定變（生成了新的分子）,“一個可能變”：,原子的數(shù)目不變,原子的質(zhì)量不變,分子的總數(shù)目可能變。,2H2O2 2H2O H2+Cl2 2HCl,【例1】判斷下列說法是否正確（正確的打“”，錯誤的打“”） (1).根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2L水。() (2).10 g水蒸

3、發(fā)變成10 g水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律。() (3).蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律。( ) (4).只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守質(zhì)量守恒定律。() (5).燃燒的鎂條和生成的氧化鎂質(zhì)量相等。() (6).水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。(),【練習(xí)1】鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）燃燒，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是( ),B,【例2】氫氣在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A、2克H2和7克O2反應(yīng)生成9克H2O B、1克H2和8克O2反應(yīng)生成9克H2O C、4克H2和5克O2反應(yīng)生成9克H

4、2O D、5克H2和4克O2反應(yīng)生成9克H2O,B,2H2+ O2 2H2O,點燃,4 : 32 : 36,1 : 8 : 9,【練習(xí)3】a克過氧化氫溶液和b克二氧化錳混合, 待完全反應(yīng)后得c克殘余物, 則生成氧氣的質(zhì)量為( ) (ac)克 B. (a + bc)克 C. (ab + c)克 D.(abc)克,【練習(xí)2】根據(jù)2 CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20，推求X的化學(xué)式為（ ） A.O2 B.CO C.CO2 D.H2,A,B,【練習(xí)4】在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_。,解析：,332+4y=2102

5、,y=27,設(shè)Y的相對分子質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,27,【例3】（1）、某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，該物質(zhì) 碳元素， 氫元素， 氧元素。（選填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。 （2）、4.6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g CO2和5.4gH2O，通過計算，該物質(zhì) 碳元素， 氫元素， 氧元素。（以上三空選填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。其中碳元素 g，氫元素 g，氧元素 g。,含有,含有,可能含有,含有,含有,含有,8.8g CO2含碳元素的質(zhì)量為：,5.4gH2O含氫元素的質(zhì)量為：,該物質(zhì)含碳、氫元素的質(zhì)量和為: 2.4g+0.6g=3g,所以該物質(zhì)還含氧

6、元素，其質(zhì)量為: 4.6g-3g=1.6g,1.6,0.6,2.4,【例4】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（） A該反應(yīng)是化合反應(yīng) B甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 D乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8,BD,【例5】小明同學(xué)學(xué)了質(zhì)量守恒定律后,自己查資料得知鐵粉和稀硫酸（ H2SO4 ）在常溫下可反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,于是他設(shè)計了如圖所示的實驗,探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了改變？請你和小明按下面的過程一起探究： (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，總質(zhì)量_（填“變”或“不變”）。 (2

7、)設(shè)計實驗方案：按你的假設(shè)小明設(shè)計了如圖裝置的實驗，實驗進行時把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中, 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。反應(yīng)后, 你認(rèn)為天平最終能平衡嗎？說出你的理由.,不變,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,反應(yīng)后, 天平最終不能平衡，因為生成了氫氣，氣球不會變癟，氣球在空氣中會受到向上的浮力。,二、化學(xué)方程式 1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2、意義： 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個數(shù)比）,例如：2H2 + O2 2H2O的意義 質(zhì)的方面：表示在點燃條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。 量的

8、方面：表示每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。 粒子方面：每2個氫分子和一個氧分子反應(yīng)生成2個水分子。,點燃,【練習(xí)5】化學(xué)方程式2H2O2 2H2O的正確意義是（ ） A.氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子 B.2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成2份質(zhì)量的水 C.氫氣在氧氣中燃燒生成水 D.氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素,點燃,C,3、化學(xué)方程式的書寫 （1）、原則 必須以客觀事實為基礎(chǔ)，不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 遵守質(zhì)量守恒定律，等號的兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。 （2）、書寫步驟與方法 左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)

9、式，記住配系數(shù)； 中間連等號，條件要標(biāo)注；生成氣體或沉淀，要用箭號來體現(xiàn)。 注意：、反應(yīng)物無氣體，而生成物有氣體的，需要在生成物氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“”。 、在溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物沒有固體，生成物有固體，需要在生成物固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“”。 、配平化學(xué)方程式時不能改動化學(xué)式右下角的數(shù)字。,【例6】配平下列化學(xué)方程式 (1)、C3H8 + O2 CO2+ H20 (2)、C2H2 + O2 CO2+ H20 (3)、Fe2O3+ CO Fe+ CO2,三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 1、計算依據(jù) 、質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和； 、方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的相對分子

10、質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比 2、計算步驟：“設(shè)、方、關(guān)、比、算、答”,【例7】已知化學(xué)反應(yīng)：2A + B = 2C + D，當(dāng)10g A和8g B恰好完全反應(yīng)后，生成6g C。如果要得到3g D，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A.1g B.2g C.3g D.4g 【練習(xí)6】已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_ g。,B,80,【例8】讓4g 氫氣和16g 氧氣充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為（ ） A.12g B.16g C.18g D.20g,2H2O2 2H2O,點燃,4 : 32 : 36,解析：,參加反應(yīng)的氫

11、氣和氧氣的質(zhì)量比為4:32,4g 氫氣要完全燃燒需要32g氧氣，而氧氣只有16g，故4g 氫氣只有2g參加反應(yīng)，故生成水的質(zhì)量應(yīng)為：,2g+16g=18g,C,【例9】 如下圖氯酸鉀制氧氣時，反應(yīng)中二氧化錳在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖象正確的是（ ）,A,【例10】有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng),待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g，求：(1)、制取氧氣的質(zhì)量; 剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？,分析 :nO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以放出O2的質(zhì)量為26.5g-16.9g=9.6g, 這9.6是解本題的關(guān)鍵,

12、答：制得氧氣的質(zhì)量為9.6g，剩余固體中有KCl和nO2 ，質(zhì)量分別為14.9g和2g。,MnO2,解 ：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,m（O2） = 26.5g-16.9g=9.6g,設(shè)生成KCl的質(zhì)量為,2KClO3 2KCl+3O2,96,x=14.9g,MnO2的質(zhì)量 為：16.9g 14.9g = 2g,x 9.6g,【例10】有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng),待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g，求：(1)、制取氧氣的質(zhì)量; 剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？,答：制得氧氣的質(zhì)量為9.6g，剩余固體中有KCl和nO2 ，質(zhì)量分別為14.9g和

13、2g。,MnO2,解 ：設(shè)MnO2的質(zhì)量為，制得氧氣的質(zhì)量為y,2KClO3 2KCl + 3O2,245 149 96,x=2g,氯化鉀的質(zhì)量 為：16.9g- 2g = 14.9g,26.5g- x 16. 9g-x y,【例10】有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng),待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g，求：(1)、制取氧氣的質(zhì)量; 剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？,y=9.6g,【拓展提升1】有質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀，只向其中一份加入少量二氧化錳，同時放在兩只試管內(nèi)加熱。下列有關(guān)放出氧的質(zhì)量（g）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系圖象（圖中a是純氯酸

14、鉀的曲線，b是混有二氧化錳的曲線）中正確的是( ),A,B,C,D,c,【拓展提升2】將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生在成D ，其中B是催化劑，當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成D 16克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比是（ ） A 51 B 52 C 53 D 41,B,【拓展提升3】現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)各15克，充分反應(yīng)后生成 D物質(zhì)30克，此時C 已完全反應(yīng)，若再加入10克C，A恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的與B的質(zhì)量比（ ） A、32 B 、23 C、11 D 、35,A,【拓展提升4】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量比為229，當(dāng)16gX與Y完全反應(yīng)后，生成 44

15、克R，則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比 。,X + 2Y = R + 2M,1.6g,4.4g,22 ： 18,?,=3.6g,?,Y和M的質(zhì)量比為,6.4g ：3.6g=16:9,=6.4g,16:9,【拓展提升5】取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【解】設(shè)：高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y，生成二氧化錳的質(zhì)量為z。,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,316 87 32,x y z,剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.6%。,【拓展提升6】氧化銅（CuO）能被（H2）還原，化

16、學(xué)方程式為：CuO+H2 Cu+ H2O，今有氧化銅與金屬銅的混合物0.92克，被H2完全還原后，得到0.752克固體剩余物，求、原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；、原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對原子質(zhì)量： Cu 64；O 16）,解：CuO中氧元素的質(zhì)量為：0.92g-0.752g=0.168g,原混合物中CuO的質(zhì)量為：,原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,原混合物中銅元素的質(zhì)量為：,原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.3%；原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.74%。,CuO + H2 Cu + H2O,方法二,解：設(shè)原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為x,0.92g-x,

17、0.752g-x,80 64,原混合物中氧化銅的質(zhì)量為：,0.92g-0.08g=0.84g,以下略,【拓展提升6】氧化銅（CuO）能被（H2）還原，化學(xué)方程式為：CuO+H2 Cu+ H2O，今有氧化銅與金屬銅的混合物0.92克，被H2完全還原后，得到0.752克固體剩余物，求、原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；、原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對原子質(zhì)量： Cu 64；O 16）,CuO + H2 H2O + Cu,方法三,解：設(shè)原混合物中氧化銅的質(zhì)量為x,x,80 64,以下略,2=0.92g-0.752g=0.168g,1=80-64=16,【拓展提升6】氧化銅（CuO）能被（H2）還原，化學(xué)方程式為：CuO+H2 Cu+ H2O，今有氧化銅與金屬銅的混合物0.92克，被H2完全還原后，得到0.752克固體剩余物，求、原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；、原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對原子質(zhì)量： Cu